陕西省延安中学2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）新人教版

陕西省延安中学2020学年高一第二学期期中考试化学试题（全卷100分，时间100分钟）本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 Cl：35.5 Zn：65第卷(选择题共54分)一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1下列有关能量转换的说法不正确的是 （ ）A煤燃烧主要是化学能转化为光能的过程B人类使用照明设备主要是将电能转化为光能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程D化石燃料燃烧时放出的能量均于太阳能2下列各组物质的分类正确的是 （ ）混合物：水玻璃、水银、水煤气 电解质：明矾、石膏、水酸性氧化物：CO2、CO、SO3 同位素：1H、2H2、3H同素异形体：C60、金刚石、石墨 干冰、液氯都是非电解质A B C D3下列化学用语书写正确的是 （ ）A氯原子的结构示意图：BH2O分子的比例模型： C作为相对原子质量测定标准的碳核素：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 4短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是 （ ）AM原子比N原子多一个电子层 BM的原子序数比N小CM和N原子的电子层数相等 DM和N原子最外层电子数相等5下列说法中正确的是 （ ）A构成分子晶体的微粒一定含有共价键B完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物CH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等6下列各组顺序的排列不正确的是 （ ）A热稳定性：HClH2SPH3 B熔点：NaClNaCO2C酸性强弱： H2SiO3H2CO3H3PO4 D原子半径：NaMgAl7下列说法正确的是 （ ）A元素周期表中共有16个纵行B元素周期表中13周期是短周期，47周期是长周期C稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D在金属和非金属的分界线附近可以寻找催化剂8下列变化过程中，共价键被破坏的是 （ ）A烧碱固体溶于水 B氯化氢气体溶于水C二氧化碳变成干冰 D碘溶于酒精9反应4A（s）+3B（g）= 2C（g）+ D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L。下列有关说法正确的是 （ ） A增加A的量，可以加快化学反应速率B用A表示的反应速率是0.4 mol(Lmin)-1C在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)-1 D分别用B、C、D表示的反应速率之比是3：2：110对化学反应限度的叙述，错误的是 （ ）A任何可逆反应都有一定的限度 B化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C化学反应的限度是不可改变的 D化学反应的限度与时间的长短无关1125、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是 （ ）ACH4O(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H= -725.8kJ/molB2CH4O(l) + 3O2(g)= 2CO2(g) + 4H2O(l) H= +1451.6kJ/molC2CH4O + 3O2 = 2CO2 + 4H2O H= -1451.6kJ/molDCH4O(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H= -725.8kJ/mol12在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的电极上进行的电极反应是 （ ）A2 H+2 e = H2 BO22H2O4e = 4OHCFe 2e = Fe2+ D4 OH 4e = 2 H2OO2 13氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入2040的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H22OH2e=2H2O和1/2O2H2O2e=2OH 。则下列叙述正确的是 （ ）A通H2的一极是正极，通O2的一极是负极B通O2的一极是正极，通H2的一极是负极C工作一段时间后电解质溶液pH增大D此电池能发出淡蓝色火焰14等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是 （ ）15X、Y、Z、M分别代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀H2SO4中时，X溶解，Z极上有H2放出。把Z放在Y的硝酸盐溶液中，Z表面有Y析出。又知M2+的氧化性强于Y2+，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 （ ）AM Z X Y BX Y Z M CX Z Y M DX Z M Y 16下列关于铜电极的叙述，正确的是 （ ）A铜锌原电池中铜是负极B铜银原电池中铜是正极C用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极D电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极 17在电解饱和食盐水的过程中，当阴阳两极共收集到224 mL气体（标准状况）时，理论上可得到氢氧化钠 （ ）A0. 4g B0.8g C0.01g D0.02g18碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn2MnO22H2OZn(OH)22MnOOH。下列有关说法错误的是 （ ）A电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极B电池负极的电极反应式为Zn2e2 OHZn(OH)2C电池工作时，在溶液中K+移向负极D外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小3.25g第卷 （非选择题 共46分）二、填空题（本题包括5小题，共40分）19（4分）下列各组物质中： O2和O3 H2O和H2O2 CH3CH3 和CH3CH2CH2CH3 与 CH3CH2OH和CH3OCH3完成以下问题：（填写编号）互为同位素的是； ； 互为同素异形体是： ；互为同分异构体是： ； 属于同种物质的是： 。20（6分）下图表示一些晶体中的某些结构，它们是NaCl、干冰、金刚石结构中的某一种的某一部分。 A B C （1）代表金刚石的是（填编号字母，下同） ，金刚石属于 晶体。（2）代表NaCl的是 ，晶体中Na+与Cl之间通过 键结合。（3）代表干冰的是 ，这三种晶体熔点由大到小的顺序 。21（12分）对下图中两极加以必要的连接并填空：（1）在A图中，请在图中加以必要连接，使其成为原电池，则锌片是该装置的 极，铜片上的电极反应式为 。（2）在B图中，请在图中加以必要连接，使a极析出铜（a、b均为碳棒），则该装置叫 ，经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的pH值（填“升高”、“降低”或“不变”。）22（8分）已知：在一定温度和压强下，1mol N2 (g)和3mol H2 (g)完全化合生成2mol NH3(g)，放出的热量为Q1，（1）在相同条件下，2mol NH3(g)完全分解为1mol N2 (g)和3mol H2 (g)，吸收的热量为Q2，则Q2_Q1（填“”、“=”、“”“=”“”）。（4）若已知拆开1molHH键、1molNH键、1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2(g) +3H2(g) 2 NH3 (g)的H= _ 。23（10分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次递增。A元素原子形成的阳离子核外电子数为零；B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2；B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；D元素的原子半径是本周期中最大的；2.7g E元素的单质与足量的盐酸反应可生成3.36L H2（标准状况下），又已知E的原子核中有14个中子。（1）写出C元素在元素周期表中的位置 ；（2）画出E阳离子结构示意图 ；（3）BC2的结构式为_ ，BA4的电子式为 ；（4）写出E元素最高价氧化物对应水化物与D元素最高价氧化物对应水化