陕西省西安市2020学年高一化学上学期12月月考试题（无答案）新人教版

西安市远东第一中学2020学年度第一学期高一年级12月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 S：32 Na：23 Mg：24 Al：27 Zn：65 Fe：56一 选择题（本题共23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）1、鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是 ( ) A萃取 B.蒸馏 C.过滤 D.丁达尔效应2、下列的分离方法不正确的是 ( ) A、用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C、 用酒精萃取碘水中的碘 D、用淘洗的方法从沙里淘金3、以下过滤操作中，不正确的是 ( ) A、滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B、漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 C、倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D、要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液4、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是 ( ) 是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器使用前要先检查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用来加热 不能用容量瓶贮存配制好的溶液可以用500mL容量瓶配制250mL溶液A B C除了 D除了5、下列叙述正确的是( ) ANaCl的摩尔质量是58.5g B1molNaCl的质量是58.5gmol-1C58.5gNaCl所含Na和Cl共1mol D1molNaCl约含有6.021023个Cl6、下列有关0.1 molL1NaOH溶液的叙述正确的是 ( ) A1L该溶液中含有NaOH 40g B100ml该溶液中含有OH- 0.01mol C从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 molL1D在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 molL1 NaOH 溶液7、在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为( )A 3molL1 B 2molL1 C 0.3molL1 D0.2 molL18由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是CAZn BFe C Al DMg9把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1、W2、W3，则三者中质量最大的是DAW1 BW2 CW3 D无法确定10、等质量的下列物质所含分子数最多的是( ) AH2 B.O2 C. N2 D.CO211、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( ) A空气、硫酸铜、硫酸 B水、空气、纯碱 C氧化铁、胆矾、熟石灰 D硝酸、食盐水、烧碱12、一瓶气体经过检验只含有一种元素，则该气体是( ) A一种单质 B一种化合物 C化合物与单质的混合物D可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物13、某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有8种离子中的4种（两种污水不含相同的离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl、SO42-、NO3、OH,两厂单独排入都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成澄清无色只含NaNO3而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是（ ）A、SO42-、NO3 可能来自同一工厂 B、Cl、NO3可能来自不同工厂C、Ag+、Na+可能来自同一工厂 D、Na+、NO3可能来自一工厂14、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( ) AK、Mg2+、NO3、ClBBa2、Na、CO32、 OH CMg2、Ba2、OH、NO3 DH、 K、 CO32、 SO42 15、2.2克化合物A含有3.011022个A分子，则A的相对分子质量为 ( )A11 B.22 C. 44 D. 6416、仅能在水溶液中导电的电解质是 ( ) A、KOH B、H2SO4 C、P2O5 D、KNO317、下列离子方程式中，正确的是( ) A.氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3=CH3COONH4 B.澄清的石灰水跟盐酸反应：H+OH=H2OC.碳酸钡溶于水醋酸：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2D.金属钠跟水反应：Na+H2O=Na+OH+H218、已知W2、X2、Y2、Z2四种物质的氧化能力Z2X2W2Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是( ) A. 2W-+Z2 2Z+W2 B、2W+Y2 W2 +Y- C. 2X+Y2 X2+Y- D、2Z+X2 2X+Z219、下列说法正确的是( ) A. 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B. NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质D .蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质20将100mL 3molL1的NaOH溶液与100mL 1molL1的AlCl3溶液，按下列两种方法相混合：将NaOH逐滴加入AlCl3中，边加边振荡将AlCl3逐滴加入NaOH中，边加边振荡。对上述实验所得出的结论正确的是()A现象相同，沉淀量相同 B现象相同，沉淀量不相同C现象不相同，沉淀量相同 D现象不相同，沉淀不相同21将浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是()ABaCl2NaOHNaHCO3 BNa2CO3MgCl2H2SO4CAlCl3NH3H2ONaOH DBa(OH)2CaCl2Na2SO422等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是()1:3 2:3 1:4 2:7AB C D23在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得到白色固体m g，溶液中SO的物质的量浓度是()A.molL1 B.molL1 C.molL1 D.molL1二、填空题（共9分）24、（3分）写出符合离子方程式Ba2+SO42- =BaSO4的一种化学方程式 25（每空2分，共6分）通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为，不能用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表示原因），也不能用Na2CO3的原因是（用离子方程式表示原因）。三、实验题（共20分）26（前三问每问2分，第四问4分，共10分）工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，为了测定工业纯碱中Na2CO3的含量，某同学设计了如下图装置：试回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为：_。(2)装置D的作用是_。(3)利用上述装置进行实验，即使气密性良好，并缓慢滴加了过量的稀硫酸使反应完全，装置C中装有足量碱石灰，其他操作也正确，测定结果还是偏低，原因可能是：_。(4)实验前所取工业纯碱质量为m g，装置C中碱石灰和U形管的总质量为m1 g，加入足量稀硫酸，反应结束后，装置C中碱石灰和U形管的总质量变为m2 g，则上述实验中测得的工业纯碱中Na2CO3的质量分数为_。小27、（每空2分，共10分）两同学为制得纯净的Fe(OH)2，根据如图所示的装置，回答问题。A管中是Fe+H2SO4 B管中是NaOH溶液（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是 。（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是 ， B中发生反应的离子方程式为 A管 B管 （3）同学乙打开a的目的 ， （填甲或乙）同学可成功。四. 计算题（共25分，每小题5分）28将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml水中，求：（1）原混合物中Na2CO3的质量。（2）配制的溶液的物质的量浓度29、将0.1 mol的镁、铝混合物溶于1