陕西省西安市高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应第2课时学案2 新人教版必修1（通用）

第3节 氧化还原反应第2课时班级： 姓名：【学习目标】1了解氧化还原反应的本质是电子的转移；2掌握氧化剂、还原剂的概念；3初步理解氧化还原反应，元素化合价的变化，原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。【学习重点】氧化还原反应的本质【预备知识】1判断下列反应哪些属于氧化还原反应 ANaCl(s)+H2SO4=NaHSO4+HCl （ ） BC+CO2=2CO （ ） CZn+CuSO4=Cu+ZnSO4 （ ）D2Na+2H2O=2NaOH+H2 （ ）E2H2O2H2+O2 （ ）2写出下列元素的原子结构示意图Na Cl H Mg O C 【思考1】：氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化?【基本知识】一、氧化还原反应的本质1从电子转移的角度分析氧化还原反应2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl（1）Na：最外层 个电子，易 1个电子，化合价 ，被 ，发生 反应；Cl：最外层 个电子，易 1个电子，化合价 ， 被 ，发生 反应。在这个反应中， 是还原剂， 是氧化剂。在该反应中发生了电子的 ，钠原子失去的电子数目与氯原子得到的电子数目关系 。（2）在H2与Cl2的反应中，氢原子和氯原子各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，H：化合价 ，电子对 ，被 ，发生 反应；Cl：化合价 ，电子对 ，被 ，发生 反应。在该反应中发生了共用电子对的 。2氧化还原反应的本质（1）氧化反应：物质所含元素的原子 电子的反应（2）还原反应：物质所含元素的原子 电子的反应（3）氧化还原反应：有 的反应。（4）氧化还原的本质是有 。特征是反应前后某些元素的 发生变化。【课堂练习1】在Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe的反应中， 元素的化合价升高，则该元素的原子 电子，被 ；而 元素的化合价降低，则该元素的原子 电子，被 ；该反应中Fe2O3发生了 反应，Al发生了 反应。二、氧化剂和还原剂1（1）氧化剂：是指 电子（或电子对 ）的物质，具有 ，在反应中元素化合价 ，本身被 ，发生 反应。（2）还原剂：是指 电子（或电子对 ）的物质，具有 ，在反应中元素化合价 ，本身被 ，发生 反应。2常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂： O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。(2)还原剂：活泼的金属单质如:Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等；【思考2】：下列物质既可以做氧化剂又可以做还原剂的物质，为什么？S SO2 H2SO3 H2O2 FeCl23氧化产物和还原产物 氧化产物是 被 后的产物；还原产物是 被 后的产物.4氧化还原反应中概念之间的关系:化合价 , 电子,发生 反应 氧化剂 +还原剂 还原产物+氧化产物化合价 , 电子,发生 反应 【思考3】：找出下列反应中的氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物来 C+CO2 =2CO 2H2S+SO2=3S+2H2O Cl2+H2O=HCl+HClO 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+ O2还 原 剂氧 化 剂e- 电子(电子