陕西省西安市高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应第2课时学案1 新人教版必修1（通用）

第三节 氧化还原反应第2课时 氧化还原规律（一）【自主学习】一、常见的氧化剂1、活泼的非金属单质： 。2、含氧酸： 。3、高价金属的盐： 。4、氧化物： 。5、高价含氧酸盐： 。二、常见的还原剂1、金属单质： 。2、低价化合物： 。3、非金属单质： 。【重点剖析】氧化还原反应规律一、表现性质规律“ ”，即元素处于最高价时只有 性，处于最低价时只有 性，处于中间价态时既有 性又有 性，该规律主要用于判断元素或物质有无氧化性、还原性，具体分析如下：元素处于最高价态时，只有氧化性，如 ，但有些元素虽然处于最高价态，却不一定表现出氧化性，如 。元素处于最低价态时，只有还原性，但有些元素虽然处于最低价态，却无还原性，如 。元素处于中间价态时，既有氧化性，又有还原性，如 等。如果某一物质中同时含有氧化性微粒和还原性微粒，则该物质既有 性又有 性，如 等。二、强弱规律对于反应：氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物，其中，氧化性： ，还原性： 该规律主要用于比较粒子氧化性、还原性的强弱、氧化还原反应能否发生的判断、在适宜条件下用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或还原性强的物质制备还原性弱的物质等。记忆方法：“ ”强于“ ”。氧化性、还原性强弱判断除此之外，还有如下方法：据反应条件比较： 。据反应程度比较： 。据金属活动性顺序判断。还原性顺序与金属活动性顺序 ，即 。金属离子氧化性顺序： 。【自我检测】1、已知某温度下发生如下三个化学反应：C+CO2高温2CO C+H2O高温CO+H2CO+H2O高温CO2+H2。由此可判断在该温度下C、CO、H2的还原性由强到弱的顺序是A、COCH2 B、CCOH2 C、CH2CO D、COH2C2、有反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI判断下列物质的还原性由强到弱的顺序是A、IFe2+ClSO2 B、ClFe2+SO2IC、Fe2+IClSO2 D、SO2IFe2+Cl3、有下列反应，（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2（3）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（4）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O判断各微粒的氧化性由强到弱的顺序是A、Cu2+Fe3+Cl2Fe2+ B、Fe2+Cu2+Fe3+Cl2C、Cl2Fe3+Cu2+Fe2+ D、Cl2Fe3+Cu2+Fe2+4、已知还原性ClFe2+H2O2IY6、单质X和单质Y相互反应生成，现有下列叙述：X被氧化 X是氧化剂 X具有氧化性 Y2是还原产物 Y2具有还原性 X2+具有氧化性 Y的氧化性比X2+强，其中正确的是A、 B、 C、 D、7、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B、3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2OD、2Fe3+2I=2Fe2+I28、（1）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在4500C时用空气中的氧气与氯化氢反应制得氯气。写出此反应的方程式 ，此反应所属的基本反应类型为 。（2）在中学实验室中用MnO2与浓盐酸于加热条件下制取Cl2，同时生成MnCl2和水，写出反应的化学方程式 。（3）在常温下KMnO4也可与浓盐酸反应生成Cl2，反应的化学方程式为：4KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O结合（1）和（2）可知O2、KMnO4、MnO2三者的氧化性由强到弱的顺序为 。【课后巩固】略答案【自主学习】一、1、Cl2、Br2、O2、I22、浓硫酸、硝酸、次氯酸。3、氯化铁、硫酸铜等。4、二氧化锰、过氧化氢、过氧化钠。5、高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾等。二、1、K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等2、一氧化碳、硫化氢(S2)、氯化亚铁、碘化氢、二氧化硫、亚硫酸盐等。3、碳、氢气（两者需在加热条件下）等。【重点剖析】一、“高氧低还中兼有”，氧化性，还原性，氧化性，还原性，Fe3+、H2SO4，H3PO4。HF。Fe2+、SO2、S、H2O2。HCl。二、氧化剂、氧化产物，还原剂、还原产物“剂”、“产物”。条件简单性质强。程度深性质强。金属活动性顺序。Fe3+Ag+Cu2+H+Fe2+【自我检测】1、B2、D3、C4、C5、C6、D7、答案A解析氧化性Cl2I2，FeCl3I2，A项，FeI3不会