青海省西宁市2020学年高一化学4月月考试题（无答案）

2020高一年级4月化学月考试题可能用到的相对原质量 H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 S-32 Cu-64 Ag-108 Ba-137一、选择题（每空3分，共57分）1、“玉兔”号月球车用作为热源材料，下列关于的说法正确的是A与互为同位素 B与互为同素异形体C与具有完全相同的化学性质 D与具有相同的最外层电子2、下列单质中，与水反应最剧烈的是AK BCs CNa DLi3、下列事实不能用元素周期律解释的有A碱性：KOH NaOH B相对原子质量：Ar KC酸性：HClO4 H2SO4 D元素的金属性：Mg Al4、无机化学命名委员会在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是 A第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多 B每一列都有非金属元素C从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低D只有第2列元素的原子最外层有2个电子5、下列关于元素周期表的结构的叙述中正确的是A除短周期外，其他周期均有18种元素 B副族元素中没有非金属元素C周期表中的第三列是A族 D在过渡元素区能找到大量单质半导体材料6、已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A质子数cdB离子的还原性Y2-Z-C氢化物的稳定性H2YHZ D原子半径X B A DBB、D之间只能形成一种化合物C只有A的单质存在同素异形体DA、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是C B A10、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6 -2+5 -3-2+3已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述错误的是A离子半径大小：Y2- M2- R3+ BY与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一C将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生 DX、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应11将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（）A浓硫酸B稀硫酸C浓盐酸D浓硝酸12下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（ ） A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化13下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）ASO2、O2、N2BHCl、Cl2、CO2CCH4、H2、CODSO2、Cl2、O214检验某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中，合理的是（ ）A先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 1514g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应，将放出的气体与1.12LO2（标况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是（ ） A1.6g B3.2g C6.4g D9.6g16检验氨气可选用（ ）A湿润的蓝色石蕊试纸B干燥的红色石蕊试纸C干燥的蓝色石蕊试纸D湿润的红色石蕊试纸17用一充满HCl的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（ ）A0.045molL1B1molL1C0.029molL1D不能确定18把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2，则原溶液中（NO）为（ ）AmolL1Bmol11CmolL1DmolL119有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是（ ）ANa2CO3溶液 B硝酸 C硫酸 DAgNO3溶液二、填空题（共48分）20、（每空2分，共12分）下表是元素周期表的一部分族周期LiCK（1）表中元素_的非金属性最强（填写元素符号，下同）；元素_的单质室温下呈液态，它的原子序数是 （2）表中元素的最高价氧化物的水化物和元素的最高价氧化物的水化物的化学反应方程式_ （3）表中元素氢化物的稳定性由大到小的顺序为： (填写化学式，下同)；（4）表中有一种元素的单质可作为半导体材料，它在元素周期表中的位置是_ _ 21、（每空2分，共8分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，D的原子半径在同周期元素中最小。（1）A的元素符号 （2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 （3）A、B形成的某化合物能与CO2发生氧化还原反应。每消耗1 mol CO2，转移的电子数为 （4）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 22、（每空2分，共10分）现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：元素编号元素性质与原子（或分子）结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，空气中含量最多YM层比K层少1个电子Z第3周期元素的简单离子中半径最小（1）写出元素T的原子结构示意图 （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填序号）。 aY单质的熔点比Z单质低 bY的化合价比Z低 cY单质与水反应比Z单质剧烈 dY最高价氧化物的水化物的碱性比Z强 （3）X元素的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的离子方程式为 （4）元素T和氢元素以原子个数比11化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比12化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式 甲乙丙丁酸性KMnO4品红澄清石灰水浓H2SO4木炭ABCDEF23(每空2分共18分)为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 ；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中 _ ，丙