高一化学 乙醇必修2

高一化学必修2 乙醇教学目标 1. 知识与技能目标（1）掌握乙醇的分子结构、化学性质；（2）学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力；（3）通过人人动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。 2. 过程与方法目标 通过对乙醇性质的学习，使学生获得物质的结构、性质之间关系的科学观点。 3. 情感态度与价值观目标 学生自学发酵法制酒的发展历程以及对人类社会的重要作用，让学生体会人类伟大的创造力，体会化学化工为人类社会创造了美。另外，通过酒对人类社会的带来美的享受的同时，也带来了一定的危害，甚至导致严重的社会问题，使学生体会到美与丑的辩证关系。重点、难点： 1. 乙醇的结构 2. 乙醇的化学性质（与活泼金属的反应、催化氧化反应）教学方法 讨论探究实验教学过程一. 烃的衍生物定义：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所取代，生成一系列新的有机物，从结构上说，都可以看作是由烃衍变而来的，叫做烃的衍生物。例如：硝基苯、苯磺酸、溴乙烷等等，均属于烃的衍生物。二. 官能团：决定化合物特性的原子或原子团称为官能团。 如：溴乙烷的官能团是Br，硝基苯的官能团是NO2，乙醇：OH，乙醛：CHO三. 乙醇的结构和物理性质 1. 乙醇的物理性质 乙醇俗称酒精，是一种无色，透明而具有特殊香味的液体，比水轻，沸点78.5度，乙醇易挥发，能跟水以任意比混溶,能溶解多种有机物和无机物，是常用的有机溶剂。 应用：酒厂可以勾兑各种浓度的酒，可调配酒精溶液；可作有机溶剂，制作乙醇护肤品；可以提取中草药的有效成份。 启发：乙醇与水的混合物的分离用蒸馏而不用分液漏斗分离；乙醇不能用来萃取碘水中的碘。 2. 怎样检验酒精中是否含水以及怎样除水： （1）用无水硫酸铜检验酒精中是否含水，如果白色粉末变蓝，说明酒精中含水。 （2）工业上，为使95.6的乙醇变为100%的绝对乙醇，常常加入CaO加热回流一段时间后蒸馏，得到99.5%的无水乙醇，然后再加入金属Mg加热回流一段时间后蒸馏可得到绝对乙醇。 3. 乙醇的分子式：C2H6O 乙醇的结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 乙醇的官能团：羟基（OH）四. 乙醇的化学性质1. 和金属钠的反应 注意：1. 比水和金属钠反应要缓和的多。 2. K、Na、Mg等活泼金属能把乙醇分子里羟基中的氢取代出来。 结论：水比乙醇活泼，因此产物乙醇钠（有机碱）的碱性比氢氧化钠强。 1mol乙醇跟足量钠反应，产生0.5mol氢气。 启发：把金属钠放入乙醇和水的混合物中，钠先和水反应，再和乙醇反应，据此可以除去乙醇中少量的水。 2. 乙醇的氧化 （1）乙醇的燃烧 应用：乙醇可作燃料，可制作成固体酒精；可调配乙醇汽油（10%乙醇和90%的汽油混合）；因此，使用乙醇燃料时要注意安全，防止火灾。 （2）乙醇的催化氧化催化剂：Cu或Ag反应历程：2CuO22CuO CH3CH2OHCuOCH3CHOCu H2O现象：结论：1. 弱氧化剂CuO、Ag2O等可以氧化乙醇成乙醛。 2. 有机的氧化反应：加氧去氢；还原反应：加氢去氧是还原。 3. 催化氧化的实质：和羟基相连的碳原子的氢和羟基的氢去掉。 （3）其他氧化剂氧化乙醇还能使酸性KMnO4褪色 3. 脱水反应 乙醇的分子内脱水可制得乙烯。（2）分子间脱水醚是两个烃基通过一个氧原子连接起来的化合物。乙醚的性质一种无色易挥发的液体，有特殊气味，微溶于水，易溶于有机溶剂，可用作麻醉剂。4. 跟氢卤酸反应（断CO键） 反应方程式：CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O反应类型：取代反应注意：氢溴酸可以用氯化钠和硫酸的混合物代替。（通常采用1：1的硫酸，而不用很浓的硫酸。）总结：断键方式： （1）断：与金属钠反应，放出氢气；（1）和（3）断，发生催化氧化反应（在Cu、Ag等催化下）；（2）和（5）断，发生分子内的脱水反应（消去反应）五.