高一化学 第一章《从实验学化学》摩尔与摩尔质量练习 新人教版必修1（通用）

高一化学 第一章从实验学化学摩尔与摩尔质量练习 新人教版必修1一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1(浙江湖州菱湖中学20202020学年度高一月考，5)下列对于“摩尔”的理解正确的是()A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012kg碳所含有的碳原子数目为1摩【解析】摩尔是物质的量的单位，故A、C错，B对；D项中碳应是12C，碳原子数目应是NA，而不应该是1mol，因摩是物质的量的单位。【答案】B2(河南内乡高中20202020学年度高一月考，11)下列说法正确的是()A摩尔是七个基本物理量之一B1mol氢C摩尔是表示物质的数量单位D每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒【解析】摩尔是物质的量的单位，不是物理量，它只适用于微观粒子，使用时必须指明微粒的种类。【答案】D3(福建厦门杏南中学20202020学年度高一月考，18)下列叙述错误的是()A1mol任何物质都含有约6.021023个原子B0.012kg12C含有约6.021023个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一【解析】物质可由分子、原子、离子组成的，同时1个分子中可能含有多个原子，故A错误。【答案】A4(河北存瑞中学20202020学年度高一段考，6)0.5mol Na2SO4中所含的Na离子数为()A3.011023B6.021023C0.5 D1【解析】N(Na)20.5mol6.021023mol16.021023。【答案】B5(河南实验中学20202020学年度高一月考，12)现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为()A111 B123C321 D632【解析】n(CO) n(CO2) n(O3)11/21/3632【答案】D6(安徽涡阳四中20202020学年度高一月考，10)在0.8g某一物质中含有3.011022个分子，该物质的相对分子质量约为()A8B16 C64D160【解析】该物质的物质的量为nN/NA3.0110226.021023mol10.05mol，则该物质的摩尔质量为Mm/n0.8g0.05mol16gmol1，故其相对分子质量为16。【答案】B7(河南内乡高中20202020学年度高一月考，12)1g N2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为()Aa/28mol1 Ba mol1C28a mol1 Da/14mol1【解析】由N2的物质的量为n1g/28gmol1a/NA，则NA28a mol1。【答案】C8(河南实验中学20202020学年度高一月考，15)科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g,12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A该原子的摩尔质量是aNABW g该原子的物质的量一定是molCW g该原子中含有aNA该原子D由已知信息可得：NA【解析】由题意知，某原子的一个原子的质量为ag，则该原子摩尔质量为agNAaNAgmol1，则W g该原子的物质的量是W/(aNA)mol，故A、C项错误，B项正确。由又于已知信息可得：NA12/b。【答案】B9含有3.011023个氧原子的H2SO4的物质的量是()A0.500mol B1.00molC0.250mol D0.125mol【答案】D【点拨】3.011023个氧原子的物质的量为0.5mol,1mol H2SO4含有4mol O，所以0.125mol H2SO4含有0.5mol O。10下列说法中正确的是()A1mol任何纯净物都含有相同的原子数B在100、1104Pa时，1molO2中约含有6.021023个O2分子C含有阿伏加德罗常数个水分子的水(4)的体积为18mLD两种物质完全反应时，它们的物质的量一定相等【答案】BC【点拨】不同的纯净物，组成其物质的基本单元所含有的原子数目往往不同，所以说基本单元数相等，但原子总数不一定相等。物质间的反应总是按一定物质的量比例进行反应，但这个比例不一定就是11。11下列物质中所含的分子数相等的是()0.1mol CO29.8g H2SO41g H2O 1.6g O2ABCD【答案】A【点拨】题目所给的数据，统一以各物质的物质的量进行比较：为0.1mol CO2；为0.1mol H2SO4；为0.056mol H2O；为0.05mol O2。12下列叙述正确的是()A同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多B0.5mol氢的质量是0.5gC阿伏加德罗常数就是6.021023D2.3g钠变成钠离子失去的电子数目为0.1NA【解析】由分子构成的物质，在物质的量相同时含有相同的分子数，物质的量越大含有的分子数越多，同质量的H2和Cl2，H2的物质的量为m/2mol，Cl2为m/71mol。可见氢气的分子数多；用摩尔为单位表示物质的量时必须标明具体的物质，如1mol H2、1mol H原子、1mol H，若表示为1mol氢是不具体的，故B不正确；阿伏加德罗常数为6.021023mol1，也可写成6.021023/mol，但写为6.021023就错了；由于Nae=Na，2.3g Na失去电子数为0.1mol，所以D正确。【答案】AD【点拨】使用摩尔时，应注明微粒名称，不能模棱两可，如指明1mol O2分子，1mol O原子，但不能说1摩尔氧，也要注意阿伏加德罗常数的单位是mol1。13下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A0.3mol O2和 0.3mol H2OB0.1mol H2SO4和3.6g H2OC0.1mol MgSO47H2O和0.1mol C12H22O11(蔗糖)D6.021023个CO2与0.1mol KMnO4【答案】C【点拨】A项中，0.3mol O2分子含氧原子为0.6mol，因为O2是双原子分子，而0.3mol H2O含氧原子为0.3mol；B项中，0.1mol H2SO4中含氧原子0.4mol；3.6g H2O为0.2mol，含氧原子为0.2mol；C项中，0.1mol MgSO47H2O含氧原子为0.40.71.1mol,0.1mol C12H22O11含氧原子为1.1mol；D项中，6.021023个CO2分子中含氧原子约为2mol,0.1mol KMnO4分子中含氧原子为0.4mol。14某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1107cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近()A32B65C120D150【解析】由n和n可得 ，则解此类问题的思路为MV。据题意，若能求出20个原子的质量，则可计算出NA(取值为6.021023)个原子的质量，即1mol原子的质量。20个原子的质量mV(1107cm)35g/cm351021g，则该元素的摩尔质量M51021g150g/mol。所以，该元素的相对原子质量接近于150。【答案】D【点拨】此题以“物质的量”作桥梁，借助“摩尔质量”来引渡，训练思维的灵活性。1520g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为()A100g/mol B108g/molC55g/mol D96g/mol【答案】B【点拨】由质量守恒定律m(E)20g14g8.8g3.6g21.6g，M(E)108g/mol。二、非选择题160.5molO3(臭氧)中含有的分子数是_个、原子数是_个、质子数是_个。【解析】由公式n得：N(O3)n(O3)NA0.5mol6.021023mol13.011023。1个O3分子含有3个氧原子，1个氧原子中含8个质子。【答案】3.0110239.0310237.2241024171个水分子、1g H2O、1mol H2O所含分子数之比为_。【解析】先统一标准，都化成物质的量：1个水分子的物质的量为mol,1g H2O的物质的量为mol，1mol H2O的物质的量为1mol，三者分子数之比为：1186.021023186.021023。【答案】186.021023186.02102318(江西瑞昌一中20202020学年度高一月考，18)2020年3月以来，墨西哥、美国、中国等国家接连发生甲型H1N1流感疫情。目前，达菲是治疗甲型H1N1流感的一种良药。达菲的分子式是C16H31N2PO8，其相对分子质量为410，请回答：(1)该化合物中碳、氢两种元素的质量比是_。(2)该化合物中氧元素的质量分数是_。(保留一位小数)(3)现取820g达菲，含_molO、_molP。【解析】(3)该化合物的摩尔质量为410gmol1，则其化合物物质的量为n982g/410gmol12mol，故n(O)16mol，n(P)2mol。【答案】(1)19231(2)31.2%(3)16219在一定条件下，16 g A和22 g B恰好反应生成C和4.5 g D。在相同条件下，8 g A和足量的B反应生成D和0.125 mol C。从上述事实可推知C的摩尔质量为_。【解析】由质量守恒定律可知，16 g A和22 g B恰好反应生成C的质量为：16 g22 g4.5 g33.5 g，则8 g A和11 g B反应生成C为16.75 g。故C的摩尔质量为：134 gmol1。【答案】134 gmol120将4 g NaOH溶于多少克水中，才能使每100个H2O分子溶有一个Na？【解析】1 mol NaOH溶于水，电离出1 mol Na和1 mol OH，每100个H2O分子溶有一个Na，即。n(Na)n(NaOH)0.1 mol依题意得n(H2O)100n(Na)1000.1 mol10 molm(H2O)n(H2O)M(H2O)10 mol18 gmol1180 g【答案】将4 g NaOH溶于180 g水中，可使每100个水分子溶有一个Na。【点拨】物质的量是沟通质量与粒子数目的重要桥梁，要学会并灵活掌握这种沟通方法。在化学计算时应带单位运算。物理量可用符号表示，单位应用符号表示。21经分析，某氯化钠与氯化镁的混合物中，钠离子与镁离子物质的量之比为32。(1)求混合物中两种物质的质量比。(2)如果混合物中共有28 mol Cl，求混合物中氯化钠和氯化镁质量各是多少。【解析】(1)根据化学式NaCl、MgCl2知，钠离子与镁离子物质的量之比为32，则NaCl与MgCl2物质的量之比也为32，所以。(2)混合物中的Cl是NaCl和MgCl2以物质的量之比3(22)提供的，所以含28 mol Cl的混合物中n(NaCl)28 mol12 moln(MgCl2)28 mol8 molm(NaCl)12 mol58.5 gmol1702 gm(MgCl2)8 mol95 gmol1760 g【答案】(1)351380(2)702 g760 g【点拨】(1)不同物质质量之比等于它们的物质的量与摩尔质量的乘积之比。(2)已知物质的量(或质量)之比和总的物质的量(或质量)，可用按比例分配的方法求出各组成成分的物质的量(或质量)，也可列出一元一次方程求解。22有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其物质的量为0.3mol。求：(1)混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少？(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么？其质量为多少？所含分子数为多