高一化学上学期期末总复习及考前模拟试卷（二）苏教版

高一化学上学期期末总复习及考前模拟试卷（二）苏教版【本讲教育信息】一、教学内容期末总复习及考前模拟试卷（二）二、考点清单 三、全面突破知识点1：钠、镁及其化合物（一）钠的原子结构及性质结 构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性。物 理性 质质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。化 学性 质与非金属单质钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2=2Na2O（灰白色）钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2 2NaCl与化合物与水反应，现象：浮、游、球、鸣、红 2Na2H2O=2NaOH+H2与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应。与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH、H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4+H2与某些熔融盐：4Na+TiCl44NaCl+Ti存 在自然界中只能以化合态存在保 存煤油或石蜡中，使之与空气和水隔绝制 取2NaCl（熔融）2Na+Cl2用 途1、制钠的化合物 2、钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆的热交换剂 3、作强还原剂 4、作电光源（二）碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗 名纯碱、苏打小苏打溶解性易溶（同温下，溶解度大于碳酸氢钠）易溶热稳定性稳定2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 碱性碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的pH比碳酸氢钠的大）碱性与酸盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2碳酸Na2CO3+ H2O+CO2= 2NaHCO3不能反应与碱NaOH不能反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH产物与反应物的量有关（三）镁的性质物理性质银白色金属，密度小，熔沸点较低，硬度较小，良好的导电、导热性化学性质与O22Mg+O22MgO与其他非金属Mg+Cl2MgCl2，3Mg+N2 Mg3N2与氧化物2Mg+CO22MgO+C与酸Mg+2HCl=MgCl2+H2制 取MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2（熔融）MgCl2（四）侯氏制碱法向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2，利用NaHCO3溶解度较小，析出NaHCO3，将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3。【典型例题】例1. 下列有关Na2CO3 和 NaHCO3的说法正确的是（ ）A. 在水中溶解性： Na2CO3 NaHCO3 B. 热稳定性： Na2CO3 NaHCO3C. 等质量的Na2CO3 和 NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者产生CO2多D. 足量的Na2CO3 和 NaHCO3分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生CO2一样多【解析】106g Na2CO3与足量的HCl 反应产生1molCO2气体，84g NaHCO3与足量的HCl反应产生1mol CO2气体。所以足量的Na2CO3 和 NaHCO3分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生CO2后者多。等质量的Na2CO3 和 NaHCO3分别与足量的盐酸反应，两者产生CO2后者多。【答案】A例2. 将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（ ）A. 熔成小球并在液面上游动 B. 有气体生成C. 溶液底部有银白色物质生成 D. 溶液变浑浊【解析】将一小块钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水剧烈反应，所以首先观察到钠与水反应的一系列现象。随着2Na2H2O=2NaOH+H2反应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低，且溶剂水减少，所以溶液中的Ca（OH）2有部分析出，可以观察到溶液变浑浊。【答案】C例3. 把4.6g钠投入到95.6g水中，发生化学反应。假设水无蒸发现象，所得溶液中溶质的质量分数是（ ）A. 4.6% B. 7.7% C. 8.0% D. 10%【解析】解该题要注意以下两点：溶液中的溶质是NaOH；简捷、准确地计算溶液的质量。设生成的NaOH和H2的质量分别为x和y。2Na 2H2O = 2NaOH + H2223 240 24.6g x yx 溶液质量为：4.6g+95.6g0.2g100g 【答案】C例4. 写出下列反应的离子方程式（1）向石灰水中滴加少量NaHCO3 （2）向小苏打溶液中滴加少量石灰水【解析】首先弄清反应的实质是：HCO3OHCO32H2O，Ca2CO32CaCO3。那么，若NaHCO3过量则Ca（OH）2的OH完全被消耗，生成CO32；若NaHCO3少则只能中和Ca（OH）2中OH的一部分，必剩余OH。【答案】（1）Ca2OHHCO3CaCO3H2O（2）Ca22OH2HCO3CaCO32H2OCO32例5. 我国化学家侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： （1）上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是 。（3）写出上述流程中X物质的分子式 。（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中提取出沉淀的操作是 （5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 （6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是 A、增大NH4的浓度，使NH4Cl更多地析出B、使NaHCO3更多地析出C、使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl的纯度【答案】（1）联合制碱法或侯氏制碱法，化肥（其他合理答案均正确）（2）NH3CO2H2ONaClNH4ClNaHCO3或NH3CO2H2ONH4HCO3 NH4HCO3NaClNaHCO3NH4Cl（3）CO2 （4）I 过滤 稀硝酸和硝酸银溶液 （6）A C知识点2：从铝土矿到铝合金1. 氧化铝（Al2O3）：典型的两性氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH= 2AlO2+ H2O用途：（1）耐火材料（Al2O3熔点高） （2）冶炼金属铝2. 氢氧化铝Al（OH）3：典型的两性氢氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱Al（OH）3 + 3H+ Al3+ + 3H2O Al（OH）3 + OH AlO2+ 2H2OAl3+、AlO2、Al（OH）3之间的关系可用下式表示从铝土矿中提取铝的过程中的化学方程式Al2O3 + 2 NaOH = 2NaAlO2 + H2O NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al（OH）3 + NaHCO3 2Al（OH）3 Al2O3 + 3H2O 2Al2O3 4Al + 3O23. 硫酸铝钾（1）明矾：化学式KAl（SO4）212H2O（十二水合硫酸铝钾），无色晶体，易溶于水。（2）明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成Al（OH）3胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。4. 铝（1）铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。（2）跟酸的反应非氧化性酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2强氧化性酸：常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化。（3）跟碱的反应铝能和强碱溶液反应。该反应可理解为铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐：2Al + 6H2O = 2Al（OH）3 + 3H2 Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O简写为：2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2（4）与氧化物的反应：铝热反应：2Al Fe2O3 Al2O3 2Fe，2Al Cr2O3 Al2O3 2Cr 特点：放出大量热，使生成的金属呈液态。本质：铝从金属氧化物中夺取氧，表现出很强的还原性。应用：焊接钢轨和冶炼某些难熔金属（如V、Cr、Mn等）。【典型例题】例1. 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（ ）A. 铝在常温下不能与氧气反应B. 铝不能与氯气反应C. 铝既能溶于酸，又能溶于碱D. 氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应【解析】铝在常温下可和O2反应，A错；铝与氯气反应，B错；氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，D错。【答案】C例2. 用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况） （ ）A. O2和H2的混合气体 B. 1.12L的H2 C. 大于1.12L的H2 D. 小于1.12L的H2【解析】Na与水反应放出H2，并且生成NaOH，铝能与NaOH溶液反应，也生成H2，故最后收集到的气体是这两部分H2的总和，显然比Na单独反应产生的H2多。2Na+2H2O2NaOH + H2 0.1mol 0.1 mol 0.05mol 2A1+2H2O+2NaOH=+3H20.1mol 0.1mol 0.15mol若铝箔足量，共生成H2：0.05mol0.15mol0.2molV（H2）0.2mol22.4L/mol4.48L。【答案】C例3. 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是 （ ）A. B. C. D. 【解析】由海水制备无水氯化镁的实质是海水分离提纯的过程。由海水制备无水氯化镁，利用的原料是贝壳和海水，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物。【答案】D例4. 在m mL b molL1 AlCl3溶液中，加入等体积a molL1的NaOH溶液。（1）当a3b时，生成Al（OH）3沉淀的物质的量是_mol。（2）当a、b满足_条件时，无沉淀生成。（3）当a、b分别满足_条件时，有沉淀生成且溶液中无Al3+存在，生成Al（OH）3沉淀的物质的量是_。【解析】（1）当a3b时，AlCl3足量，生成Al（OH）3的量由NaOH溶液确定。Al3+ + 3OH = Al（OH）331m103a mol xx= mol（2）Al3+ + 4OH=AlO+2H2O1 4mb103 mol ma103 mol所以4mb1ma，a4b（3）当3ba4b时，Al（OH）3沉淀达到最大值后，又再次溶解，溶液中无Al3+存在。nAl（OH）3=mb（ma3mb）103 mol=（4mbma）103 mol【答案】（1） （2）a4b （3）3ba4b （4mbma）103 mol知识点3：铁、铜的获取及应用1. 炼铁（1）反应原理：在高温下，用还原剂（主要是CO）把铁从铁矿石里还原出来。（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气（3）设备：高炉（4）生产过程还原剂的生成 C+O2 CO2 CO2+C 2CO铁矿石还原成铁 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2除脉石、炉渣的形成 CaCO3 CaO+CO2 SiO2+CaO CaSiO32. 铁的性质（1）物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。（2）化学性质：铁是较活泼的金属，常显+2、+3价，且通常Fe3+比Fe2+稳定。铁三角（见下图）Fe2+与Fe3+离子的检验；3. 铜的物理性质铜是一种紫红色的金属，具有良好的导电、导热性和延展性4. 铜的冶炼（1）高温冶炼黄铜矿（CuFeS2），得粗铜（99.5%99.7%）；（2）电解精炼，得纯度较高的铜（99.95%99.98%）。5. 金属的腐蚀金属腐蚀的实质：金属原子失去电子被氧化而消耗的过程。金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。化学腐蚀实质：金属和非电解质或其它物质相接触直接发生氧化还原反应而引起的腐蚀。其腐蚀过程没有电流产生。电化学腐蚀实质：不纯金属或合金在电解质溶液中发生化学反应，其过程有电流产生。【典型例题】例1. 将Na2O2投入FeCl2溶液中， 可观察到的现象是A. 生成白色沉淀、有气泡产生B. 生成红褐色沉淀、有气泡产生C. 生成浅绿色沉淀、有气泡产生 D. 生成黑色沉淀，有气泡产生【解析】Na2O2与水反应生成NaOH与O2，将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+与OH反应生成Fe（OH）3沉淀【答案】B例2. FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入ag足量铁粉，待溶液完全变为浅绿色时，滤出不溶物，经干燥后得其质量也是ag ，则原溶液中FeCl3和 CuCl2的物质的量之比是 A. 17 B. 21 C. 27 D. 72【解析】发生的反应有：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2；CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu，所以析出Cu的质量为反应的Fe的质量【答案】C例3. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中 A. 有铜无铁 B. 有铁无铜 C. 铁、铜都有D. 铁、铜都无【解析】根据铁能与铜离子反应，而且铜能与氯化铁发生反应，所以有铁无铜是不可能的。既然有铁就会把溶液中的铜离子变成金属铜。所以答案为B。例4. 在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2 的关系是 A. m1一定大于m2 B. m1可能大于m2 C. m1可能等于m2 D. m1一定等于m2【解析】铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，溶液中有NO3，加入H2SO4后，提供了H+，所以无论剩余的金属是Cu 还是Fe、Cu的混合物，均能被HNO3氧化【答案】A例5. 孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3yCu（OH）2（x、y为正整数且）（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4：1；石青则为3：1。请推算它们的化学组成。孔雀石： ；石青： 。（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO2 3.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。【解析】（1）设孔雀石的化学式为xCuCO3yCu（OH）2则依题意 孔雀石的化学式为CuCO3Cu（OH）2又设石青的化学式为xCuCO3yCu（OH）2则 石青的化学式为2CuCO3Cu（OH）2 （2）总物质的量为1mol，设该样品的孔雀石的物质的量为x，石青为1x x =0.5mol孔雀石与石青的物质的量之比为1：1。四、应考锦囊本讲复习的是金属元素部分，考查的重点有金属元素的通性以及以金属元素为载体的氧化还原、离子反应等基本概念。要求同学们熟练掌握各金属的性质。同时有关金属的计算，也是中学化学计算的重点，同学们不仅要掌握化学计算的基本方法，如熟练地运用物质的量进行计算，还要求掌握一些解题的技巧，如关系式法、守恒法等。【模拟试题】（答题时间：60分钟）可能用到的相对分子量：Na：23 Al：27 Fe：56 C：12 O：16一、选择题1. 下列关于金属的叙述中正确的是（ ）A. 常温下所有的金属都是固态 B. 金属具有导电、导热和延展性C. 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 D. 金属元素大多数以游离态存在于自然界2. 对于合金的说法，不正确的是 （ ）A. 合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度B. 合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点C. 生铁是铁和碳的合金，钢则是纯铁D. 常见的铜合金是青铜和黄铜3. 为了确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。下列实验操作及判断中正确的是（ ）A. 观察加热时能否放出气体 B. 观察加盐酸时能否放出气体C. 溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成 D. 溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成4. 制备金属氯化物时，常采用两种方法：用金属单质和氯气直接化合制得；用金属单质和盐酸反应制得。下列氯化物中用以上两种方法都可以制得的是（ ）A. CuCl2 B. FeCl3 C. FeCl2 D. AlCl35. 下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（ ）A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. C和O26. 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 （ ） A. 23 B. 32 C. 12 D. 117. 将镁和铝的混合物a克投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a克固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为 （ ）A. 40% B. 47% C. 53% D. 60%8. 金属钠引起火灾，下列物质可用于灭火的是 （ ）A. 水 B. 湿抹布盖灭 C. 细沙 D. 泡沫灭火剂9. 某溶液中含有HCO3、SO32、AlO2、CO32四种离子，若向其中加入Na2O2后，溶液中离子浓度基本不变的是（ ）A. HCO3 B. SO32 C. AlO2 D. CO3210. 现加热5g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则混合物中碳酸钠的质量为（ ）A. 3.38g B. 4.58 g C. 4.16 g D. 4.41g11. 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（ ）A. NH4+ NO3 CO32 Na+ B. Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3C. NO3 Mg2+ Cl Ca2+ D. K+ Na+ Cl NO3*12. 向a mL 0.25 mol/L的AlCl3溶液中加入Na，完全反应后恰好只生成NaCl和NaAlO2溶液，则加入的Na的物质的量为 （ ）A. 2.5a104 B. a104 C. 7.5a104 D. a103*13. 有镁、铝混合粉末10.2g，将它溶于500 mL 4 mol/L的盐酸溶液中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol/L的氢氧化钠溶液的体积为（ ）A. 1000mL B. 500mL C. 100mL D. 1500mL14. 下列有关实验的说法正确的是 （ ）A. 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B. 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C. 制备氢氧化铁胶体，通常是将氢氧化铁固体溶于热水中D. 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有碳酸根15. 在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物中除铜粉外，还有少量铁粉，则滤液中 （ ）A. 肯定有Fe2+，可能有Fe3+ B. 肯定有Fe3+，一定没有Cu2+C. 肯定有Cu2+，一定没有Fe3+ D. 肯定有Fe2+，一定没有Fe3+和Cu2+16. 向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（ ）17. 下列离子方程式书写正确的是 （ ）A. FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+Cl2 Fe3+2ClB. Ba(OH) 2溶液与硫酸的反应 OHH+ H2O C. Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al（OH）33H+ Al3+3H2OD. AlCl3溶液中加入过量氨水 Al3+4OHAlO22H2O18. 把Ba（OH）2溶液滴入到明矾溶液中，使SO42全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）A. Al3+ B. Al（OH）3 C. AlO2 D. Al3+和Al（OH）319. 某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶