高一化学实验复习人教版

高一化学实验复习高一化学实验复习人教版人教版 【同步教育信息同步教育信息】 一. 本周教学内容 高一化学实验复习 全日制普通高级中学化学教学大纲实验部分要求： 必修（化学）学生实验部分，化学实验基本操作（必修） 1. 同周期、同主族元素性质的递变 2. 配制一定物质的量浓度的溶液 3. 氯、溴、碘的性质 氯离子的检验 4. 浓硫酸的性质 硫酸根离子的检验 5. 碱金属及其化合物的性质 6. 实验习题 （1）使用仪器的技能 仪器名称教学要求仪器名称教学要求 试管 c 量筒 c 试管夹 c 容量瓶 a 玻璃棒 c 锥形瓶 b 酒精灯 c 胶头滴管（滴瓶） c 烧杯 c 滴定管 a 烧瓶 b 铁架台 b （2）实验操作的技能 实验操作教学要求实验操作教学要求 药品的取用 c 过滤 b 洗涤玻璃仪器 b 蒸发 b 连接仪器装置 b 配制物质的量浓度的 a 检查装置气密性 b 溶液 a 排水、排气集气 c 中和滴定 b 称量 c 焰色反应 b 研磨 a 使用指示剂 （3）对上述两表中所涉及的仪器，还要求了解仪器的名称、形状、用途和操作原理， 初步学会绘制简单仪器装置图。 （4）要求学生学会观察并如实记录实验现象及数据，能根据实验现象及实验数据分析 得出结论，并书写实验报告。 （5）要求学生遵守实验室规则，注意安全操作，了解实验室一般事故的预防和处理方 法。 二. 知识分析 （一）滴定管的使用 1. 仪器介绍 滴定管是 玻璃管。酸式滴定管有 。碱式滴定管的活塞有 。 其“0”刻度在 ，主要用于精确地放出一定体积的溶液。常用规格有 和 的，可估读到 。 2. 注意事项 （1）酸式滴定管可用来盛酸性和氧化性溶液，碱式滴定管可用来盛碱性溶液，不可互 换（氧化性物质腐蚀橡胶管，碱液能将活塞粘结而不能转动）。 （2）滴定管在使用前，首先要检查 。 （3）量取液体接近刻度时，应逐滴放液，以防量取的液体过量。 （4）实验完毕后，在活塞上垫一小纸片，防止粘结在一起。 3. 操作练习 （1）练习使用活塞 （2）润洗 （3）装液 （4）读数 读数滴定管内液体的体积时，使眼睛与 ，读取与液面凹面 处的数据。 （5）练习滴液 用滴定管向烧杯中滴液，测出 25 滴水的体积，并记录数据。 （二）容量瓶的使用 1. 仪器介绍 容量瓶是 玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。主要用于 。容量瓶上 标有 。表示在所指温度下，液体的凹面与容量瓶颈部的刻度相切时，溶液体积恰好 与瓶上标注的体积相等。常用的容量瓶有 等多种。 2. 注意事项 （1）瓶塞用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。 （2）使用前，首先要检查 。检验方法为： （3）误差分析 关键是看溶质或溶液量的变化，凡操作使溶质物质的量减小（或使溶液体积增大）， 则所配溶液物质的量浓度偏小，反之则偏大。 以配制 NaOH 溶液为例，分析下列操作并填表： 因变量 能引起误差的一些操 作（以配制 0.1mol/L 的 NaOH 溶液为例） mV 1 / Lmolc 称量前小烧杯内有水 称量时间过长减小 用滤纸称 NaOH减小 向容量瓶注液时少量 流出 减小 未洗烧杯和玻棒减小 未冷至室温就注入定 容 减小 定容时水多用滴管吸 出 减小 定容摇匀时液面下降 再加水 增大 定容后经振荡、摇匀、 静置液面下降 定容时俯视读数（读 刻 度） 减小 定容时仰视读刻度 增大 （4）稀释 溶液稀释前后，溶质的质量、物质的量保持不变，即：； 2211 )()(VBcVBc 溶液混合后，溶液的总质量不变；)(混m 21 mm 对于两种不同浓度的溶液相混合，混合后体积会改变，密度会改变，总体积不是两 者的简单加和，应根据混合液的总质量和溶液的密度求算混合后的体积 )(混V )( )( 混 混合液 m 只有当两种稀溶液，或浓度接近时，体积变化可忽略不计，近似用。)(混V 21 VV （三）关于物质的量浓度的计算 1. 计算关系 （1）溶液中各量间的关系 溶质的物质的量浓度溶质的物质的量 V V )(Bc)(Bn 溶液的体积溶液的质量 )(Bc )(Bc Vm （2）物质的量浓度与溶质的质量分数间的关系 在饱和溶液中 )( 1000 )( BM Bc )( 1000 )()( 3 cmg BMBc S S 100 （四）一定物质的量浓度溶液的配制 1. 常用仪器 （1）配制中必须用到的仪器有 ，用固体配制还需用 ，用液体 配制还需用 。 （2）容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，是细颈、梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨 口玻璃塞或塑料塞，颈部刻有标线。常用规格有 等。使用时应注意： 要考虑容量瓶的规格。每一容量瓶只能配制瓶上规定容积的溶液。 使用前要检查是否漏水。 不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体。 思考： （1）为什么容量瓶是细颈？ （2）为什么容量瓶不能配制热溶液？ 2. 配制操作步骤 计算称取或量取溶解或稀释冷却转移洗涤振荡定容摇匀倒瓶贴签 （1）计算：所称固体的质量或所量液体的体积。 （2）称量：称量固体时一定要注意天平的精确度。用托盘天平不能称出。gNaCl189 . 5 量取液体时，也要注意量筒或滴定管的精确度。 （3）溶解一般在小烧杯中进行。因溶解过程一般有热效应，故要冷却，这是因为 。 （4）转移：转移时要用 引流，且其下端应靠在容量瓶内壁上。 洗涤：用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒 23 次的目的是 。 （5）定容：向容量瓶中加水至刻度线 处，再改用 定容至刻度。 思考： （1）在托盘上称量固体应注意哪些问题？NaOH （2）稀释浓时应注意哪些问题？ 42SO H 【模拟试题模拟试题】 1. 下列仪器：集气瓶量筒烧杯表面皿蒸发皿容量瓶烧瓶，能用酒精灯加 热的是（ ） A. B. C. D. 2. 准确量取 25ml 酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ） A. 50ml 量筒 B. 10 ml 量筒 C. 50ml 酸式滴定管 D. 50ml 碱式滴定管 3. 先选择填空，再简要说明作此选择的理由。 （1）某试管内装有约占其容积 1/10 的溶液，则溶液的体积是（用字母回答） A. 约 lmL B. 约 3mL C. 无法判断 因为 。 （2）拟在烧坏中于加热条件下配制某溶液 50mL，应选择的烧杯是（用字母回 答） A. 400ml 烧杯 B. 250mL 烧杯 C. 100ml 烧杯 D. 50mL 烧杯 因为 。 4. 下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（ ） A. 在量筒的上端 B. 在滴定管上端 C. 在托盘天平刻度尺的正中 D. 在托盘天平刻尺的左边 5. 填空 （1）图 1 表示 10ml 量筒中液面的位置，A 与 B，B 与 C 刻度间相差 1ml，如果刻度 A 为 4。量筒中液体的体积是 ml。 （2）图 II 表示 50mL 滴定管中液面的位置如果液面处的读数是 a则滴定管中液体的 体积（填代号） 。 A. 是 a mL B. 是（50a）mL C. 一定大于 a mL D. 一定大于（50a）ml 6. 用托盘天平称量一个干燥洁净的试管，其质量为 Ag，放人氧化铜固体后，其总质量 为 Bg。称量时应将试管放在托盘天平的 盘上。然后，向 盘上加 。若天平平衡时游码的位置如下图所示，此时游码的读数 g。 7. 实验室进行 NaCl 液蒸发时，一般有以下操作过程 固定铁圈位置 放置酒精灯 放上石棉网 放上蒸发皿 加热搅拌 停止加热、余热蒸干其，正确的操作顺序为 （ ） A. B. C. D. 8. 回答下面问题： （1）在沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？ 。 （2）中学化学实验中在过滤器上洗涤沉淀的操作是 。 9. 草木灰中提取（主要为 K2CO3）钾盐的实验，填写下列空白： （1）此实验操作顺序如下： 称量样品 沉淀溶解 ， ， 冷却结晶。 （2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确 选项的代码） 。 A. 左盘重，样品轻 B. 左盘轻，砝码重 C. 右盘重，砝码轻 D. 右盘轻，样品重 （3）在进行第步操作时，有时可能要重复进行，这是由于 。 （4）在进行第步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止 。 10. 如图装置中,若关闭活塞,则品红溶液无变化,石蕊试液变红,石灰水变浑浊.若打开活 塞,则品红溶液褪色,石蕊试液变红,石灰水变浑浊.据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是 （ ） A. H2S 和浓 H2SO4 B. SO2和 NaHCO3溶液 C. Cl2和 NaHCO3溶液 D. Cl2和氯水 11. 实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和 Ca(OH)2制取少量漂白粉。 现已知反应：，该反应是放热反应，OHCaClClOCaOHCaCl 22222 2)()(22 温度稍高即发生副反应：。OHCaClClOCaOHCaCl 222322 65)()(66 现有 3 个同学分别设计的 3 套实验装置如下图： （1）写出制取氯气的化学方程式 。 （2）请从以下几个方面对甲乙丙 3 套实验装置的优缺点作出评价，并将符合题目要求 的选项的序号填在表中空格中。 a. 不容易控制反应速率； b. 容易控制反应速率；c. 有副反应发生；d. 可防止副 反应发生；e. 污染环境；f. 可防止污染环境。 优 点缺 点 甲装置 乙装置 丙装置 （3）上述装置中甲由 A、B 两部分组成，乙由 C、D、E 三部分组成，丙由 F、G 两部分 组成，请从上述装置中选取合理的部分，组装一套较完整的实验装置，装置各部分连接顺 序是 （按气流流动的方向）。该组合中还缺少的装置是 ，原因是 。 （4）实验室若用 16mol / L 的盐酸 100mL 与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的 次氯酸钙的物质的量最多不超过 mol。 12. 工业上测量 SO2、N2、O2混合气体中 SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的 淀粉溶液。SO2和 I2发生的反应为（N2、O2不与 I2反应）： HISOHOHISO22 42222 （1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 的体积（填 写气体的分子式）。 （2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的 SO2含量 （选填：偏高，偏低，不受影响）。 （3）反应管内碘的淀粉溶液也可以用 代替（填写物质名称）。 （4）若碘溶液体积为 V1mL，浓度为 c molL1，N2与 O2的体积为 V2mL（已折算为标 准状况下的体积）。用含 c、V1、V2的代数式表示 SO2的体积百分含量为 。 （5）若将上述装置改为用下列仪器组装的简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器 为 （选下列仪器名称的编号）。 a. 量筒 b. 试管 c. 容量瓶 d. 广口瓶 e. 烧杯 f. 双孔塞 g. 单孔塞 试题答案试题答案 1. D 2. C 3. （1）C，试管的容积无从得知 （2）B，加热时容器内液体的体积不超过容积的 1/3 4. BD 5.（1）3.2 （2）D 6. 左、右、砝码、2.4g 7. C 8. （1）在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生 沉淀，说明沉淀完全。 （2）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。 9. （1）过滤，蒸发结晶 （2）B （3）滤液浑浊 （4）液体飞溅 （5）K2CO3、K