高一化学上学期末复习卷一新人教版必修1

高一化学上学期期末复习一、选择题下述做法能改善空气质量的是 （ ）A以煤等燃料作为主要生活燃料B利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D限制使用电动车2从海水可获得的在常温下为液体的单质是 （ ）AMg BK CBr2 DI23下列贮存化学试剂的方法正确的是 （ ）A浓硝酸保存在棕色的广口瓶中，并放在阴凉处B少量的金属钠应保存在煤油中C烧碱溶液放在带玻璃的磨口试剂瓶中D用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中4下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（ ） A都具有吸水性 B露置于空气中都能形成白雾C露置于空气中，溶液浓度均降低 D在空气中长期露置，溶液质量均减轻5下列过程没有起到氮的固定作用的是（ ）AN2与O2反应生成NO BN2和H2在一定条件下合成氨CNH3经催化氧化生成NO D豆科植物的根瘤菌将空气中氮气转化含氮的化合物6下列反应不能发生的是（ ）A木炭投入到热的浓硫酸中B木炭投入到热的浓硝酸中C铜片投入到冷的浓硫酸中D铜片投入到冷的浓硝酸中7下列观点中不正确的是（ ）A通过化学变化一定能改变物质的性质 B人们所使用的材料，都是纯度越高越好C氧化还原反应中一定会发生电子转移D某元素由化合态变为游离态，该元素有可能被氧化，也有可能被还原8下列物质的分类方法恰当的是（ ）序号氧化物酸碱盐A熟石灰氯酸钾生石灰蓝矾B生石灰次氯酸纯碱苏打C过氧化催盐酸碱式碳酸酮氯化铁D氧化钠硫酸烧碱纯碱9为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是（ ）A加热，观察是否有气体放出 B溶于水后加BaC12，看有无沉淀C溶于水后加石灰水，看有无沉淀 2,4,6D取固体变色试样加盐酸，看是否有气泡产生10下列反应中，通过调节反应物的用量或浓度可以改变反应产物的是（ ）A硫在氧气中燃烧B铁粉与硫粉混合加热C铜在空气中加热D铜与硝酸反应11下列反应的离子方程式，不正确的是 （ ） A氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2+2OH-+SO42-+2H+ BaSO4+2H2OB氧化铜和稀硫酸反应：CuO+2H+ Cu2+H2OC碳酸氢钠溶液和稀硫酸混合：HCO3-+H+ H2O+CO2D金属钠与水反应：Na+2H2O Na+2OH-+H212某无色透明溶液，能与铝反应放出H2，此溶液中可以大量共存的离子组是（ ）AH+、Mg2+、NO3-、Ba2+BK+、SO42-、HCO3-、Na+CBa2+、NO3-、C1-、OH-DCu2+、SO42-、C1-、Na+13电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是（ ）AH2BCO2C空气DO214足量的铜放入400mL浓度为0.2molL-1的硝酸中，充分反应后，被还原的HNO3的物质的量为（ ）A0.12molB0.2molC0.4molD0.8mol15下列溶液中，不能用来区别SO2和CO2气体的是石灰水 H2S溶液 KMnO4溶液紫色石蕊溶液 BaC12溶液 品红溶液（ ）ABCD16全世界每年铜的产量为8106t，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu2S，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：Cu2S+O22Cu+SO2下列说法正确的是（ ）A该反应中Cu2S只是还原剂 B每生产1molCu需转移2mol电子C该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂D若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO2的体积（标准状况）约为1.4106L二、填空题17（8分）煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氮化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：微生物2FeS2+7O2+2H2O 4H+2Fe2+ ；微生物4Fe2+O2+4H+ 4Fe2+ ；微生物FeS2+2Fe3+ 3Fe2+2S；微生物2S+3O2+2H2O 4H+2SO42-。已知：FeS2中的硫元素为1价。回答下列问题： （1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述离子方程式补充完整。 （2）反应的还原剂是 。 （3）观察上述瓜，FeS2最终转化为 从煤炭中分离出来。18（11分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列问题： （1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是 （填序号）。A硬度比生铁高B耐腐蚀性强，不易生锈C不能与盐酸反应D与不锈钢成分相同 E在冷的浓硫酸中钝化 （2）向沸水中逐滴滴加1molL-1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒粒度范围是 mm。 （3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeC13溶液与铜反应的离子方程式 ，检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是 。 （4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：蒸馏水 铁粉浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水氯气，需要用到的一组试剂是 （填序号）ABCD19（8分）硅是一种重要的半导体材料，广泛应用于计算机技术领域，一些高新技术产品的元件中使用的硅极其纯净，几乎没有任何缺陷。工业上生产半导体材料硅的流程如下： （1）在制备粗硅时，发生反应的化学方程式为 。 （2）在四氯化硅得到纯硅的化学方程式是 。 （3）实验室中，将细砂粉与镁粉混合加热，也可制得粗硅。这种粗硅往往含有过量的镁、氧化镁和硅化镁（Mg2Si），这些杂质可用盐酸除去。请将此过程中有关反应的化学方程式补充完整。SiO2+2MgSi+2MgO, Mg2Si+4HC1 2MgC12+SiH4 20（6分）为探究NH3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请回答下列问题： （1）写出实验室制取氨气的化学方程式 。 （2）要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂。A碱石灰（CaO和NaOH的混合物）B浓硫酸C浓硝酸D氢氧化钠溶液 （3）用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 21（8分）如图在下衬白纸的玻璃片中央放置适量的KmnO4颗粒，在周围分别滴加一滴KBr溶液，K1淀粉溶液，含有酚酞的澄清石灰水，FeC12溶液，然后在KMnO4晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：2KMnO4+16HC1（浓） 2KC1+2MnC12+5C12+8H2O，此反应在常温下即能进行。 （1）a处反应离子方程式是 。 （2）b处的现象是 ；d处的现象是 。 （3）c处反应的化学方程式是 ，工业上用此原理制取漂白粉，在制取过程中用石灰乳而不用饱和石灰水的原因是 。22（11分）含镁3%5%的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要材料。现有一块已知质量为56.4g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，两位同学设计了不同的实验方案。实验设计：过量NaOH溶液足量盐酸镁铝合金 溶液 过滤，得到沉淀质量为5.8g实验设计：足量盐酸镁铝合金 测定生成气体在标准状况下的体积为69.44L。请回答以下问题： （1）写出实验设计中反应的离子方程式 。 （2）依据实验设计，求出镁的质量分数。 （3）请你设计第种测定镁的质量分数的方案参考答案一、选择题（1B 2C 3B 4C 5C 6C 7B 8D 9B 10D 11D 2,4,612C 13A 14B 15C 16C二、填空题17（8分） （1）4SO42- 2H2O（漏掉或写错系数每处扣1分） （2）FeS2 （3）Fe2+和SO42-或FeSO4和H2SO4（只填SO42-或FeSO4得1分）（每空2分）18（11分） （1）BE（漏选或错选一项扣2分，本题不得负分） （2）1100（2分） （3）2Fe3+Cu=Fe2+Cu2+（2分）KSCN溶液（2分，用NaOH溶液也给分） （4）A（2分）高温19（8分） （1）SiO2+2C Si+2CO高温 （2）SiC13+2H2 Si+4HC1 （3）Mg+2HC1=MgC12+H2 MgO+2HC1=MgC12+H2O（每个方程式2分，共8分）20（6分） （1）2NH4C1+Ca（OH）2 2NH3+CaC12+2H2O（2分） （2）A（2分） （3）打开止水夹f，挤出胶头滴管中的液体，并轻轻摇动烧瓶（2分，打开止水夹，扣1分，其它答案只要合理同样得分） 21（8分） （1）C12+2Br-=2C1-+Br2（2分） （2）变为蓝色 由浅绿色变为黄色（各1分，共2分） （3）2C12+2Ca（OH）2=CaC12+Ca（C1O）2+2H2O（2分）饱和石灰水浓度太小，用量太大，不宜用于工业生产（2分）22（11分） （1）H+OH-=H2O，Mg2+2OH-=Mg（OH）2A13+4OH-=A1（OH）4-（每个2分，共6分） （2）实验设计：设合金中Mg的物体的量为x，A1的物质的量为yMg