陕西省咸阳百灵中学2020学年高一化学上学期第二次月考试题（无答案）(3)

陕西省咸阳百灵中学2020学年高一化学上学期第二次月考试题（无答案）相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Zn:65 Cl:35.5 Na:23一选择题（共20小题，每小题3.0分，共60分）1.学习和研究化学，经常要进行实验。下列关于实验安全的说法正确的是（ ）A.用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯 B.做水的蒸馏实验时，要在烧瓶里加几粒沸石以防止暴沸 C.不慎把浓硫酸洒到皮肤上要立即用氢氧化钠溶液冲洗D.盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标志2.下列操作中正确的是（ ）A.过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C.蒸馏操作时，冷凝管中的水流方向是上口进入，下口排除出D.分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出3.下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（ ）A.1mol H2O含有的H2O分子数目为NAB.0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC.32g O2所含的原子数目为NAD.0.5NA个氯气分子的物质的量为0.5mol4.下列情况中，气体分子数不一定相同的是（ ）A.相同体积下的CO和CO2B.同温同压下，1L CO和1L CO2C.常温常压下，1gCO和1g N2D.在0时，同压下等体积的CO2和H25.下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C.称量4gNaOH配制0.1mol.L-1NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线6.将30mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( )A.0.3mol/LB.0.03mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L7.下表中物质分类组合完全正确的是（ ）ABCD酸HClH2SO4NaHSO4HNO3碱Na2CO3NaOHFe(OH)3KOH盐CuSO4BaSO4NaClNaHCO3氧化物H2OKClO3CuONa2O8.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ）A.盐酸B.泥水C.稀豆浆D.NaCl溶液9.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、铁、氯化氢D.空气、氮气、胆矾10.下列离子反应方程式中，正确的是（ ）A.稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2C.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH-=Cu(OH)2+SO42-D.硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cl-=AgCl+NO3-11.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A. H+、Ca2+、Cl-、CO32-B. Na+、Mg2+、 SO42-、OH-C. K+、Na+、OH-、Cl-D. Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-12.下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（ ）A.CuO+H2=Cu+H2OB.CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OC.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.2Na+Cl22NaCl13.在下列反应中，HCl作还原剂的是（ ）A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2C.MnO2+4HCl(浓)= =MnCl2+2H2O+Cl2D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O14.已知下列几个反应的化学方程式：2KI+Cl22KCl+I2、2FeCl2+Cl22FeCl3、2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl，下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是（）A Cl2Fe3+I2B Cl2I2Fe3+C Fe3+Cl2I2D Fe3+I2Cl215.取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，观察下列实验现象：金属钠先熔化；在空气中燃烧，放出红色火花；燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质。以上描述正确的是（ ）ABCD 16.分别将一小块钠投入下列溶液中，只有气体放出而没有沉淀生成的是（ ）A饱和NaCl溶液B稀NaHSO4溶液CMgCl2溶液D CuSO4溶液17.下列关于金属铝的叙述不正确的是（ ）A铝的化学性质比较活泼，在空气中易被氧化生成Al2O3B铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落18.2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体，由此判断其产物是（ ）A只有Na2OB只有Na2O2CNa2O和Na2O2D无法确定19.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比（ ）A1:1B1:6C2:3D3:220.要想证明某溶液中是否含有Fe3+,下列操作中正确的是（ ）A加入铁粉B滴加KSCN溶液C通入氯气D加入铜片二填空题（21题：8分；22题：19分）21.阅读下面科普信息，回答问题：一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+(2)工业盐中毒后，可以服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有性。（3）在Fe+HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO+H2O的反应中，用双线桥法表示电子的转移_，反应中HNO3表现出了_性和_性，则1molFe参加反应时，被还原的HNO3为_mol，转移电子数为_mol。22.根据下列问题，回答：(1)金属钠投入到CuSO4溶液中所发生的化学反应方程式:_，_;(2)在呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方程式为：_，_;(3)金属铝与氢氧化钠发生反应的离子反应方程式为_;(4)在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液，现象为_,继续加入过量的NaOH溶液，现象为_；在AlCl3溶液中滴加少量的NaOH溶液，现象为_,离子反应方程式为_，继续加入过量的NaOH溶液，现象为_,离子反应方程式为_;三实验题（6分）23.“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。下述实验为“套管实验”，请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题：(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯B中能观察到的现象有_。(2)通过该实验可得出的结论是_。(3)本装置的优点是_。四计算题（7分）24.把6.5g的Zn放入足量的盐酸中，锌完全反应，计算：（1）6.5g Zn的物质的量；（2）参加反应的HCl的物质的量；（3）生成H2的体积（标准状况） 咸阳百灵学校20202020学年度第一学期月考（二）高一化学答题卡 1