高一化学专题二：元素周期表与高考同步练习人教实验版

高一化学专题二：元素周期表与高考同步练习人教实验版（答题时间：40分钟）1. 下列关于元素的叙述正确的是（ ）A. 金属元素与非金属元素能形成共键化合物B. 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D. 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或82. 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（ ）A. 若质量相等，则质子数相等 B. 若原子数相等，则中子数相等C. 若分子数相等，则体积相等 D. 若体积相等，则密度相等3. 下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期_族。（2）在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_（填写序号）。（4）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）。同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是：_。4. 铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是（ ）A. Bi和Bi都含有83个中子B. Bi和Bi互为同位素C. Bi和Bi的核外电子数不同D. Bi和Bi分别含有126和127个质子5. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）A. X的氢化物溶于水显酸性B. Y的氧化物是离子化合物C. Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D. X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸6. 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）和的元素符号是 和 ；（2）表中最活泼的金属是 ，非金属最强的元素是 ；（填写元素符号）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： ， ；（4）请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱： 。7. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ ）A. 元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXB. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3C. 3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D. 原子半径由大到小的顺序为ZYX8. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： 元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； Y、Z和W三种元素的原子最外电子数之和为17。请回答下列问题：（1）Y、Z和W是否位于同一周期（填“是”或“否”）？ ，理由是 ；（2）Y是 、Z是 、W是 ；（3）X、Y、Z和W可组成一种化合物，其原子个数比为8241，写出该化合物的化学式 。9. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（ ）A. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 B. 原子半径由小到大的顺序为：WXYZC. X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物 D. Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定10. 个RO中共含有26的电子，则R在元素周期表中的位置为（ ）A. 第二周期B. 第三周期C. 第A族D. 第A族11. 短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关XY2的判断不正确的是（ ）A. XY2一定是分子晶体 B. XY2的电子式可能是C. XY2水溶液不可能呈碱性 D. X可能是IVA、VA或VIA族元素12. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性BA；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素的简单离子中半径最小的。则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）A. B，A，C，D，EB. A，E，B，C，DC. E，B，A，C，DD. B，A，E，D，C 【试题答案】1. A2. C3. （1）四（或4 ）；VIII ；（2） l ：2 ；（3） ；（4） Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O 4. B5. B6. （1）Si；Ar；（2）K；F；（3）铝（或Al）2Al（OH）3 + 3H2SO4=Al2（SO4）3 + 6H2O；Al（OH）3 + KOH=KAlO2 +2H2O；（4）在NaBr溶液中通入氯气（或加入氯水），溶液变红棕色（或橙色）。7. AD8. （1）否；如果位于同一周期，则其电子数之和应该是3 的倍数；（2）Y：氮元素 Z：氧元素 W：硫元素；（3）（NH4）2SO49. BC10. BD11. A12. D【试题解析】1. A的例子AlCl3；B中还可以是分子；最长周期元素种类为32种；D中反例为PCl5或BF3。2. 根据左上角标注的质量数，其相对分子质量分别为30和28，A中各一个分子中所含质子数相等，但质量不同；B中原子数相同时，中子数分别为16和14；C中分子数相同，则物质的量相同，则同状态下气体体积相同；D中体积相同时，物质的量相同，但是摩尔质量不同，所以密度不同。3. I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，推断其是铝；K是一种红棕色气体，推断其是NO2，则知L是NO，J是HNO3，又因为FeS2和O2反应，推断出D是Fe2O3，A是SO2，则B是SO3，C是H2SO4，I和D发生铝热反应；则E应为Fe（OH）3。4. 元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，而质量数和质子数之差表示中子数。5. 因为Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，所以X的内层电子数只能为2，一层，而Z的最外层电子数为6，Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，所以Y的最外层电子数为2，又根据最外层电子数之和为13，所以X的最外层电子数为5，所以X为N，而Y的质子数大于X，又是短周期元素，所以Y为Mg，而Z为S。6. 考察前三周期元素的位置的熟练掌握。7. 根据X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，推断出X为O，而X、Y位于同一主族，则Y为S，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z为P。8. Y、Z和W三种元素的原子最外电子数之和为17且元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻，则Y、W位于Z的上下左右都有可能，若设Z的最外层电子数为a，则可能是a的3倍或加1，减1，经计算，应为减1，则Z的最外层电子数为6，那Z为O，W为S，而Y为N。9. X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X是排布为2、6，是O，X、Z同族，则Z为S，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y是卤素，Y、Z同周期，则Y为Cl，W与X、Y既不同族也不同周期，W为第一周期。10. 根据离子的个数计算其物质的量为0.65mol，而0.65mol离子中含有26mol电子，说明1mol离子中含40mol电子，因为是阴离子，所以设R所含电子数为X，则列式为X83240，则X14，即为