高一化学期中综合复习及模拟试题人教实验版知识精讲

高一化学高一化学期中综合复习及模拟试题期中综合复习及模拟试题人教实验版人教实验版 【本讲教育信息本讲教育信息】 一. 教学内容： 期中综合复习及模拟试题 二. 重点、难点 1. 掌握基本概念的辨析 2. 掌握有关物质的量的计算 3. 对于氧化还原反应的各种判断 4. 掌握知识之间的联系 三. 具体内容 期中考试范围内的重点知识点： （一）混合物的分离方法和离子检验 1. 混合物分离有哪些方法？各自的原理和适用范围？ 2. 现阶段掌握哪些离子的检验？发生反应的离子方程式？ 3. 粗盐提纯中相关的离子除杂 （二）物质的量的相关计算 1. 与物质的量相关的计算公式 2. 一定物质的量浓度的溶液的配制 3. 各概念的注意事项 （三）胶体的知识 1. 胶体与其它分散系的本质区别 2. 胶体的性质 3. 胶体的特有现象 （四）离子反应 1. 判断电解质和强弱电解质 2. 离子反应的条件和书写原则和与氧化还原反应的结合 （五）氧化还原反应 1. 氧化还原反应的判断、特征、实质 2. 氧化性、还原性强弱的判断 3. 用双线桥法分析氧化还原反应。 【模拟试题模拟试题】 相对原子质量：H1 He4 C12 N14 O16 Cl35.5 Ag108 一. 选择题（每小题有 12 个正确答案） 1. 下列物质中体积为 22.4L 的是（ ） A. 标准状况下 18g 水 B. 0oC101kpa 下，4g 氦气 C. 44g CO2 D. 标准状况下，8g 氦气 2. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化： Fe3+Fe2+ MnO4Mn2+ Cl2Cl HNO2NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是（ ） A. Fe3+ B. MnO4 C. Cl2 D. HNO2 3. 下列物质的保存方法正确的是 （ ） A. 少量白磷保存在水中 B. 氢氧化钠固体敞口放在空气中 C. 金属钠保存在煤油中 D. 浓硝酸溶液保存在无色的玻璃瓶中 4. 将 NO3+Zn+OH+H2ONH3+Zn（OH）42配平后，离子方程式中 H2O 的化学计量数是（ ） A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 5. 浓度为 0.50 molL1的某金属阳离子 Mn+的溶液 10.00 mL，恰好与 0.40 molL1 的 NaOH 溶液 12.50 mL 完全反应，生成沉淀，则 n 等于（ ） A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 6. 用 10mL 0.1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的 Fe2（SO4）3、ZnSO4和 K2SO4三种 溶液中的 SO42完全转化为 BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ） A. 3:2:2 B. 1:2:3 C. 1:3:3 D. 3:1:1 7. 下列物质中含原子个数最多的是（ ） A. 1mol Cl2 B. 64g O2 C. 标况下 1L H2O D. 标况下 22.4L CO2 8. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A. HCl B. Cl2 C. NaHCO3 D. CO2 9. 下列叙述正确的是（ ） A. 22.4LO2中含阿伏加德罗常数个 O2 B. 1mol CO2的质量为 44g C. 2molNaOH 溶于 1L 水中所得 NaOH 溶液的物质的量浓度为 2mol/L D. 2LHCl 溶于 1L 水中所得盐酸溶液的物质的量浓度为 6.67mol/L 10. 在一定温度和压强下，气体的密度的大小取决于（ ） A. 摩尔质量的大小 B. 分子数目的多少 C. 分子直径的大小 D. 分子间平均距离的大小 11. 相对分子质量为 M 的某种物质在室温下的溶解度为 S g，此时测得饱和溶液得密度 为 gmL1 ，则该饱和溶液的物质的量浓度是（ ） A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 12. 能用 H+OH=H2O 表示的反应是（ ） A. 溶液和稀 H2SO4的反应 2 )(OHBa B. NaOH 溶液和盐酸的反应 C. NaOH 溶液和稀醋酸的反应 D. NaOH 溶液和 CO2的反应 13. 已知 Br2（溴）在有机溶剂中的溶解度比在水中大，下列有机溶剂能从溴水中萃取 溴的是（ ） A. 酒精 B. 乙酸 C. 四氯化碳 D. 汽油 14. 多少 mol 的 CaCl2溶解在 18gH2O 中，才能使 Cl与 H2O 分子的物质的量之比为 1:10（ ） A. 0.1mol B. 10mol C. 0.5mol D. 0.05mol 15.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果已广泛应用于催化及军事科学 中。 “纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材 料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质（ ） A. 有丁达尔效应 B. 能全部透过半透膜 C. 不能透过滤纸 D. 所得分散系不稳定 16. 如果g 某气体中含有的分子数为，则g 该气体在标准状况下占有的体积应表示abc 为（式中为阿伏加德罗常数） （ ） A N A. B. L 4 . 22 A Na bc L 4 . 22 A Nc ab C. D. L 4 . 22 A Nb ac L 4 . 22 A Nac b 17. 在含有 Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和 AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先置换出的是 （ ） A. Mg B. Cu C. Ag D. H2 18. 胶体与其他分散系的本质区别是（ ） A. 胶体微粒带电 B. 分散质微粒直径在 109107m 之间 C. 胶体微粒做布朗运动 D. 产生丁达尔现象 19. 向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略） ，能引起某种离 子浓度减少的是（ ） A. HCO3 B. Cl C. OH D. Cu2+ 20. 标准状况下，将 V L 气体（摩尔质量为 Mgmol1） 溶于 0.1L 水中，所得溶液密 度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度为（ ） A. V（MV+2240）molL1 B. 1000V/（MV+2240）molL1 C. 1000VM（mV+2240）molL1 D. MV/22.4/（V+0.1） molL1 二. 填空题 21. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A. 萃取分液法 B. 加热分解 C. 结晶法 D. 分液法 E. 蒸馏法 F. 过滤法 （1）分离饱和食盐水与沙子的混合物。_ （2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。_ （3）分离水和汽油的混合物。_ （4）分离四氯化碳（沸点为 76.75）和甲苯（沸点为 110.6）互溶的液体混合物。 _ （5）从碘的水溶液里提取碘。_ 22. 与 16g O2所含分子数相同的 NH3的体积（标况）是_；与 16g O2所含 的原子数相同的氨气的质量是_。 23. 有一白色固体粉末，为确定其成分做了如下实验： 取少量该白色粉末，加入适量的蒸馏水，白色粉末能溶于水，得一无色溶液。取少量 此溶液，加入硫酸钠溶液中，可生成白色沉淀，沉淀加入稀硝酸后，不溶解。另取少量无 色溶液，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸后，沉淀不消失。根据以上实验判 断此白色固体的化学式_，并写出反应的离子方程式_。 三. 实验题 24. 欲配 0.1mol/L AgNO3溶液 240mL,请选择配制过程所必需的操作，并按操作先后顺序 编号为_ （1）用适量蒸馏水洗涤烧杯 23 次，洗涤液也注入容量瓶，使其混合均匀。 （2）用量筒量取 5mL 水 （3）用胶头滴管加水使凹液面和刻度相切。 （4）在托盘天平上先称取洁净烧杯的质量，后称取_g 硝酸银晶体 （5）将容量瓶塞塞紧，反复上下振荡、摇匀。 （6）往烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复至常温。 （7）将溶液沿玻璃棒注入_mL 容量瓶中。 四. 计算 25. 将密度为 1.16g/cm3的盐酸 0.6mL，放入 100mL 容量瓶中，加水至刻度线，取出稀释 后的盐酸 50mL 与 30mL 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液恰好完全反应，求（1）稀释后盐酸的物质 的量浓度？（2）稀释前盐酸的物质的量浓度？ 26. 常温下，将 20.0g 14%的 NaOH 溶液跟 30.0g 24%的 NaOH 溶液混合，得到密度为 1.2g/cm3的混合溶液。计算 （1）该混合液中溶质的质量分数；（2）该溶液的物质的量浓度；（3）将 8gNaOH 溶 解在多少毫升的水中，才能使其浓度恰与上述混合溶液的物质的量浓度相等？ 试题答案试题答案 1. B 2. B 3. AC 4. C 5. D 6. C 7. C 8. D 9. B 10. A 11. B 12. B 13. CD 14. D 15. A 16. A 17. C 18. B 19. AD 20. B 21. F；C；D；E；A 22. 11.2L；4.25g 23. BaCl2；Ba2+SO42=BaSO4、Ag+Cl=AgCl 24.（4） （6） （7） （1） （3） （5） ；4.3；250 25. 0.06mol/L；10mol/L 26.（1）20% （2）6mol/L （3）33.3mL 【试题解析试题解析】 1. 注意 C 没说标准状况下；D 的氦气是单原子分子。 2. 计算得到 I2一样多，而消耗物质最少的。 3. B 中敞口不对，D 中应用棕色试剂瓶，因为硝酸见光易分解。 4. 根据得失电子的数目相等来配平。 5. 根据 Mn+和 OH形成化学式 M（OH）n，找出他们之间的物质的量的比例关系。 6. 根据提供的钡离子物质的量相同，所以硫酸根离子的物质的量也应该相同。 7. 原子数最多，即原子的物质的量最多，先求出分子的物质的量，再根据角标数求出原 子的物质的量。 8. 注意电解质的前提是化合物。 9. C 选项中的体积是水的体积，不是溶液的体积，这是容易出错的地方。 10. 气体体积与气体分子的大小无关；当温度和压强一定时，分子间的间隔就固定了； 而密度指的是单位体积内的质量，所以与粒子多少无关。 11. 利用溶解度和溶质的质量分数的换算公式，代入物质的量浓度与溶质的质量分数的 换算公式。 12. 注意弱电解质和沉淀的写法。 13. 常见的萃取剂为：汽油、苯、四氯化碳。 14. 利用溶液中离子和水分子的个数比即物质的量之比。 15. 掌握各种分散系的分散质粒子直径和胶体的相关性质。 16. 利用物质的量和粒子数、质量、体积的换算公式的综合应用。 17. 利用金属活动顺序表的氧化还原性的判断顺序。 18. 掌握本质这个要求