高一化学期中试卷苏教版

高一高一化学化学期中试卷期中试卷苏教版苏教版 【本讲教育信息本讲教育信息】 一. 教学内容： 期中试卷 二. 教学过程： 本次期中考试考查“物质结构元素周期律”和“化学反应及其能量变化”两章内容。 重点考查，化学反应及其能量变化中化学能与热能、化学能与电能的相互转化，原电池电 极反应式的书写，元素周期表和元素周期律的相关知识点，并能判断元素在周期表中所处 的位置，元素的性质及其递变规律，掌握各种化学用语的书写方法。同时，还考查了有关 化学反应速率和化学平衡的基础知识，要求熟练掌握有关化学反应速率的计算。 【模拟试题模拟试题】 一. 选择题（每题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 36 分） 1. 19 世纪门捷列夫的突出贡献是 A. 提出了原子学说B. 提出了分子学说 C. 发现了稀有气体D. 绘制了第一张元素周期表 2. 下列关于能源和作为能源的物质的叙述中，错误的是 A. 化石能源物质内部蕴藏着大量的能量 B. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C. 物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用 D. 吸热反应没有利用价值 3. 下列各项化学用语中，表达正确的是 A. F的结构示意图 B. 用电子式表示 H2O 的形成过程：2H+ C. NaCl 的电子式： D. N2的结构式： 4. 确定元素属于何主族，主要取决于该元素的： A. 原子最外层电子数B. 离子所带电荷数 C. 原子的质子数D. 中子数 5. 下列各图中，表示正反应是吸热反应的是 6. aA3+和bBn两种离子，它们的电子层结构相同，则 n 值是 A. ab3B. ba3C. ab+3D. a+b3 7. 下列各组物质中，互为同位素的是 A. D2O 和 H2OB. SO3和 SO2C. O3和 O2D. 235U 和 238U 8. R 元素气态氢化物的化学式为 RH3，则 R 元素最高价氧化物的化学式是 A. R2O5B. RO2C. RO3D. R2O7 9. 下列物质中含有共价键的离子化合物是 MgF2 Na2O2 NaOH NH4Cl CO2 H2O2 N2 A. B. C. D. 10. 下列不能用于比较非金属元素的非金属性强弱的是 A. 单质间的置换反应B. 气态氢化物的稳定性 C. 单质在水中溶解度的大小D. 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 11. 下列过程中一定释放出能量的是 （ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 分子拆成原子 D. 原子组成分子 12. 下列说法中错误的是 A. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 二二. . 不定项选择题（有一个或两个正确选项，每小题不定项选择题（有一个或两个正确选项，每小题 3 3 分，共分，共 3030 分）分） 13. 使用时是将化学能转变为电能的是 A. 水电站 B. 核电站 C. 酒精燃料电池 D. 锌锰干电池 14. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 铝与稀硫酸反应 B. Ba(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体混合反应 C. 灼热的碳与二氧化碳反应 D. 甲烷在氧气中燃烧 15. 在溶液中发生的反应，对反应速率几乎没有影响的因素是 A. 温度 B. 压强 C 浓度 D. 催化剂 16. 下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是 A. 铜片、石墨棒，稀硫酸 B. 铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C. 锌片、铜片，稀盐酸 D. 铜片、银片，FeCl3溶液 17. 下列说法正确的是 A. 化学电池的负极发生氧化反应 B. 化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极 C. 燃料电池两极均发生氧化还原反应 D. 燃料电池工作时，是将空气通向正极 18. A、B、C 都是金属，把 A 浸入 C 的硝酸盐溶液中，A 的表面有 C 析出，A 与 B 和酸溶 液组成原电池时，B 为电池的负极. A、B、C 三种金属的活动性顺序为 A. ABC B. ACB C. BAC D. BCA 19. 已知：能量越低的物质越稳定，白磷转化成红磷是放热反应. 据此，下列判断 或说法中正确的是 A. 相同的条件下，红磷比白磷稳定 B. 在相同的条件下，白磷比红磷稳定 C. 红磷和白磷的结构相同 D. 红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃 20. 下列说法中正确的是 A. 用完的电池可以随意地丢弃 B. 增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中 CO 的含量 C. 无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率 D. 把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率 21. 可逆反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g) 中达到平衡时的标志是 A. 混合气体密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. H2、I2、HI 的浓度相等 D. 混合气体的压强不变 22. 对于反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速 率，其中能表明该反应进行最快的是 A. V( NH3)=0.6mol. L-1s-l B. V(O2)=0.5mol. L-1. s-l C . V(H2O)=0.8mol. L-1s-l D. V(NO)0.5 mol. L-1. s-l 三三. . 填空题填空题 23. (8 分)A、B、C、D 四种元素的核电荷数均小于 18，A 元素原子核外只有 1 个电子； B 是地壳中含量最多的元素；B、C 可形成两种化合物 CB 和 CB2，C 的最高正价与最低负价 数值相等，CB 有毒，CB2可用于灭火；D+具有与 Ne 原子相同的电子层结构。 （1）试判断 A、B、C、D 四种元素的名称。 A. _，B. _，C. _，D. _。 （2）CB2的电子式为_。 （3）如图所示，在烧瓶中收集满 CB2气体，用带导管（导管一端事先绑好一个气球） 的橡胶塞塞紧，当打开橡胶塞迅速倒入浓的 A、B、D 三种元素组成的化合物的溶液后， 立 即塞紧橡胶塞振荡，可观察到的现象_。 24. （10 分）向体积为 2 L 的容器中加入 1 mol N2和 6 mol H2进行可逆反应： ，2 min 后测得 N2的物质的量为 0.6 mol，则： （1）2 min 内，N2的物质的量减少了 0.4 mol，H2的物质的量减少了 ，NH3 的物质的量增加了 ； （2）若用 N2的浓度变化来表示该反应的反应速率，即 V（N2）= ； （3）若用 H2的浓度变化来表示该反应的反应速率，即 V（H2）= ； （4）若用 NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则 V（NH3）= 。 25. （6 分）市场上出售的“热敷袋”其中的成分主要是铁粉、炭粉、木屑和少量氯化 钠、水等。热敷袋用塑料袋密封，使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量，已知，发生 反应的方程式有：2Fe+O2+2H2O= 2Fe (O H)2。回答下列各问题： （1）热敷袋放出的热是由于 。 （2）炭粉和氯化钠的作用分别是 。 （3）写出负极的电极反应式： 。 四四. . 计算题计算题 26. （10 分）二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到 45 s 时，达到平衡（NO2的浓度约为 0.0125 mol/L） 。右图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前 25 s 内的反应进程。 （1）请计算前 20 s 内氧气的平均生成速率： （2）若反应延续至 70 s，请在图中用实线画出 25 s70 s 的反应进程曲线。 （3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件不变） ，请在图上用虚线画出加入催化剂 后的反应进程曲线。 试题答案试题答案 一. 选择题（每题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 36 分） 1. 解析：19 世纪门捷列夫的突出贡献就是发现并提出了元素周期律，绘制了第一张元 素周期表。因此，本题的答案为 D 答案：D 2. 解析：各种能源物质内部都存在着大量的能量；绿色植物在进行光合作用时，将太阳 能转化为化学能贮存起来；而化学能在一定的条件下可转化为光能、热能、电能等为人类 所利用。不论吸热反应还是放热反应，都对人类有利用价值。因此本题的答案为 D 答案：D 3. 解析：A 中错误为：中应注明 F 原子所带的正电荷数，而不是元素符号；B 正确； C 中错误为离子化合物中阳离子的右上角标明所带电荷数，而阴离子则需有表示，同 样在右上角要标明电荷数；D 中结构式不包括 N 原子外的两个电子，是用“”表示共用 电子对的化学式。 答案：B 4. 解析：元素的原子的最外层电子数决定了元素在元素周期表中所处的主族，而元素原 子核外的电子层数则决定了元素的周期数，原子的种类由质子数和中子数共同决定，但元 素的种类则只能由质子数决定；离子所带的电荷，由核外电子和核电荷数决定，当核电荷 数大于核外电子数时，带正电荷，当核电荷数小于核外电子数时，带负电荷。 答案：A 5. 解析：根据反应物的总能量与生成物的总能量之间的相互关系，当反应物的总能量大 于生成物的总能量时，为放热反应；当反应物的总能量小于生成物的总能量时，为吸热反 应，因此本题的答案为 A 答案：A 6. 解析：两种离子的电子层结构相同，说明核外电子总数一样，则阳离子所带电子数等 于核电荷数电荷数，则aA3+的电子数为：a3，而阴离子所带电子数等于核电荷数电 荷数，则bBn的电子数为：bn，两者相等，则有：a3bn，即：nab3 答案：A 7. 解析：同位素是具有相同的质子数不同的中子数的同种元素的一类原子，因此，它们 所表示的是同种元素的原子，而不是分子或某种物质。因此本题的答案为 D 答案：D 8. 解析：对于主族元素其最高正化合价和最低负化合价的绝对值的代数和为 8，根据 RH3可知，其最低化合价为3，则其最高正化合价为5，则最高价氧化物的化学式为 R2O5 答案：A 9. 解析：一般情况下，非金属元素原子间直接形成的化学键为共价键，而金属元素的原 子和非金属元素的原子间形成的化学键为离子键，同时，共价化合物中只存在共价键而不 存在离子键，但离子化合物中肯定存在离子键，当离子化合物中存在过氧化物、超氧化物、 铵根离子、含氧酸根离子、氢氧根等离子时，同时也存在共价键。综上所述，本题的答案 为：C 答案：C 10. 解析：判断元素的非金属性相对强弱所采取的方法一般为：单质之间的置换反应、 单质与氢化合的难易程度以及生成的气态氢化物的稳定性强弱、最高价氧化物对应水化物 的酸性强弱、与同一种物质反应时得电子的难易程度等，而与非金属得失电子的多少、密 度、在水中的溶解度等无关。因此本题的答案为：C 答案：C 11. 解析：化合反应和分解反应都有可能吸收或放出能量，无法判断；分子拆成原子时 要破坏化学键，需要吸收能量，而原子组成分子时，体系的总能量降低，释放出能量。 答案：D 12. 解析：化学反应中的能量变化有多种形式，但通常表现为热量的变化，故 A 正确； 化学键断裂时吸收能量，化学键形成时释放能量，吸收与释放能量的相对大小表现为放热 或吸热的过程，因此，可以认为化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因， 故 B 也正确；放热反应和吸热反应与反应物和生成物的总能量的相对大小有关，与反应是 否需要加热无关，因此 C 错误，D 正确。 答案：C 二. 不定项选择题（有一个或两个正确选项，每小题 3 分，共 30 分） 13. 解析：水电站是将水能转化为电能，核电站是将核能转化为电能，而各种电池则是 将化学能转化为电能，故答案为 CD 答案：CD 14. 解析：根据所含元素的化合价是否发生变化，我们可以判断 B 不属于氧化还原反应； 而金属与酸的反应、燃烧反应、绝大多数的化合反应等都属于放热反应，因此 AD 属于放热 反应，B Ba(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体混合反应使环境温度降低，C 灼热的碳与二氧化 碳反应都属于吸热反应，则同时满足两个条件的只有 C 答案：C 15. 解析：在溶液中发生的反应，温度、浓度和催化剂对它们的反应速率都有影响，压 强只针对有气体参加的反应，对于固体或液体的反应，压强对它们的反应速率几乎没有影 响。 答案：B 16. 解析：构成原电池的条件是：活泼性不同的金属或金属与非金属；电解质溶液； 连接两根电极的导线；作为负极的物质与电解液发生自发的氧化还原反应。依据上述 条件可知：A 中作为负极的铜不能与稀硫酸发生自发的氧化还原反应，所以不能形成原电 池，其余都可以。 答案：A 17. 解析：在原电池中较活泼金属作负极，发生氧化反应，较不活泼金属或非金属作正 极，发生还原反应，燃料电池的总反应式与燃料燃烧的反应方程式相同，我们可根据燃烧 反应方程式判断燃料电池的电极反应式：负极为燃料失电子发生氧化反应，而正极则为氧 气或空气中的氧气得到电子发生还原反应，因此 AD 正确，而 C 错误。在原电池中电子由负 极经外电路流向正极；电流由正极至负极；溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移 动，故 B 也是错误的。 答案：AD 18. 解析：把 A 浸入 C 的硝酸盐溶液中，A 的表面有 C 析出，说明 A 的活泼性比 C 强；A 与 B 和酸溶液组成原电池时，B 为电池的负极，说明 B 的金属活泼性比 A 强，综上所述 A、B、C 三种金属的活动性顺序为 BAC 答案：C 19. 解析：红磷和白磷属于磷的两种同素异形体，两者组成元素相同，但结构不一样； 白磷转化成红磷是放热反应，说明白磷的能量比红磷高，而根据“能量越低的物质就越稳 定” ，说明白磷较不稳定，而红磷则较稳定。如：白磷易发生自燃而红磷不能自燃。综上所 述，本题的答案为 A 答案：A 20. 解析：A 中用完的电池应回收利用，以免环境污染，故 A 错；化学反应存在一定的 限度，增加炼铁高炉的高度并不可以使 CO 完全还原铁的氧化物，也不能降低尾气中 CO 的 含量，故 B 对；催化剂可以改变反应速率，正催化剂可以加快反应速率，而负催化剂则使 反应速率减慢，故 C 错；提高煤的燃烧效率，我们可以采用以下方法：把煤粉碎，提高煤 与空气的接触面积；把煤气化或液化，以提高煤的燃烧效率，减少环境污染等，因此 D 答 案正确。 答案：BD 21. 解析：对于可逆反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)，反应前后均为气体且气体的分子总数 没有发生变化，因此，在温度一定的条件下，混合气体的密度、压强始终保持不变，因此， 根据密度、压强无法判断是否达到平衡状态，但任何可逆反应达平衡时各物质的含量、物 质的量浓度等保持不变，因此，当反应达平衡时，I2的浓度保持不变，即混合气体的颜色 不再改变。至于，达平衡时 H2、I2、HI 的浓度是否相等，则与是否达到平衡状态无关。综 上所述，本题答案为 B 答案：B 22. 解析：同一可逆反应在同一时间内用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同， 但表示的意义相同，均为该反应在该时间内的反应速率。而在比较其反应速率的相对大小 时，则必须选择同一参照物，即换算成同一物质的反应速率，再比较其相对大小，如上述 可逆反应，我们可以将速率均换算成 V( NH3)，则 B 中 V( NH3)0.4mol. L-1. s-l ；C 中 V( NH3)0.53mol. L-1. s-l ；D 中 V( NH3)0.4mol. L-1. s-l，由此可知 A 中反应速率 快。我们也可以用各物质的反应速率比各物质在方程式中的系数，谁的值大，谁的反应速 率快，同样可得 A 中反应速率最快。 答案：A 三. 填空题 23. 解析：（1）A 元素原子核外只有 1 个电子，说明 A 是 H 原子；B 是地壳中含量最多 的元素，则 B 为 O； C 的最高正价与最低负价数值相等，说明 C 的最高正价为4，B、C 可形成两种化合物 CB 和 CB2，CB 有毒，CB2可用于灭火，说明 CB 是 CO，CB2是 CO2，C 是碳 元素；Ne 原子的核外电子为 10，而 D+具有与 Ne 原子相同的电子层结构，说明 D 核外有 11 个电子，则 D 为 Na 元素。 （2）CB2的电子式为。 （3）A、B、D 三种元素组成的化合物是 NaOH 可与 CO2反应从而使烧瓶内气压降低，外 界大气压就会把空气压入气球，使气球膨胀。 答案：（1）A. 氢，B. 氧，C. 碳，D. 钠。 （2） （3）气球膨胀 24. 解析：同一反应中参加反应的各物质的物质的量之比等于方程式前面的系数比，2 min 内，N