高一化学第一单元综合素质测试题附答案详解 人教版

高一化学第一单元综合素质测试题高一化学第一单元综合素质测试题 班级 姓名 学号 得分 说明：说明：1考试形式：闭卷 试题共四大题 24 小题 分值：100 分 考试时限：45 分钟 2请将答案直接写在试卷上的相应位置，测试时不能使用计算器不能使用计算器 3本卷可能采用的相对原子质量：H1，N14，Cl35.5 第第卷（选择题，共卷（选择题，共 45 分）分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共 45 分） 1苹果汁中含有 Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为 棕黄色。若榨汁时加入维生素 C，可以防止这种现象发生。这说明维生素 C 具有 （ ） A还原性B氧化性C碱性D酸性 2 下列有关氧化还原反应正确的是 （ ） A金属原子失电子越多其还原性越强 BFe 比 Cu 还原性强，故 Cu2+比 Fe3+氧化性强 C非金属单质在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂 D阴离子只有还原性，阳离子只有氧化性 3在 3NO2+H2O = 2HNO3+NO反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为 （ ） A21 B12 C31 D13 4某金属的硝酸盐受热分解生成 NO2、O2和该金属的氧化物。已知 NO2和 O2的分子个数比为 81，则在分解过程中该金属的化合价将 （ ） A无法确定 B升高 C不变 D降低 5下列关于强、弱电解质的叙述正确的是 （ ） A强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱和水属于弱电解质 B所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质 C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 DSO2的水溶液能导电，所以 SO2是电解质 6已知在常温下溶液中可发生如下反应：16H+ + 10Z + 2XO4 = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O； 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B；2B + Z2 = B2 + 2Z。由以上反应判断下列说法不正确的是 A反应 2A2+ + Z2 = 2A3+ + 2Z可以进行 （ ） B氧化性由强到弱的顺序是 XO4 Z2 B2 A3+ C还原性由强到弱的顺序是 A2+ B Z X2+ DZ 元素在两反应中均被还原 7下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是 （ ） ACu(OH)2与盐酸，Cu(OH)2与醋酸 BBaCl2溶液与 Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液与 H2SO4溶液 CNaHCO3溶液与 NaHSO4溶液，Na2CO3溶液与 NaHSO4溶液 D石灰石与稀硝酸反应，大理石与稀盐酸 8某溶液中只含有 Na+、Al3+、Cl、SO42四种离子，已知 Na+、Al3+、Cl的个数之比是 321，则溶液中 Al3+、SO42的个数之比是 （ ） A12 B14 C32 D34 9在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组 （ ） ANa+、Ag+、NO3、SO42 BK+、NO3、Cl、HCO3 CMg2+、Al3+、Cl、SO42 DNa+、Ca2+、Fe3+、NO3 10下列对化学反应中能量变化的叙述，正确的是（ ） A化学反应中都伴随能量变化 B反应物总能量低于生成物的总能量时，该反应不能发生 C稀盐酸与铝片反应温度升高，该反应是吸热反应 D当反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生反应时不需要任何条件 11某学生用量筒量取液体，量筒平稳且面对刻度线，起初俯视液面，读数为 19 mL，倾出部分液 体后，仰视液面，读数为 11 mL，实际倾出液体的体积为 （ ） A8 mLB大于 8 mLC小于 8 mLD无法判断 12下列有关使用托盘天平的叙述，不正确不正确的是 （ ） A称量前先调节托盘天平的零点 B称量时左盘放被称量物，右盘放砝码 C用托盘天平可以准确称量至 0.1 g D潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托 盘上称量 13下列实验操作中正确的是（ ） A从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶 B用温度计搅拌溶液一定要慢慢搅拌 C用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中 D过滤时，漏斗下端紧贴接液烧杯内壁 14下列各组溶液，不用其他外加试剂，就可以将它们区别开来的是 （ ） A盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠 B盐酸、氢氧化钠、硝酸钾、硫酸铜 C氢氧化钠、硫酸镁、碳酸钠、硫酸氢钠 D氯化钡、硫酸钠、氯化钙、硝酸钙 15制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应 2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。FeCl3 溶液跟铁粉也能反应 2FeCl3Fe=3FeCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反 应结束后，下列结果不可能不可能出现的是 （ ） A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜 C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无 第第卷（非选择题，共卷（非选择题，共 55 分）分） 二、填空题（本大题包括 5 小题，共 26 分） 16 （4 分）已知过氧化氢（）中氧呈现价，试根据氧化还原反应中价态变化的规律，推测H O 22 1 参加的氧化还原反应中的氧化产物和还原产物可能是什么物质？H O 22 _ 17 （6分）H2S的水溶液不易导电，写出2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S+ 2HCl的离子方程式是 ， 是氧化剂， 是还原剂， 是氧化产物， 是还原产物。 18(4 分) 有下列离子：K+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、Na+、CO32、SO42、OH、 NO3、Cl等按其 在溶液中大量共存的原则，将上述离子等分等分成二组（要求每组不少于不少于两种阳离子和两种阴离子） ，则 两组分别是甲 OH_ _ 乙 _ _ 。 19 （8 分）某化工厂按如下步骤进行生产：以煤为燃料煅烧石灰石；用饱和 Na2CO3溶液吸收 步骤中产生的 CO2 (转化为 NaHCO3)；使步骤中产生的 CaO 跟水反应；消石灰跟 Na2CO3 溶液反应。 （1）生产过程中没有涉及到的化学反应基本类型是_； （2）该厂生产过程中涉及的物质有：煤纯碱小苏打(NaHCO3)烧碱二氧化碳消石灰. 下列叙述中正确的是_ ； A起始原料是 B起始原料是 C最终产品是 D最终产品是 （3）该厂生产过程的优点可能有_ ； 排放的气体对大气无污染 生产过程中部分产品可作为起始原料使用 无高温作业 （4）写出反应的化学方程式_ 。 20 （4分）已知四种无机化合物在水中、液氨中的溶解度如下表； 溶 溶质 解 溶剂 度 AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2 水1709.2 1.5104 33.3 液氨8697.20.80 根据离子反应总是向生成更难溶解或更难电离的方向进行这一规律，判断上述几种化合物在水溶 液或液氨中哪些能发生复分解反应？写出反应的化学方程式。 （1）水中 ； （2）液氨中 。 三、实验题（本大题包括3小题，共21分） 21(8分)现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液，分别编号为 A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到现象记录在下表中(“”表示无明显现象； “”表示有沉淀生成；“”表示有气体生成) （1）据此推断这四瓶溶液中的溶质分别为 A ；B ； ABCD A B C D C ； D ； （2）写出上述实验过程中有关物质间反应的离子方程式： BD ； AC ； 22 （8 分） （1）玻璃棒在中学化学实验操作中应用较多。在用 CuO 催化 KClO3分解制取少量氧气 的实验中，制取氧化铜的过程中，就多次用到玻璃棒，试分别指出其用途： 将 CuSO45H2O 研细后放入烧杯中，加入蒸馏水溶解_ 将移入蒸发皿内沉淀物 Cu(OH)2加热分解_ 过滤出分离出 CuO _ 将过滤器内黑色 CuO 取出时_ （2）若将氧气的制备过程分解为以下步骤： 装配好实验装置； 检查装置的气密性； 停止 加热； 从水槽中撤出导气管； 称取一定质量的 KClO3与制得的 CuO 粉末混合，装入大试管， 用带导管的单孔胶塞紧； 加热，用排水法收集一瓶氧气；用带火星的木条伸入集气瓶中检验收 集的氧气。正确的操作顺序的序号是_ 。 23 （5 分）为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，做了如下三组实验 （1）实验 I 的目的是 ； （2）实验 II 证明了 离子和 离子发生了化学反应，根据什么现象证明溶液中的 另两种离子没有发生化学反应 ； （3）实验 III 中反应的离子方程式为 。 四、计算题（8 分） 24用浓氨水与氯气反应，其化学方程式为 3Cl2 + 8NH3 = 6+ N2。ClNH4 （1）标出电子转移的方向和数目 （2）当有 160.5 g NH4Cl 产生时，被氧化的氨气是多少克？ 高一化学第一单元综合素质测试题参考答案高一化学第一单元综合素质测试题参考答案 一、选择题（共 45 分） 1A、2C、3B、4B、5A、6D、7D、8A、9C、10A、11C、12D 13D、14BC、15B 二、填空题（共 26 分） 16 （4 分）氧化产物可能为 O2,还原产物可能为 H2O。 17 （6 分）2Fe3+H2S=2Fe2+ S+ 2H+，FeCl3； H2S； S； FeCl2 18 （4 分）甲：OH 、SO42、 CO32 、K+，Na+, 乙：Mg2+、Cu2+、 Cl、Ba2+、NO3、 19 （8 分） （1）置换反应；（2）AD；（3）；（4）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 20 （4 分） （1）BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2；（2）2AgCl+Ba(NO3)2= BaCl2+2AgNO3 三、实验题（共 21 分） 21 （8 分） （1） 稀硫酸、碳酸钠、氢氧化钡、稀盐酸 （2）CO32+2H= CO2