高一化学第一章物质结构元素周期律复习第一课时教案 新课标 人教版 必修2

高一化学第一章物质结构元素周期律复习第一课时教案（第一课时）教学目标： 1掌握原子的结构及原子核外电子的排布规律。2弄清有关元素、核素、同位素、相对原子质量的涵义，并进行简单计算。3掌握元素同期表的结构；理解元素周期表与原子结构的关系及元素周期表中元素性质递变规律。教学重点：元素周期表与原子结构的关系及元素周期表中元素性质递变规律教学难点：核素、同位素、相对原子质量的涵义及计算；元素周期表中元素性质递变规律。教学方法：问答法、归纳整理、讲练结合。教学过程引言物质结构 元素周期律这一章的概念较多，理论性又强。为了使大家对本章知识有更深的认识和理解，我们来归纳和整理一下已学知识，同时以练习作载体，对本章知识加以巩固。板书第一章 物质结构元素周期律复习（一）原子结构知识一、原子结构和构成粒子数量间的关系 回扣基本知识1原子(AzX)中，质子有 个，中子有 个，核外电子有 个。2、相互关系(1)质量数=(2)原子中：质子数=(3)阳离子中：质子数=(4）阴离子中：质子数=投影1、Z A-Z Z 2、（1）质子数+中子数 （2）核电荷数=核外电子数（3）核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数 （4）核电荷数=离子的核外电子数离子电荷数回扣基本知识核外电子排布的一般规律归纳为：一低四不超。即核外电子总是尽先排布在 的电子层里，每层电子不能超过 个，最外层电子不能超过 个，次外层电子不能超过 个，倒数第三层电子不能超过 个。投影能最最低 2n2 8 18 32巩固练习1电荷数分别为16和6的 元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（ ）A、电子数 B、最外层电子数 C、电子层数 D、次外层电子数22311Na+中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。33216S2-中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。投影答案二、理解同位素的概念：投影练习11H、2H、3H、H2是 （ ）A氢的5种同位素 B5种氢元素 C氢的5种同素异形体 D氢元素的5种不同微粒2原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是 19177Ir则其核内的中于数是（ ）A77 B114 C191 D268小结（1）元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子。（2）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。（3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，也就是说，同一元素的不同核素之间互称为同位素。注意：同位素的“同”的含义是指质子数相同，电子数、电子排布相同，原子的化学性质相同，原子的化学性质相同，元素符号相同，在元素周期表中位置相同。同位素有二个特性：同一元素的各种同位素化学性质基本上相同；天然存在的元素里各种天然同位素原子所占的百分比一般是不变的。三、理解相对原子质量的概念练习1R原子的核内质子数为m，中子数为，则下列叙述错误的是（ ）A这种元素的相对原子质量为B不能由此确定该元素的相对原子质量C其原子质量与C原子质量之比约为：()12D原子核内中子数为的原子可能是R原子的同位素2硼有两种天然同位素105B、115B，硼元素的原子量为1080，则对硼元素中105B质量百分含量的判断正确的是 （ ）A20% B略大于20% C略小于20% D80%小结 （1）相对原子质量： （2）元素的相对原子质量（平均值）： （3）同位素的相对原子质量：M换算关系： 四、核外电子排布练习1下列叙述正确的是（ ）A两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素D不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子小结 各电子层最多容纳2n2个排布规律最外层不超过8个 （分层）次外层不超过18个最先排布在能量较低的电子层里回扣基本内容(二)元素同期表 一、元素同期表的结构：元素周期表一共 行， 纵列。从横的方面看，分为 个短周期， 个长周期，共为 个周期。从纵的方面看，分为 个主族， 个副族，一个 族和 族。二、元素周期表中元素性质递变规律 三、元素周期表与原子结构的关系 周期序数= 。 主族序数= = =价电子数 主族元素的最低负化合价= 8 。 投影答案练习1下列变化的比较, 不正确的是（ ）A酸性强弱: HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 B原子半径大小: Na S OC碱性强弱: KOH NaOH LiOH D还原性强弱: F- Cl I2下列各组中，属于同位素的是（ ）AH2、D2、T2 B金刚石和足球烯C60 CH2O和D2O D16O和18O3硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se) 的保健品已经进入市场, 已知它与氧元素同族, 与 K 同周期, 关于硒的说法中不正确的是（ ）A原子序数为 34 B最高价氧化物的水化物的分子式为:H2SeO4CSe 的非金属性比 Br 弱 D气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强4有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B 原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答：（1）（1） 元素名称: A _ B _ C _ D _。（2）（2）D元素位于周期表中 周期 族。（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式 。（4）画出B的原子结构简图 _。 （5）电子式表示化合物 C2