高一化学硫酸周练习

硫酸周练习 一、选择题1常温下，可以用铁或铝制的容器贮存浓硫酸。下列叙述正确的是()A常温下，浓硫酸与铁、铝不反应B贮存浓硫酸的容器可敞口，因为浓硫酸难挥发损失C贮存浓硫酸的容器应远离热源D加热时，浓硫酸与氧化铁、氧化铝不反应2某溶液仅含有一种溶质。若在该溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸仍有白色沉淀，则该溶液中不可能含有的溶质是()AAgNO3 BNa2CO3CK2SO3 DCuSO43下列叙述或操作正确的是()A浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗C稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着量筒壁慢慢地倒入盛有水的量筒中，并不断搅拌D浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性4Ba2+是对人体有剧毒的物质。而医疗上却用BaSO4作X射线透视肠胃的内服药剂（造影），俗称“钡餐”透视。碳酸钡不可能作“钡餐”使用，这是因为()A硫酸钡不溶于水，碳酸钡溶于水B硫酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水C硫酸钡是强酸盐，碳酸钡是弱酸盐D硫酸钡既难溶于水又难溶于酸，碳酸钡不溶于水但能溶于酸5证明某溶液中是否存在SO42，下列检验正确的是()A先加BaCl2溶液，再加稀硝酸 B先加BaCl2溶液，再加稀盐酸C先加稀盐酸，再加BaCl2溶液 D先加稀盐酸，再加Ba(NO3)2溶液6下列气体不能用浓硫酸作干燥剂的是()HCl；HI；Cl2；H2；H2S；SO2；SO3。A BCD7含锌、铁、铜的合金1.85 g，放入足量的盐酸中，反应完毕后，得到448 mL（标准状况）的氢气，关于此合金的组成，以下说法正确的是()A合金中锌、铁物质的量之和为0.02 molB合金中铜的质量为0.64 gC合金中锌、铁的物质的量之和为0.01 molD铁与锌的质量之和在1.30 g和1.12 g之间8浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后则为b%；浓度不等的两种氨水溶液等质量混合后，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后则为c%，则a、b、c之间的关系是()Aabc BbacCcabD无法确定9下列物质中，在化学实验中可用来提供100200热浴的是()A水 B酒精C浓硫酸D浓盐酸10有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验，下述结论正确的是()ANa2SO3已部分被空气中的氧气氧化B加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的不溶沉淀物一定是BaSO4D此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化二、填空题11（1）向NaHSO4溶液中，逐滴入Ba(OH)2溶液至中性，请写出反应的离子方程式_。（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式_。12某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做5次实验结果记录如下表所示。（假设每次实验所产生的氢气全都被收集，体积在同温同压下测定）实验编号R的质量g稀硫酸的体积 mL生成氢气的体积 L11.550.01.4722.050.01.9632.250.02.1642.550.02.1653.050.02.16根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：（1）上述实验中，金属一定过量的一组的编号是_，稀硫酸一定过量的组编号是_。（2）若在当时的实验条件下，氢气的密度为0.085 g/L，则反应所用金属R的相对原子质量为_。（3）若所使用的稀硫酸密度为1.12 g/cm3，则反应所用硫酸溶液中溶质的质量分数为_。13在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：A高沸点；B强酸；C吸水性；D脱水性；E强氧化性。试用字母填空：（1）实验室制取氢气_；（2）实验室制取氯化氢气体_；（3）干燥氢气_；（4）浓硫酸溶解金属铜_；（5）浓硫酸可用钢瓶贮运_； （6）生产过磷酸钙化肥_；（7）浓硫酸使蔗糖变黑_。14有一包白色固体，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3和CaCO3，将固体放入水中，经搅拌后变为无色溶液，在溶液里加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀全部消失并有气体放出，由此推断：（1）原固体肯定有_，（2）原固体肯定不存在_。（3）_不能确定存在与否，要确定其存在，应进行的实验是_。三、计算题15有Na2SO4和Na2CO3混合液10.0mL，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀1.45g。将沉淀与过量的盐酸反应，得到112mL（标准状况）CO2气体，求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。16将