高一化学第二章单元测试题B卷 必修1 新课标 人教版

高一化学第二章单元测试题B卷 必修1可能用到的原子量：H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27S =32 Cl = 35.5 K = 39 Ca = 40 Fe = 56 Zn = 65一、选择题:( 本题有14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共56分。) ( )1溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A是否是大量分子或离子的集合体 B分散质粒子直径的大小 C是否能透过滤纸 D是否为均一、稳定、透明的外观( )2下列说法正确的是 A分解反应不一定是氧化还原反应 B化合反应都不是氧化还原反应 C复分解反应可能是氧化还原反应 D没有单质参加或生成的反应一定是非氧化还原反应点燃( )3下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是 A2Mg+O2 2MgO BZn +2HCl = ZnCl2 + H2CNaCl+AgNO3 = AgNO3 + NaCl D2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ( )4将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是 A硫酸，纯碱，石灰石 B醋酸，烧碱，硫酸铜 C磷酸，熟石灰，苛性钠 D醋酸，小苏打，熟石灰( )5有关氧化还原反应的叙述正确的是 A氧化还原反应的实质是有氧元素的得失 B氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 C氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)D物质所含元素化合价升高的反应是还原反应( )6能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-H+ H2OB碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2C澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O D铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag（ ）7下列各组离子在无色溶液中能同时大量存在的是 AK+、Al3+、OH、SO42 BCu2+、Fe3+、Cl、NO3CCa2+、Na+、SO42、NO3 DK+、Na+、CO32、Cl- （ ）8.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是ACl2ClB.Zn Zn2C.2H2O D.CuOCuCl2( )9能用HOHH2O来表示的化学反应是 A.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O B.H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OC.2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O D.HCl+NH3=NH4Cl ( )10下列反应属于氧化还原反应的是（ ）ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2O B. CaO+H2O=Ca(OH)2C. CaCO3CaO+CO2 D. 2H2O22H2O+O2( )11已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是AFe3+Cl2I2 B.Cl2Fe3+I2 C.I2Cl2Fe3+D.Cl2I2Fe3+( )12对于Fe+2HClFeCl2+ H2反应，下列说法不正确的是 AFe是还原剂，被氧化 BHCl是氧化剂，发生了还原反应 C-1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂 D此反应既是置换反应又是氧化还原反应( )1 3下列微粒中，不具有还原性的是（ ）A. H2 B. H+ C. Cl2 D. Cl-( )14在2KMnO+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为A18 B81 C15 D51二、非选择题（共44分）15 (3分)21世纪的新兴领域纳米技术正日益受到各国科学家的关注，2000年美国总统宣布了纳米倡议，并将2001年财政年度增加科技支出26亿美元，其中5亿给纳米技术。纳米是长度单位，1纳米等于 米，纳米科学与纳米技术是研究结构尺寸在l100nm范同内材料的性质与应用。它与 分散系的粒子大小一样，检验这种分散系常用的方法是 。16（9分）下列物质： Na Br2 Na2O NO2 CO2 SO3 NH3 H2S HCl H2SO4 Ba(OH)2 NaCl 蔗糖 NaCl溶液。其中属于电解质的： ，属于非电解质的是 ，能够导电的物质是： 。17（6分）写出下列物质的电离方程式： NaHSO4 ，K2SO4 ，NH4NO3 。18 （7分）写出CuSO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式 ，发生了该反应的实验现象是 。为了检验某些离子实际上没有参加反应，还要进行的实验是（简要地写出实验操作过程） 。19（10分）离子反应在污水处理方面也有实际应用，例如：某河段两岸有甲、乙两家工厂，排出的废水中分别含有下列离子中的三种：K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、NO3- 等，经测定，甲厂的废水呈明显碱性，则甲厂废水含有的离子是 ，乙厂的废水含有的离子是 。为了消除两厂废水的污染，可控制两厂排出废水的流量使之混合，将大部分污染性强的离子沉淀而除去，用离子方程式表示这种治污原理 。20(9分) 一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。在人体中进行Fe2+ Fe3+的转化时，Fe2+作 剂，发生 反应；Fe3+ Fe2+中的转化时Fe3+作 剂，发生 反应。“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作 剂。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为 ，离子方程式为 。参考答案选择题（每小题4分，共56分。）题号12345678答案BACBCBDA题号91011121314答案BDBCBC二、非选择题（共44分）15109，胶体，丁达尔效应(每空1分)16 (9)(10)(11)(12)；(4)(5)(6)(7)（13）;（1）（14）(每空3分)17 NaHSO4NaHSO42 K2SO42KSO42 NH4NO3NH4NO3（每空2分）18（7分）Ba2+ + SO42- = BaSO4(2分)；产生白色沉淀（1分，）静置后，观察上层清液为蓝色，说明Cu2+ 未参加反应（2分），取上层清液，滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明Cl- 未参加反应（2分）19（10分）OH-