高一化学：3.3.1《乙醇》教案 新人教版

必修2 第三章 有机化合物第三节 生活中两种常见的有机物（第一课时）教学设计一、学习目标分析1学习目标制定的依据必修模块要求课程标准要求模块学习要求知道乙醇的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。知道乙醇的分子结构；了解乙醇的化学性质（可燃性、与金属钠的反应、催化氧化）及主要用途。2.教学目标：知识与技能（1）通过学生熟悉的生活用品了解乙醇在日常生活中的应用；（2）从日常生活中乙醇的应用了解乙醇的部分物理、化学性质；（3）通过实验掌握乙醇的化学性质（与活泼金属反应、氧化反应）；（4）通过模型展示，推出乙醇的分子结构，并从化学反应中得出官能团和烃的衍生物概念。过程与方法（1）通过了解物质在日常生活中的用途，推测其可能具有的物理、化学性质；（2）通过实验，规范学生操作，提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力，学会由事物的表象分析事物本质的方法； （3）通过对典型物质的学习，使学生了解官能团对物质性质的重要作用，体会由点及面的学习方法。情感态度与价值观（1）通过对生活中乙醇用途的列举，培养学生体验生活和热爱生活的良好品质；（2）通过模仿乙醇在人体中发生化学变化的片断，使学生了解大量饮酒的危害。二、教学重难点教学重点：乙醇的化学性质。教学难点：乙醇的催化氧化。三、教学流程教学流程教师活动学生活动设计意图教学环节1创设情境引入新课【魔术表演】烧不坏的纸。【设问】观察乙醇，闻气味，你能找到哪些物理性质呢？这些应用利用乙醇的什么物理性质？【小结】乙醇可以溶解多种有机物。【追问】乙醇还有那些物理性质呢？【演示实验】碘水中滴加乙醇的实验。【设问】1.开始时乙醇在水面上，说明了什么？2.振荡后，分层现象消失，说明了什么？【展示】乙醇，要求学生观察，闻气味。观察、分析视频和图片；推测出是利用溶解性观察思考回答观察通过引导学生观察乙醇的应用，激活学生已有经验，激发学生进一步探究乙醇性质的欲望。教学环节2 乙醇的物理性质【小结】引导学生归纳乙醇的物理性质。【板书】一、物理性质 色、 气味、沸点 、 挥发、密度比水 、能溶解多种 和 ，能与水 。观察得出物理性质；填写学案培养学生分析、观察和归纳的能力。教学环节3 结构推断【展示】乙醇分子的球棍模型【板书】二、乙醇的结构结构式：（略）结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5 OH；分子式：C2H6O分析写出结构式、结构简式及分子式；填写学案加深学生对乙醇分子空间结构的认识。教学环节4乙醇的燃烧反应【展示】固体酒精燃料图片【设问】乙醇燃烧的化学反应方程式，判断出是什么类型的反应？【板书】三、化学性质2CO2 +3H2O1.氧化反应C2H5OH +3O2 点燃燃烧书写乙醇燃烧的化学反应方程式，判断出氧化反应；填写学案与学生已有知识衔接，从氧气参与的角度，分析有机反应中重要的反应类型。教学环节5乙醇的催化氧化【模仿】乙醇在人体内发生化学变化的片断。【学生实验】取一支大试管，倒入约3mL乙醇，闻一下它散发的味道；将一端弯成螺旋状的铜丝在酒精灯的外焰部分灼烧至红热，插入乙醇中，稍后取出，再将铜丝灼烧至红热，插入乙醇中，观察铜丝的变化，并小心地闻试管中液体的气味。【设问】1.铜丝变黑是什么变化？2.伸入乙醇中有什么现象？3.铜在反应中起到什么作用呢?4.闻一闻液体的味道。【板书】Cu乙醇的催化氧化2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O倾听实验观察思考回答填写学案理解乙醇催化氧化的本质，同时加深对催化剂概念的认识。了解顺序观察法，培养学生观察的深刻性和精细性品质。教学环节6模仿酒后驾车的检测【学生实验】取约1ml酸性重铬酸钾溶液，滴加少量乙醇，振荡，观察现象。【小结】实验观察填写学案用实验解决生活问题，激起学生学习的兴趣。对学生进行交通法规教育。教学环节7乙醇与金属钠反应【设问】乙醇转化为乙醇钠的过程。【追问】与金属钠反应的常见物质还有什么呢？【演示实验】乙醇和金属钠反应的实验。【板书】2.与金属钠反应2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2【设问】请你分析上述两个反应中发生化学反应的部位。【讲授】官能团、烃的衍生物概念思考联想回答观察实验现象，对比钠和水的反应；填写学案思考回答培养学生分析、观察能力。通过引导，使学生认识到-OH对化学反应的重要影响。形成官能团决定性质的观点。教学环节8整理、小结【设问】通过本节课的学习，你学到了什么？思考回答培养学生总结问题的能力板书设计一、物理性质二、乙醇的结构结构式：略；结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5 OH；分子式：C2H6O三、化学性质1