高中化学 3.2几种重要的金属化合物（第3课时）学案1（无答案）新人教版必修1（通用）

几种重要的金属化合物 （第03课时）1、铁在地壳中含量仅次于 、 和 ，具第 位，主要以 和 价化合物形式存在。2、写出化学式：氧化铁 其中铁的化合价是 ， 色粉末，俗称 ；氧化亚铁 其中铁的化合价是 ， 色粉末；四氧化三铁 其中铁的化合价是 ， 色晶体，俗称 。FeO、Fe2O3是 性氧化物，与盐酸反应的离子方程式为： ， 。Fe3O4与盐酸反应的离子方程式为： 。3、向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，得到 色 沉淀，反应的离子方程式为： ，向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，得到 色 沉淀，迅速变成 ，最终变成 色。反应的离子方程式和化学方程式为： ， 。4、 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为 色，向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液 色，再滴加几滴氯水，溶液变为 色。Fe2+与Fe3+在一定条件下可以相互转化，写出Fe3+与Fe反应及Fe2+与氯气反应的离子方程式 ， 。三、铁的重要化合物1、铁的氧化物化学名称氧化铁氧化亚铁四氧化三铁化学式俗称铁元素的化合价色态水溶性与HCl反应化学方程式离子方程式用途2、铁的氢氧化物 实验3-9Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备实验步骤：分别取少量的FeCl3和 FeSO4 溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并记录现象。FeCl3溶液FeSO4 溶液现象化学方程式离子方程式思考1、为什么在FeSO4 溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色呢？ 思考2、 实验中为什么要用新制的Fe SO4 溶液？ 思考3、怎样才能使Fe2 溶液能能长时间保存呢？ 思考4、实验中为什么要将滴管尖端插入试管底部，且慢慢挤出NaOH溶液？ 【小结】氢氧化亚铁和氢氧化铁的性质铁的氢氧化物氢氧化亚铁氢氧化铁化学式颜色、状态水溶性制备(离子方程式)与盐酸反应化学方程式离子方程式稳定性转化关系3、铁盐和亚铁盐常见的亚铁盐 常见的铁盐 （1） Fe3的检验实验步骤：在2支试管里分别加入5 mL FeCl2 溶液和5 mL FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察现象并记录滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液（2）Fe3+和Fe2+的转化根据Fe3+和Fe2+的化合价判断，Fe3+应只具有_性，Fe2+应具有_性和_性。Fe应只具有_性。实验步骤：在盛有2 mL FeCl3 溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管，充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。再加入几滴氯水，又发生了什么变化？现象反应的离子方程式FeCl3溶液中加入铁粉，滴入几滴KSCN溶液 再加入几滴氯水，振荡 思考：如何检验Fe2+？ 【小结】Fe3与Fe2的性质及相互转化Fe2Fe3与NaOH反应的现象与KSCN反应的现象氧化性或还原性相互转化Fe3与Fe2的检验方法方法Fe2Fe31、2、3、课堂练习1 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入 ANaOH溶液 B铁片 CKSCN溶液 D石蕊溶液2 下列离子方程式书写正确的是A铁与盐酸反应：2 Fe+6H+=2 Fe3+3H2 B氯气与氯化亚铁溶液反应：2 FeCl2+Cl2=2 FeCl3 C氯化铁溶液中加入铁粉：D氯化铁溶液与NaOH溶液反应： Fe3+3OH-= Fe(OH)33 下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是金属钠在纯氧中燃烧；FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；无水硫酸铜放入医用酒精中。A B C D 4 要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是A加入铁粉 B滴加KSCN溶液 C通入氯气 D加入铜片5 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是A稀硫酸 BCuSO4溶液 CFe2(SO4)3溶液 DAgNO3溶液6把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+ 和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+ 和未反应的Fe3+的物质的量之比为 A1