高中化学 3.2《几种重要的金属化合物》导学案1（无答案）新人教版必修1

几种重要的金属化合物第一课时【要达成的目标】1知道钠的两种氧化物的物理、化学性质及用途。2知道Na2CO3和NaHCO3俗名、性质的不同点及相互转化的方法。【“教”与“学”过程】本堂课使用的电教手段 【思考】一般我们用水和CO2来灭火，通过预习你认为水和CO2可以用来点火吗？一、钠的化合物1氧化钠与过氧化钠的性质比较（预习课本P55完成下表）名 称氧化钠过氧化钠化学式颜色状态与H2O反应与CO2反应生成条件用途【思考】分析氧化钠与过氧化钠分别与水和CO2反应是否属于氧化还原反应？若是标出电子转移的情况，指出氧化剂和还原剂，上述反应是否属于离子反应，若是，写出反应的离子方程式。2碳酸钠和碳酸氢钠【科学探究】：课本P56碳酸钠和碳酸氢钠分别溶于水并滴入酚酞试液碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性的比较碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应的比较名称碳酸钠碳酸氢钠俗名主要性质色态水溶性热稳定性与酸反应与OH反应与Ca(OH)2反应与CaCl2反应与H2O和CO2的反应主要用途转化关系3焰色反应：完成课本P57实验3-6【思考】通过预习你能独立完成一个焰色反应的实验吗？需要哪些用品来完成这个实验？焰色反应是物理性质还是化学性质？它是某种物质特有的性质吗？焰色反应在生活中有什么应用呢？【课堂练习】1在呼吸面具中Na2O2起反应的化学方程式为 每生成0.5molO2转移的电子 mol 其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为： 。2 等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别与足量的浓度为10%的盐酸反应，下列叙述正确的是 （ ）A. NaHCO3产生的气体较少 B. Na2CO3产生气体的速率较快C. Na2CO3产生的气体较多 D. NaHCO3消耗盐酸的质量较少3要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用 （ ）A加入过量的澄清石灰水 B加入适量的氢氧化钠溶液C将溶液加热蒸干并灼烧 D通入足量的CO2气体【课后反思】（教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题）第二课时【要达成的目标】1知道Al2O3具有金属氧化物的性质及特性是可以与氢氧化钠等强碱溶液反应。2能说出氢氧化铝的主要性质、会制备氢氧化铝。3学会一些性质与制备实验的基本操作，学会观察现象，分析产物。4会处理一些有关铝及化合物的计算。【“教”与“学”过程】本堂课使用的电教手段 二、铝的重要化合物1氧化铝（1）氧化铝的物理性质氧化铝是 色 溶与水，熔点 的固体。可用来 等，是 的原料【知识回顾】什么是碱性氧化物和酸性氧化物？它们各有什么通性？（2）氧化铝的化学性质【预习归纳】两性氧化物的概念和氧化铝的性质完成离子方程式氧化铝与强酸反应 氧化铝与强碱反应 【思考】氢氧化物共同的化学性质是什么？一般氢氧化物能与碱反应吗？ 【实验探究】分别往Al2（SO4）3溶液中滴加氨水至过量观察现象并写出对应的化学方程式和离子方程式？2氢氧化铝（1）氢氧化铝的制备（2）氢氧化铝的性质【思考】为什么氢氧化铝的制备要用弱碱而不用强碱？3硫酸铝钾学生总结归纳完成下表化学式Al2O3Al(OH)3属类颜色状态白色固体，天然产称为刚玉(红宝石、蓝宝石)溶解性热稳定性与酸反应与碱反应其他性质强还原性，用于冶炼难熔金属制备方法【课堂练习】1下列关于金属铝的叙述中说法不正确的是 ( )A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.铝是活泼金属元素，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落2既能与酸(H+)反应，又能与碱(OH-)反应的是 ( )MgO Al(OH)3 NaHSO4 NaHCO3 NH4HS CaCO3A. B. C. D. 3用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当Al3+离子的物质的量与OH-离子的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为_时，Al(OH)3沉淀量最多为_时，Al(OH)3全部溶解；为_或_时Al(OH)3沉淀量为最多沉淀量的一半。偏铝酸钠溶液与盐酸溶液反应时，AlO2-离子的物质的量与H+离子物质的量之比为_时，Al(OH)3沉淀量最多；为_时Al(OH)3全部溶解；为_和_时，生成的Al(OH)3的量为最多沉淀量的一半。【课后反思】（教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题）第三课时【要达成的目标】1能说出铁的氧化物及氢氧化物的主要性质。2学会如何制备氢氧化亚铁。3学会一些实验基本操作，学会观察现象，分析产物。【“教”与“学”过程】本堂课使用的电教手段 【思考】根据金属的通性推测铁的化学性质，写出体现其性质的四个反应化学方程式或离子方程式三、铁的重要化合物1铁的氧化物【自学与思考】阅读课本P59后完成下列表格 氧化亚铁氧化铁四氧化三铁铁元素的价态化学式颜色状态俗名水溶性磁性氧化物类型与CO或H2反应与酸反应离子方程与Al反应用途【科学探究】仔细观察课本P60实验3-9，记录观察到的现象、写出反应的离子方程式（完成在课本上）2铁的氢氧化物（1）Fe(OH)3和Fe(OH)2的制备【思考】为什么在FeSO4溶液中加NaOH溶液时生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色？有关反应方程式是_ 想一想应该如何制备Fe(OH)2?你认为制备过程中要注意什么问题？有哪些相应的措施？你能用药品Fe、稀硫酸和氢氧化钠溶液制备比较稳定的Fe(OH)2吗？你认为还可以有其他的实验方案进行制备吗？【课堂练习】（1）为了用FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备Fe(OH)2下列相关操作是必要而且可行的是：配制溶液的水要煮沸；将吸有NaOH溶液的胶头滴管伸入到FeSO4溶液中来加碱；胶头滴管必须离开试管口竖直将碱滴加下去；应用久置的FeSO4溶液与NaOH溶液来制备；制备时必加热。（2）Fe(OH)3和Fe(OH)2的性质铁的氢氧化物分别与酸反应的离子方程式是：_ _氢氧化铁受热分解的方程式是_【课堂练习】1两同学为制得纯净的Fe(OH)2，使用如图所示的装置，A管中是Fe和稀H2SO4，B管中是NaOH溶液：(1)同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是 。(2)同学乙：打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是 ，B中发生反应的离子方程式为 【课后反思】（教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题）第四课时【要达成的目标】1能说出铁盐、亚铁盐的主要性质。2学会Fe2+与Fe3+的检验方法及懂得Fe2+与Fe3+的相互转化。【“教”与“学”过程】本堂课使用的电教手段 【科学探究】仔细观察课本P61实验3-10，记录观察到的现象（注意两种溶液的外观颜色）、写出反应方程式（完成在课本上）3铁盐和亚铁盐（1）Fe2+与Fe3+ 的检验检验试剂是_ 实验现象是_ 【思考】你还能说出适合有关Fe2+、Fe3+ 检验的方法吗？（2）Fe2+与Fe3+ 的相互转化【思考】从铁元素价态及氧化还原反应规律分析，Fe2+离子具有什么性质？而Fe3+又具有什么性质？为什么？【科学与探究】教材P61在FeCl3溶液中加入少量的铁粉，充分振荡，可观察到溶液颜色由_；再滴入几滴KSCN溶液，溶液颜色_；再滴入几滴氯水，溶液颜色_。有关反应的离子方程式是 Fe3+ Fe2+ 互转化通过实验测得Fe3+有_性，还表现在：一定条件下可以被Cu、Al、I-、S2-、SO32-等(氧化或还原)_。你能写出他们反应的化学方程式（离子方程式）吗？Fe2+ Fe3+ 的转化通过实验测得Fe2+有_性，还表现在：一定条件下可以被Cl2、MnO4-、H2O2、浓H2SO4、HNO3等(氧化或还原)_。你又能写出他们反应的化学方程式（离子方程式）吗？自学教材“铝盐和铁盐的净水作用”【课堂练习】1要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是（）A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉2下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是（）A. 盐