高中化学 第一册 第二章 开发海水中的卤素资源 2.1 以食盐为原料的化工产品素材 沪科版（通用）VIP

第二章 开发海水中的卤素资源 2.1 以食盐为原料的化工产品1了解海水晒盐的原理，理解在实际生产中适当控制卤水密度的原因。2理解粗盐提纯中除去难溶性和可溶性杂质的原理，学会溶解、过滤、蒸发、洗涤的操作。3知道氯碱工业的主要产品，认识电解在化学工业中的作用，掌握盐酸和烧碱的性质。4学会实验室制取氯化氢的方法，学会化学实验中装置的装配和操作。5掌握强碱、强酸的电离方程式的书写。1粗盐提纯的原理和操作。2盐酸和烧碱的性质。3实验室制取氯化氢气体。1通过图表分析海水制盐生产中卤水密度的控制。2电离方程式的书写。3实验室制取气体装置的设计。教材内容详解I相关知识回顾1化学基本概念和基本理论（1）原子结构示意图和电子式。（2）无机物的分类：单质、酸、碱、盐、氧化物。3化学反应的类型从化学反应的形式分类：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应。从化合价变化分类：氧化还原反应，非氧化还原反应。II新知识点讲解第一节 以食盐为原料的化工产品（第一课时）了解海水晒盐的原理。掌握粗食盐的提纯操作方法。情感目标：增强学生对化学知识在社会生产和日常生活中的重要作用的认识。培养学生的自主学习的方法。培养学生的实验观察能力。培养学生分析、思考、比较、推理的能力。重点、难点重点：粗食盐提纯的操作方法。难点：粗食盐提纯的原理。一、海水晒盐1食盐在自然界里的存在形式思考：你知道食盐主要分布在哪里？食盐主要分布在海水、盐湖、盐井和盐矿中。想一想：为什么海水是咸的？海水中含量最多的矿物质是食盐，是人类最早从海水中提取的物质。查阅资料，我国的海盐生产情况如何？我国是海水晒盐产量最多的国家。世界原盐产量中，海盐只占20%多一点，80%左右是用工业化方法生产的矿盐。而我国年产海盐1500万吨左右，约占全国原盐产量的70%。供应全国一半人口的食用盐和80%的工业用盐。2海水晒盐的原理探究：海水中最多的矿物质是食盐，试设计一个从海水中提取食盐的方案。实验准备：制作模拟海水（教师配制一个类似于海水的食盐溶液，里面添加少量氯化钙、氯化镁）。学生实验：将模拟海水蒸发掉大部分水，到有适量晶体析出。再将混合物过滤，并洗涤沉淀。检验滤液中有无Ca2、Mg2。得到的固体重新制成溶液，检验有无Ca2、Mg2。食盐是海水中含量最多的矿物质。由于食盐在温度改变时溶解度变化较小，海水经日光照射后，蒸发了大部分的水。随着溶剂的量不断减少，溶解在水中的食盐总量也在不断减少，导致食盐从溶液中析出。而其它杂质由于含量远远少于食盐，故它们大部分仍留在溶液中。从海水中提取食盐的方法很多，主要有太阳能蒸发法、电渗析法和冷冻法。太阳能蒸发法即盐田法，它的原理就是用太阳晒，让盐田里的海水蒸发，食盐的浓度逐渐提高，最后盐便从海水中结晶出来。盐田法首先要在宽平的海滩上修筑盐池，在涨潮时把海水放进来，即“纳潮”。然后让海水经多级盐池进行太阳照晒，使海水蒸发、食盐浓缩，这个过程叫“制卤”。在制卤流程中，铁、钙、硫等杂质会最先从盐池中析出。当海水蒸发掉90%时，卤水盐度达到26%，即达到“盐点”，便把卤水导入结晶池使其结晶。当85%的盐析出后，再从尾液中提取镁盐和钾盐等其它矿物质。海水晒盐得到的食盐是粗盐，含有较多的杂质（如氯化钙、氯化镁等）。通过粗食盐的提纯，得到的盐是精盐。3食盐的用途食盐对于人类的生活有着极其重要的作用。人和哺乳动物血清中含盐量高达0.9%，这就是目前医学上使用的浓度为0.9%的食盐溶液叫做生理盐水的原因。人必须吃盐才能进行正常的新陈代谢。在工业上，食盐是一种重要的化工原料。常用来生产烧碱、纯碱、液氯、盐酸、漂白粉等多种化工产品。4粗盐提纯的实验室方法探究：试设计一个提纯粗盐的实验方案。写出粗盐提纯的原理、实验仪器及用品、实验步骤。原理：粗盐中含有少量泥沙、可溶性的其它盐等杂质。泥沙不溶于水，可以将粗盐溶解后进行过滤而除去；对蒸发后得到的晶体进行洗涤，可除去其它可溶性盐。实验仪器及用品：天平、烧杯、量筒、漏斗、铁架台及附件、酒精灯、玻璃棒、滤纸、蒸发皿、坩埚钳等。实验步骤：称量溶解过滤蒸发洗涤。注意点：溶解食盐时，在保证食盐能完全溶解的前提下，水的用量要尽量少。由于食盐的溶解度一般在35 g/100 g水，故每溶解10 g食盐需加入30 mL左右的水。过滤操作中要注意：一角（漏斗与滤纸的角度要吻合）、二低（滤纸边缘低于漏斗边缘；过滤液液面低于滤纸边缘）、三靠（烧杯尖口靠住玻璃棒；玻璃棒靠住滤纸三层处；漏斗颈端靠住盛液烧杯壁）。在将要蒸干时用小火加热，利用余热使食盐蒸干。如果将要蒸干时仍用大火加热，食盐晶体很容易飞溅出来。要用少量水的洗涤得到的精盐。这是因为得到的精盐中可能含有象氯化钾那样的易溶于水的物质。本实验多次用到玻璃棒，它起的作用如加速溶解、转移溶液、扩散热量等。思考题：如何除去食盐中的泥沙、SO42、Ca2和Mg2等杂质？解析：除去杂质时，为了保证杂质离子除尽，加入的试剂必须稍过量。在操作过程中，前面步骤中产生的新杂质，必须通过后面所加的试剂加以除去。实验中除去SO42一般用钡试剂，多余的钡试剂则用碳酸盐除去，同时碳酸盐还能除去钙离子。这表明除杂时，首先除去SO42，再除去Ca2，Mg2一般用强碱除去，多余的CO32和OH都可以用盐酸除去。方法：先将此食盐溶解，依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，待完全反应后过滤，在得到的滤液中加入稍过量的盐酸，最后蒸发得到纯净的固体食盐。想一想：如果用BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液和盐酸除去上述杂质离子，加入