高中化学 第三章 金属及其化合物 3.1 金属的性质（课时1）学案2（无答案）新人教版必修1（通用）

第一节 金属的化学性质第一课时 金属化学性质【学习目标】通过金属的通性学习几种重要金属的性质。【重、难点】通过金属化学性质的探究，学习比较金属活动性的科学方法。温故知新1、金属的物理通性有 、 、 、 、 。2、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？3、课本P46图32是有关金属化学性质的一些实验，分别写出四幅图中反应的化学方程式，并分析金属元素化合价的变化。属于离子反应的写出离子方程式。归纳：金属在化学反应中总是 电子，化合价只 ，不 ，所以金属通常表现 性，发生 反应。常见的金属反应类型有（从物质类别讨论与金属的反应）： 、 、 。预习导航你能从哪些方面了解金属的化学性质？你会比较金属的活动性吗？我的疑惑：实验探究1根据实验31内容，从试剂瓶取出一小块钠，并切去外皮，观察现象。现象： ；方程式： 。实验探究2根据实验32内容，将切去外皮的钠放入坩埚内加热，观察现象。现象： ；方程式： 。实验探究3课本P48科学探究铝的燃烧。现象： 。合作交流1要使铝燃烧，可采取哪些措施？实验探究4钠与水的反应。现象： 、 、 、 。解释或结论： 、 、 、 。推测与验证推测实验中产生的气体成分并验证：价态推测，点燃实验验证。合作交流2如何保存钠？钠等活泼金属着火时应该怎样灭火？反思总结一、钠的物理性质： ；保存在 中。二、金属的化学性质1、与非金属反应： 、 、 、 、 、 。2、与酸反应： ，离子方程式： 。 ，离子方程式： 。3、与水反应： ，离子方程式： 。课堂检测下列说法正确的是（ ）A.常温下，镁铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被继续氧化B.未打磨的铝箔因表面有氧化膜，因此在空气中加热后不能燃烧，若将氧化膜去除后再加热，则可在空气中燃烧C.在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的还原性比钠强D.因铜是不活泼金属，故即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀【困惑或收获】第二课时 金属化学性质实验探究1课本P50科学探究Fe和水蒸气的反应。现象： ；方程式： 。合作交流分析将洁净的铁丝插入CuSO4溶液中产生的现象及固体和溶液质量的变化。实验探究2将绿豆大小的钠投入到CuSO4溶液中，观察现象。现象： ；方程式： 、 。实验探究3铝和NaOH溶液的反应。实验步骤实验现象实验结论在小试管中加入5mL盐酸溶液，再放一小段铝片在小试管中加入5mL NaOH溶液，再放一小段铝片实验验证将Al和NaOH溶液反应生成的气体通入盛有肥皂水的蒸发皿中，用火柴点燃。实验感悟能否用铝制餐具蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物？反思总结二、金属的化学性质3、与水反应： 。4、与盐溶液反应： 、 。5、与强碱溶液反应： ，离子方程式： 。课堂检测【困惑或收获】【归纳总结】【思维扩展】设计实验比较Mg、Al的金属活动性大小。第三课时 物质的量在化学方程式计算中的应用合作交流化学方程式中的化学计量数与物质的量有何关系？ 2H2 O2 = 2H2O 化学计量数之比 2 1 2扩大6.021023倍 26.021023 6.021023 26.021023物质的量之比 2mol 1mol 2mol反思总结化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。练习应用完全中和0.10 mol NaOH需要H2SO4的物质的量是多少?解：2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O2 10.10mol n（H2SO4） 答：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4的物质的量是0.05mol。应用扩展上述反应中同时生成水多少mol？所需H2SO4的质量是多少？练习提高将30 g MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量12 mol/L浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。计算：（1）参加反应的浓盐酸的体积。0.087L（2）生成的Cl2的体积（标准状况）。5.8L合作交流2化学反应中气体的化学计量数与气体的体积有何关系？【归纳总结】物质的量应用于化学方程式计算