高中化学 第二章 化学反应与能量 2.2.1 化学能转化为电能同步练习 新人教版必修2（通用）

第一会话的化学能转化为电能一、单独选择问题 1 .能源可以分为一次能源和二次能源，自然界以既成形式提供的能源称为一次能源，依赖于其他能源的能源间接供应的能源称为二次能源。 根据这个判断，下面的记述正确的是()a .天然气是二次能源b .石油是二次能源c .电能是一次能源d水力是能量2 .以下说法正确的是()a .所有需要加热的化学反应都是吸热反应b .中和反应均为发热反应c .一次电池是将电能转化为化学能的装置d .水电是把化学能转化为电能的过程3 .下列陈述不正确的是()a .根据一次能源和二次能源的划分，氢是二次能源b .电能是现代社会使用最广泛、使用最方便、污染最少的二次能源c .火灾是把燃料中的化学能直接转化为电能的过程d .在火电过程中，化学能转化为热能的过程是实际发生氧化还原反应的过程，伴随着能量的变化4 .关于一次电池的记述正确的是()a .构成一次电池的电极是两种不同的金属b .一次电池是把化学能转化为电能的装置c .在一次电池负极发生的电极反应是还原反应d .一次电池的正极是还原剂，溶液中的阳离子经常在此被还原5 .某一一次电池的总反应离子方程为mg 2h=mg2h2，能够实现该反应的一次电池为()a .正极为铜，负极为镁，电解质溶液为稀盐酸b .正极为铜，负极为铁，电解质溶液为稀硫酸c .正极为石墨，负极为镁，电解质溶液为CuSO4溶液d .正极为银，负极为镁，电解质溶液为NaCl溶液6 .以下变化是由一次电池反应引起的。a .金属铝表面在空气中快速氧化，形成保护膜b .常温下，铁被浓硫酸钝化而形成保护膜c .在潮湿的空气中钢铁容易生锈d .在潮湿的空气中氧化钠容易变质7 .在图2-2-1所示的一次电池中，以下表现是正确的。图2-2-1A.Zn为负极，Cu为正极b .正极反应为Zn-2e-=Zn2c .负极反应为Cu-2e-=Cu2d .这种装置能把电能转化为化学能8 .某实验兴趣小组在图2-2-2所示的装置结束实验后，在读书卡上记录了以下6个记录，其中合理的是()图2-2-2卡No.28日期： 2020.9.12实验后的记录：Zn为正极，Cu为负极H向负极移动电子的流动方向为Zn导线CuCu极发生H2导线中流过1 mol的电子时发生0.5 mol H2正极电极反应式： Zn-2e -=Zn2A. B. C. D.二、二元选择题9 .将纯锌片和纯铜片如图2-2-3所示暂时插入同浓度稀硫酸中，以下进行正确叙述。图2-2-3a .两烧杯中铜片表面无气泡发生b .甲中铜片为正极，乙中铜片为负极c .两烧杯中溶液的pH值增大d .产生气泡的速度比乙快对于图2-2-4所示的一次电池，以下说法是正确的。图2-2-4a .电子从锌电极通过电流计流向铜电极b .锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应当c.13g溶解时，电路中通过0.4 mol的电子d .以铜电极为正极，发生的电极反应为2h2e-=h2三、非选择问题11 .铜片、锌片和稀硫酸与几种其他器材组合成一个电池，图2-2-5。 回答以下问题图2-2-5(1)从理论上来看，预期的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)该电池负极为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)这个电池工作了一段时间，小心取出两个电极洗涤，晾干后，锌片比以往减少了3.25 g。 理论上，请计算导线通过了_mol电子。12 .有a、b、c、d四种金属。 用导线连接a和b，浸泡在电解质溶液中，外部电路电流从b流向a。 将a、d分别投入等浓度盐酸后，d的反应比a激烈。 将铜浸在b的盐溶液中，但无明显变化。 将铜浸在c的盐溶液中，金属c就会析出。 由此，判断活动性从强到弱的顺序为()A.dcab B.dabc C.dbac D.badc13 .用导线连接锌片和铜片后，平行插入同一稀硫酸溶液。 以下说明是正确的()。a .正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大b .负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大c .正极、负极附近硫酸离子的浓度几乎不变d .正极、负极附近硫酸离子的浓度逐渐减少14 .如图2-2-6所示的一次电池，一段时间后，在某个极上析出1.28克的固体。 回答以下问题图2-2-6(1)正极是.(2)正极的电极反应为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)在上述过程中传输电子_mol。(4)锌片的质量.15 .取长约6 cm、宽约2 cm的铜片和铝板各一片，分别用立柱平行固定在塑料板上(间隔2 cm )。 铜片和铝片分别与电流计的“”、“-”端连接，将电流计的针对准中间位置(针向电池的负方向偏转)。 取两个50 mL的小烧杯，在一个烧杯中加入约40 mL的0.5 molL-1硫酸溶液，在另一个烧杯中加入40 mL的浓硝酸。 让我们回答下一个问题(1)两个电极同时插入稀硫酸中，电流计的指针偏转为_ (填充铝或铜)极，铝板上产生的电极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)两电极同时插入浓硝酸，电流计的指针偏向于_ _ _ _ (填充铝或铜)极时，铝为_ _ _ _ (填充正或负)极，铝板上产生的电极反应方式为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _16 .图2-2-7是在某化学兴趣组不同条件下将化学能转化为电能的装置。图2-2-7请回答下面的问题(1)在电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸情况下，写入该一次电池的总离子反应方程式.正极的电极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。a极溶解的质量为5.4 g时，_mol的电子通过引线。(2)电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置用_ (如果可能的话为“可”或“不可”)形成一次电池，如果不可能的话，请说明理由。 如果可以的话，该一次电池的正极是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _这个一次电池的综合化学反应的方程式。第一会话的化学能转化为电能1.D 2.B3.C分析：电不是燃料的化学能成为热能，热能成为机械能，机械能成为电能，燃料的化学能直接成为电能。4.B分析：一次电池的两极可以是金属和石墨，一次电池的负极发生氧化反应，正极不是还原剂，氧化剂被还原。5.A 6.C 7.A8.B分析：铜-锌(稀硫酸)一次电池，锌为负极，电子消失，铜为正极，氢离子为正极，电子被还原，电极反应式为2h2e-=h2，因此正确。9.cd10 .交流11.(1)铜片表面产生大量气泡，锌片不断溶解(2)锌2h2e-=h2(3)0.1解析：锌片减少3.25 g，即0.05 mol，zn减少2 mol，每移动2 mol电子，电路中移动0.1 mol电子。12.B解析：一次电池电流方向为正极流过负极，活性： ab； 金属与酸的反应越激烈，活性越强，活性： da； 铜渗入b的盐溶液中，无明显变化，表明铜不比b活跃，铜浸入c的盐溶液中会析出c，铜比c活跃，得到活性： bc，以上的活性顺序： dabc。13.B解析：由铜、锌、稀硫酸构成一次电池，铜为正极，锌为负极。 在电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，因此硫酸根离子向负极移动，正极区硫酸根离子浓度降低，负极区硫酸根离子浓度增大。14.(1)银还原(2)cu22e-=cu(3)0.04(减少1.30 )15.(1)铝Al-3e-=Al3(2)铜正no 2he-=no2 h2o分析：电极的确定取决于具体的电极反应，浓硝酸使Al表面钝化，反应的是铜。 当Al、Cu同时插入稀硫酸时，电流计的