高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应的概念 3.4 氧化还原反应（第4课时）导学案（无答案）新人教版必修1（通用）_第1页
高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应的概念 3.4 氧化还原反应（第4课时）导学案（无答案）新人教版必修1（通用）_第2页
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第二章第三节氧化还原反应(四次)培训目标:1.还原反应相关计算了解几种特殊的氧化还原反应复习复习判断氧化还原反应的依据如下。氧化还原反应的本质是。2，物质氧化，还原论的比较可以从哪些方面考虑，其依据是？1、根据2、根据3、根据一、还原反应的典型计算氧化还原反应计算的核心依据如下：氧休眠电子总数=还原剂电子的总损失也就是说，原子价上涨的总价格=原子价降低的总价格1、计算传输电子数范例1:(1) 1 mole Fe被完整的Cl2氧化成FeCl3，传输的电子数为mol，即NA(2) 23g金属钠成为钠离子时，所损失的电子数是mol，即NA(3) 5.6 g铁和足够数量的稀硫酸反应失去了电子的数量mol，即NA摘要:此类问题的计算方法：练习: (1)2.4g金属镁变成镁离子时，损失的电子数为NA(2)36g O2变成氧离子时得到的电子数是NA(3)1molZn和足够量的稀盐酸反应会失去电子的数量mol，即NA2、氧化剂的数量或质量与还原剂的比率示例2:已知Zn 2 HCl=ZnCl 2 H2在上述反应中，氧化剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，氧化产物为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _还原剂是还原产物在其反应中氧化剂和还原剂物质量的比例氧化产物和还原产物的物质之间的比率。范例3: 2h2s SO2=3s 2h2o反应中氧化剂和还原剂的物质比例，还原产物和氧化产物的质量比。范例4 .MnO 2 4 HCl(富集)MNC L2 Cl2 2h2o在其反应中计算氧化剂、还原剂、氧化剂、氧化剂和还原剂的物质比例是多少？氧化产物和还原产物的物质之间的比例是多少？在这种反应中，参与反应的HCl都会氧化吗？氧化盐酸占反应盐酸总分子数的百分之几？摘要:此类问题的计算方法：【练习】:1.Fe 2 HCl=FeCl 2 H2在此反应中，氧化剂和还原剂的质量比，氧化产物和还原产物的物质之间的比率。氧化产物和还原产物粒子数的比率。1.Cu 4h NO3(浓度)=Cu (NO3) 2 2 NO2 2h2o，氧化剂和还原剂的物质比率，氧化产物和还原产物的物质之间的比率。2.KCl O3 6 HCl(浓度)=KCl 3c L2 3h2o此反应中氧化剂和还原剂的物质比率、氧化产物和还原产物的物质之间的比率。氧化产物和还原产物粒子数的比率。3.3c L2 6k oh(富集)5k cl KCl O3 3h2o此反应中氧化剂和还原剂的物质量，以及氧化剂和还原剂的物质量之间的比率。氧化产物和还原产物粒子数的比率。4.将NA设置为阿加德洛常数，并在下面的叙述中准确地()A.常温常压下，11.2L氧中的原子数是NAB.常温常压下48gO3包含的氧原子数3NAC.1.8g的NH4中电子的数量是NAD.2.4g金属镁变成镁离子时损失的电子数为0.1NA5.2k MnO 4 16 HCl=2k Cl2 MNC L2 5cl 28 H2O反应中()A.氧化产物与还原产物粒子数之比为2: 5
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