高中化学 第五章《物质结构 元素周期律》测试 旧人教版必修1（通用）

第五章物质结构元素的周期规律首先，多项选择题(以下每项只有一个选项符合问题的含义，每项3分，共45分)1.人类对月球的探索发现，月球上的土壤含有大量氦，质量为3，将来可以用作核聚合体。重要的原材料之一。氦的同位素表示为： ()公元前43年，公元前23年，公元前24世纪，公元前33年2.从中学化学教科书所附的周期表来看，下列陈述是不正确的()A.k层中具有奇数个电子的所有元素的序数等于元素原子的k层中的电子数B.l层中具有奇数个电子的所有元素的序数等于元素原子的l层中的电子数(c)l层中具有偶数电子的所有主族元素所在的组的序数等于元素原子的l层中的电子数D.具有奇数m层电子的所有主族元素所在的群的序数等于元素原子的m层电子数3.下列物质的晶体包含离子键和非极性共价键()A.氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、过氧化氢4.主族元素R的最高正价和最低负价的代数和是4，可以判断为()A.r必须是第四周期元素B.r必须是第A组元素11。C.在同一时期，r的气态氢化物比其他元素更稳定。D.气态氢化物的化学式是H2R5.原子序数在20之前的元素，原子最外层的电子数等于第二外层的电子数()A.1 b.2 c.3 d.46.下列分子中，所有原子满足最外层的8个电子结构是()A.H2OB.BF3C.CCl4D.PCl57.对于同一主族的x、y和z元素，已知对应于最高价氧化物的水合物的酸度为H3XO4 H3YO4 y z b .气态氢化物的稳定性：xh3 yh3 zh3C.原子半径：x y z d水溶液ph:na3xo 4 na3yo 4 a、c和d的气态氢化物的稳定性是c d；e是五种元素中原子半径最小的元素，那么它们的原子序数从小到大是()A.甲、乙、丙、丁、乙。e、C、D、B、AC.乙、甲、丁、丙、戊、丁、丁、甲、乙、戊10.氢化铵(NH4H)和氯化铵具有相似的结构。众所周知，H2是在NH4H与水的反应中产生的。以下陈述不正确()A.NH4H是一种含有离子键和共价键的离子化合物B.NH4H溶于水，形成的溶液为碱性当nh4h与水反应时，NH4H是氧化剂D.将NH4H固体放入少量水中，产生两种气体11.一个元素原子的质量数是a，它的阴离子是Xn原子核外有x个电子，而一个w克元素原子核内的中子数是()工商管理硕士C.D.12.a、B和C都是短周期元素。它们在周期表中的位置如下图所示。众所周知，元素周期表中B和C元素的族序数之和就是A元素的序数2次；元素B和C的原子序数之和是元素A的4倍，a、b、c三组属于的是()A.Be、Na、AlB。硼、镁、碳化硅。o、P、ClD。铝、磷、13.如果周期表ii a族元素的原子序数是x，周期表iii a族元素的原子序数是()A.只有x 1b。可能是x 8或x 18 C.可能是x 2 d。可能是x 1或x 11或x 2514.说明：(1)非金属单质M可以取代非金属单质N的化合物N。(2)M原子比N原子更容易得到电子。(3)简单物质M与H2的反应比N与H2的反应容易得多。(4)气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN。(5)氧化物水合物的酸性hmm ox hnnoy。(6)熔点m n .可以解释m比n更强的非金属叙述是()A. B. C. D .全部15.在两种短周期元素的化合物中，原子序数比为1: 3。如果两种元素的原子序数分别是A和B，A和B之间的关系可能是()a=b+5 a+b=8 a+b=30 a=b+8A. B .仅 C .仅 D .仅 第二，填空(共25分)XYZ16.(4分)在周期表的前20个元素中，某些两个元素的原子数相差3，周期数相差1。它们形成化合物时的原子序数比为1:2。写出这些化合物的化学式。17.(8分)双核十电子共价化合物的化学式为，三核十电子共价化合物的化学式为，四核十电子共价化合物的化学式为，五核十电子共价化合物的化学式为。上述四种化合物的热稳定性按降序排列。18.(4点)元素周期表中短周期元素X、Y和Z的位置关系如图所示。(1)元素x化学式如下：如果x核中质子和中子的数量如果它们相等，X的摩尔质量是：(2)自然界中存在的一种天然矿物，含有另一种元素钇。它的名字是，这种矿物与浓硫酸反应的化学方程式是。19.(9分)不同元素的原子吸引分子中电子的能力可以用一个特定的值X来表示。如果X越大，原子吸引电子的能力就越强，并且形成的分子中的成分是带负电荷的。以下是一些短周期元素的x值：元素符号里是BCOF钠铝SiPSClx值0.981.572.042.253.443.980.931.611.902.192.583.16(1)通过分析X值的变化规律，确定镁和氮的X值范围：x(镁)，x(氮).(2)假设X值与原子半径的关系为。根据短周期元素X值的变化特征，反映元素性质的变化规律。Iii .推理(8分)A、B、C和D都是短期因素。乙和甲能分别形成原子序数比为11和21的两种液体化合物，分子中的电子总数分别为18和10。b和d能形成极溶于水的碱性气体x，b和c能形成极溶于水的酸性气体y。X分子和B2A分子中的电子数是相同的。Y分子中的电子数为18，A、B、D能形成化学式为B4A3D2的离子化合物，其水溶液呈弱碱性。请回答：(1)元素符号：a、b、c、d。(2)写出化学方程式：C2和X(过量)反应。(3)化学式3)B4A3D2，其水溶液为酸性离子方程式。(4)液体X可以电离(从B2A电离推断)，其阴离子是电子的。21.(6点)X、Y和Z是三种常见的短周期元素氧化物。X与水反应生成具有还原性的不稳定二元酸，该酸的化学式如下：Y和X的组成元素相同，Y的化学式为：1摩尔Z与水的反应产物在加热时需要6摩尔氢氧化钠完全中和，Z的化学式为，其中反应产物的化学式为。在一定条件下，Y能与非金属单质A反应生成X和Z，反应的化学方程式为。22.(11分)下表是元素周期表的一部分。表中列出的字母分别代表一种化学元素。bhjacfilmegdk(1)下列(填入数字)组元可能都是电的良导体。a、c、h b、g、k c、h、l d、e、f(2)如果给原子核外的电子足够的能量，这些电子将摆脱原子核的束缚而离开。核外电子离开原子或离子所需的能量主要受两个因素影响：A.原子核对核外电子的吸引力b .形成稳定结构的趋势下表显示了一些气态原子在原子核外失去不同电子所需的能量(千焦/摩尔)。里XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600(1)通过以上信息和表中的数据，分析了为什么锂原子失去核外第二电子所需的能量远大于失去第一电子所需的能量。(2)表中的X可以是上述13个元素之一(用字母填写)。使用元素符号表示x和j形成化合物的化学式。Y是元素周期表中的一种族元素(4)在上述13种元素中，(用字母填写)，元素原子需要最大的能量才能失去原子核外的第一个电子。四、计算问题(5分)23.一种元素的同位素AZX，其氯化物XCl2 1.11g克，溶于水中制成溶液，然后加入20毫升1毫升/升的硝酸银溶液，使其完全反应。如果这种同位素的原子核中有20个中子，请找出：(1)Z值和一个值；(2)元素x在周期表中的位置；(3)将简单物质X放入水中会有什么现象？写出反应的化学方程式。单元测试参考答案1.B 2。C 3。B 4 .D 5。B 6。C 7。B 8。A 9。C 10。C 11。C 12。C 13。D 14。A 15。A16.Na2O，K2S，MgF2，氯化钙.17.氟化氢、H2O、NH3、CH4 CH4NH3H2O 氟化氢18.(1)He、4g/mol型(2)萤石CaF2 H2SO4(浓缩)硫酸钙2hf=19.(1)0.93 1.61 2.25 3.44(2)在同一时期(同一主族)，X值越大，其原子半径的周长越小。(3)氮原子(4)共价键(5)第六个循环中的ia(铯)族20.(1)(2)NH3 3c L2=n26 HCl NH3 HCl=NH4Cl或8nh3cl2=n26 nh4cl (3)NH4NO3 NH H2O NH3H2O H21.H2SO3SO3；P2O5Na3PO4、H2O；2P+5SO3=5SO2+P2O5 .