高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应练习 新人教版必修1（通用）

第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应一、 选择题(每题只有一个答案)1. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句不涉及氧化还原反应的是()A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2. 以下说法正确的是()A. 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B. 在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C. 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D. 还原剂中必定有一种元素被氧化3. 如图为反应I2SO22H2O=2HIH2SO4中电子转移关系，则图中元素甲、乙分别表示()A. IS B. HSC. SO D. SI4. 下列变化中，加入氧化剂可实现的是()A. II2 B. Fe3Fe2 C. FeOFe D. HClAgCl5. 依据以下化学反应漫画情景进行判断，下列有关说法不正确的是()A. 此反应不可能是复分解反应B. 若金属1是锌，则金属2可能是铁C. 还原性：金属1金属2D. 若金属2是铜，则生成2 mol铜时反应过程中转移2 mol电子6. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 3ClO 4OH=2RO3Cl5H2O，则RO中R的化合价是()A. 3 B. 4 C. 5 D. 67. 已知反应：3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O。下列说法中不正确的是()A. x4B. Fe2和S2O都是还原剂C. 1 mol Fe2被氧化时，被Fe2还原的O2的物质的量为1/3 molD. 每生成1 mol Fe3O4，反应转移的总电子的物质的量为4 mol8. 某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种： NO、FeSO4、Fe(NO3)3、 H2O、 HNO3和 Fe2(SO4)3。其中 HNO3为反应物，则该反应中的还原剂为()A. NO B. FeSO4 C. Fe(NO3)3 D. Fe2(SO4)39. ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为()A. 11 B. 21 C. 12 D. 2310. 下列氧化还原反应中，表示电子转移的方向和数目正确的是()A. 2H2O22H得4e2O失4eB. 2KClO32KC得6el3O2失6eC. KClO36HCl(浓)KC得6el3C失6el23H2OD. 2H2SSO2=3S失4e得4e2H2O11. 下表是四个反应的有关信息：序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl(浓)Cl2Cl2KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2下列结论正确的是()A. 第组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3)B. 第组反应的产物还有KCl和H2OC. 氧化性比较：KMnO4Cl2Fe3Br2Fe2D. 还原性比较：H2O2Mn2Cl12. 根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是()H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3A. H2SO3IFe2NOB. HNO3Fe3I2H2SO4C. HNO3Fe3H2SO3I2D. NOFe2H2SO3I二、 填空题13. 某学生往一支试管里按一定顺序分别加入下列几种物质：A. KI溶液；B. 淀粉溶液；C. NaOH溶液；D. 氯水。发现溶液颜色按下面的顺序变化： 无色 棕黄色 蓝色 无色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：(1) 加入以上药品的顺序是_(填字母)。(2) 写出的化学方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和数目：_。(3) 写出的化学反应方程式：_。14. 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO4H3e=NO2H2O，已知KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。(1) 写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。(2) 反应中硝酸体现了_性质。(3) 反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是_mol。1. C解析：A项，燃烧反应是氧化还原反应；B项，蜡的成分属于烃类，燃烧发生的是氧化还原反应；C项，石灰石的煅烧、CaO溶于水、Ca(OH)2与CO2反应都不是氧化还原反应；D项，爆竹的爆炸属于氧化还原反应。2. D解析：物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，A项错误；在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，B项错误；物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂，C项错误；还原剂中必定有一种元素被氧化，D项正确。3. D解析：该反应中S元素化合价由4价变为6价、I元素化合价由0价变为1价，失电子化合价升高的元素是S元素、得电子化合价降低的元素是I元素，所以甲、乙分别是S、I元素，D项正确。4. A解析：I元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，A项正确；Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，B项错误；Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，C项错误；盐酸与硝酸银反应生成，为复分解反应，D项错误。5. D解析：此反应是置换反应，不可能是复分解反应，A项正确；若金属1是锌，金属2可能是铁，B项正确；还原性：金属1金属2，C项正确；若金属2是铜，则生成2 mol铜时反应过程中转移4 mol电子，D项错误。6. D解析：由反应前后电荷相等可知n2，所以R的化合价是(422)6价，D项正确。7. C解析：根据H原子守恒可知x4，A项正确；反应中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，Fe2和S2O都是还原剂，B项正确；反应中1 mol Fe2被氧化时，失去1 mol电子，则被Fe2还原的O2的物质的量为1/4 mol，C项错误；反应中Fe和S元素的化合价均升高，被氧化，O2为氧化剂，每生成1 mol Fe3O4，需要氧气1 mol，故反应转移的电子总数为4 mol，D项正确。8. B解析：氧化还原反应的特征为化合价的升降，反应中HNO3为反应物，具有强氧化性，则NO为生成物，反应中硝酸被还原，为氧化剂，题给物质中元素化合价发生变化的还有Fe，则Fe元素化合价应升高，被氧化，则FeSO4应为还原剂，被氧化生成Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3，B项正确。9. B解析：NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应过程中，氯元素化合价由5价降到4价，降低了1价，硫元素化合价从4价升高到6价，升高了2价，由得失电子守恒可知，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为(64)(54)21，B项正确。10. D解析：A中得失电子数标注错误，2H22H2O应失4e，O22H2O应得4e，错误；B中得失电子数应均为12e，错误；C中氯酸钾中氯应从5价降到0价，盐酸中氯元素化合价有部分不变，有部分变0价，得失电子数应为5e，错误。11. B解析：氯气氧化FeBr2，先氧化亚铁离子生成铁离子，后氧化溴离子生成溴单质，所以当氯气过量时组反应的氧化产物还有溴单质，A项错误；组反应为氯酸钾氧化浓盐酸生成氯气、氯化钾和水，方程式为KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，所以组反应的产物还有KCl和H2O，B项正确；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由组反应知氧化性：KMnO4Cl2，由组反应氯气氧化FeBr2，先氧化亚铁离子生成铁离子，后氧化溴离子生成溴单质，知氧化性：Cl2Fe3，Br2Fe3，C项错误；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由组反应知还原性：ClMn2，D项错误。12. B解析：H2SO3I2H2O=2HIH2SO4反应中碘得电子作氧化剂，亚硫酸失电子作还原剂，氧化产物是硫酸，所以氧化性：I2H2SO4；2FeCl32HI=2FeCl22HClI2反应中氯化铁得电子作氧化剂，HI失电子作还原剂，氧化产物是碘，所以氧化性：Fe3I2；3FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3反应中HNO3得电子作氧化剂，FeCl2失电子作还原剂，氧化产物是Fe3，所以氧化性：HNO3Fe3；所以这几种微粒氧化性强弱顺序是HNO3Fe3I2H2SO4，B项正确。13. (1) ADBC(2) (3) I22NaOH=NaINaIOH2O14. (1) 3FeO10HNO3=3Fe(NO3)35H2ONO(2) 酸性、氧化性(3) 0.6解析：(1) 反应中硝酸根得到