高中化学 第四章 元素与材料世界 4.2 铝金属材料教案1 鲁科版必修1（通用）

铝金属材料一、教学计划的背景1.学生：初中(高一)2.科目：化学3.课时：34.学生课前准备：(1)通过网络搜索，了解金属及其合金在工农业生产和生活中的重要应用，了解金属的物理化学性质与其应用的密切关系，激发学习化学的兴趣。百度百科http:/B/View/403617.html打开链接了解金属材料。(2)课前预习，打开链接，完成预习学习计划，进行自我检查。百度文库/view/f17212ebf8c75fbfc77db271.html(3)使用互联网搜索与本课相关的信息百度百科http:/B/View/2524316.html? TP=1 _ 01二。教学主题教学目标(1)知识和技能：根据生产和生活中的应用实例或通过实验研究，了解铝的物理性质，掌握铝的化学性质，可以利用这些性质解决生产、生活和化学中的一些简单问题。(2)过程与方法：通过观察、实验、比较、分类等方法研究物质的本质，提高学生的实验探究能力，加深学生对元素化合物学习方法的理解。(3)情感态度和价值观：通过收集材料、搜索网络资源、制作相关网页等活动，激发学生学习化学的热情，加深学生对辩证唯物主义的理解。教学重点和难点要点：铝的化学性质及其应用。难点：铝与强碱溶液的反应和化学方程式的编写。三。教材分析铝是地壳中最丰富的金属元素。铝及其合金广泛应用于生产和生活中。铝及其化合物的性质是高中的重要知识点。本课重点讲述铝的特性。在学习了非金属的氯、溴、碘和金属钠、镁的特性后，这种排列在连接过去和未来方面发挥了作用。它不仅使学生了解钠、镁和铝的金属活度的差异，而且为学习以下元素周期规律和元素周期表打下基础。此外，金属材料在一个国家的国民经济中起着重要的作用。本部分的教材可以帮助学生了解金属及其合金在工农业生产和生活中的重要应用，从而了解金属的物理化学性质与其应用之间的密切关系，激发和调动学生学习化学的兴趣和积极性。四、教学方法本课从日常生活中的铝开始，然后通过创设情境、提问、实验探究等。学生可以对铝的性质有更深入、更透彻的了解，同时，提高他们分析和解决问题的能力。对于铝的化学性质，主要的方法是实验探究。一方面，它培养学生的学习兴趣，另一方面，它培养学生透过现象看本质的能力。最后的活动和探索是通过设计性实验来提高学生对知识的综合应用，培养学生解决问题的能力。在教学过程中，学生们应该手拉手，以便有一个很好的理解和掌握。学生应该通过互联网互相搜索和合作来完成问题的解决。教师只起到启发和解决问题的作用，通过课内测试和课后延伸巩固本课的知识。五、教学过程首先，激发兴趣，介绍话题学习铝的物理性质和应用简介在发现的110多种元素中，大约有4/5是金属。金属在社会发展过程中起着非常重要的作用。钢铁是工农业生产的基础。即使在今天，当新材料层出不穷时，金属仍有其不可替代的地位。我们在日常生活中经常接触各种金属，所以了解金属的性质是非常必要的。百度文库/view/fe228f49e5189464bcf847cc0.html? from=relatedhasrec=1请阅读第1-2页，了解met的应用3.作为一种重要的金属材料，铝可能与其性质有关。摘要打开第5页的链接，总结铝的物理特性和用途。百度文库/view/2dc60d2 ecfc789eb172dc8ce.html？from=relatedhasrec=1板书第2节铝金属材料一、铝的物理性质颜色：银白色；状态：固态；密度：较小；导电性：良好；导热性：良好；延展性：好；熔点：更低。第二，分析结构，预测性质问题铝是一种典型的金属。你能猜到它有什么化学性质吗？方法指南开放链接，第6页/view/2dc60d2ecfc789eb172dc8ce.html?from=relatedhasrec=1预测铝是金属活性序列表中活性较高的金属，具有很强的还原性，即具有金属的一般性质：与非金属反应、与酸反应、金属间取代等。三。实验验证旁白我们通过实验验证了铝的化学性质。板书。铝的化学性质1.与非金属的反应演示实验铝与氧的反应视频铝和氧的反应(1)铝箔在氧气中燃烧(2)在酒精灯火焰上喷洒铝粉指导观察实验现象，思考并分析实验现象，讨论并得出结论，实现反应的目的。百度文库打开链接，第7-8页。/view/2dc60d2ecfc789eb172dc8ce.html?from=relatedhasrec=1学习应用铝容易与氧反应。为什么生活中会有很多铝产品？讨论在常温下，金属铝被空气中的氧气氧化，在铝制品表面形成致密的氧化膜。这种膜可以防止内部金属和氧气之间的反应，并具有耐腐蚀性。摘要铝是可还原的，不仅能与氧反应，还能与其他非金属简单物质反应。(例如Cl2等。)练习写下铝和氯反应的化学方程式。设计意图引导学生学会用化学思维方式分析问题。培养学生的类比、分析和综合能力，巩固氧化还原反应知识。板书。铝热反应百度视频铝热反应，注意观察实验的强度。总结实验现象：耀眼的白光，大量的热量和熔体形成。这种现象意味着什么？回答铝可以代替金属，而且反应是放热的。指出铝热剂不仅是铝粉和氧化铁粉的混合物，也指铝粉和难熔金属氧化物粉的混合物，称为铝热剂。铝热反应在实际生产中的应用是什么？百度文库打开第12至13页的链接，了解铝热反应在实际生产中的应用。/view/2dc60d2ecfc789eb172dc8ce.html?from=relatedhasrec=1写下铝与V2O5和Cr2O3反应的化学方程式。(1)前面研究的钠和镁可以与稀盐酸和稀硫酸反应。铝也可以使用吗？(2)铝产品可以用来容纳碱性溶液吗？如何通过实验验证？板书。与酸和碱溶液反应百度搜索视频铝与盐酸和苛性钠的反应。实验现象和结论链接到第14页。/view/fe228f49e518964bcf847cc0.html?from=relatedhasrec=1板书2Al 6HCl=2alc L3 3 H22Al 2 NaOH 6H2O=2NaAl(OH)43 H2典型实例两部分铝粉，第一部分与足量的氢氧化钠溶液反应，第二部分与足量的盐酸反应。如果在相同的条件下释放相同体积的气体，两种铝粉的质量比为。分辨率铝与氢氧化钠和盐酸的反应方程式如下：2Al 2 NaOH 6H2O=2NaAl(OH)43 H22Al 6 HCl=2 ALC L3 3 H2根据化学方程式，只要酸和碱的量足够，产生的H2的量取决于参与反应的铝的量。物质含量相同的H2将消耗同样多的铝。回答：1: 1课堂实践1.以下关于厨房铝产品的使用，你认为合理的是()A.含有醋b .煮沸的开水C.用金属丝擦洗表面的污垢。用碱水清洗2.以下用途主要反映铝的物理性质是()(1)家用铝锅，(2)含浓硝酸的容器，(3)导体，(4)焊接钢轨，(5)包装铝箔，(6)炼钢脱氧机，(7)防锈漆A.3.去除镁粉中含有的少量铝粉。可选试剂为()A.盐酸b. naoh溶液c硝酸d氨水4.下列反应属于铝热反应的是()A.盐酸铝硫酸铝氧化镁铝WO3第四，给出结论摘要在这节课中，我们从现实生活中讨论了铝的物理性质。通过化学实验研究了铝的化学性质。本课的重点是铝与非金属单质、金属氧化物、酸和碱溶液的反应。所有上述化学反应都显示了铝的强还原性。知识整合学生自己整合铝的化学性质，然后打开第11页的链接。课堂测试1.铝产品在空气中比铁产品更不容易被腐蚀，因为()A.铝的金属含量比铁少铝的密度低于铁的密度。铝在空气中容易与氧形成致密的氧化膜D.铝不能与氧发生化学反应2.可以用铝作为原料冶炼难熔金属，因为()A.铝具有低密度和熔点铝是可还原的，当发生氧化还原反应时会放出大量的热量。C.铝在金属活动清单上名列前茅。铝在空气中燃烧，释放大量热量。3.将同等质量的钠、镁和铝分别放入足量的盐酸中，反应完全后产生的氢气最多()A.铝b .镁c .钠d。4.10g由四种金属(即锌、铁、镁和铝)中的两种组成的混合物，以及在标准条件下与足量盐酸反应产生的11.2 l氢气，该混合物必须含有金属()A.锌b铁c铝d镁5.写下离子方程式的下列反应：(1)铝线与稀硫酸反应。(2)铝板与氢氧化钾溶液反应。(3)铝热是和的混合物。写下铝粉和氧化铁混合物在高温下反应的化学方程式。可以使用铝热反应。铝显示在反应中。作业课后课本练习1和练习2。本节相关材料附后：百度文库铝热反应的实验改进/view/01ab4553f01dc281e53af070.html?from=relatedhasrec=1百度文库铝金属材料材料六、教学反思铝是一种非常重要的金属。本节的内容可以进一步丰富学生对金属元素及其化合物的知识，给他们一个更广阔的空间去了解物质世界，并为以后学习元素周期规律和元素周期表打下基础。在无机化合物的