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文档简介
第四章第三节-硫及其氧化物 （第2课时）目的：巩固SO2的性质，并掌握SO2与CO2性质的相同点和不同点一、写出SO2的化学性质（能写反应方程式请写出反应方程式）二、如何用实验来证明SO2的这些性质？（画出装置图，并注明所用药品）三、写出CO2作为酸性氧化物具有的性质四、对比CO2与SO2的化学性质找出它们的相同点与不同点五、练习1、（1）把SO2气体通入品红溶液中，现象为 ，加热溶液煮沸后，现象为 （2）将Cl2通入紫色石蕊试液中，现象为 将SO2通入紫色石蕊试液中，现象为 （3）将SO2通入溴水中，溴水褪色，是否是SO2的漂白性？ （填“是”或“否”）如果不是，是SO2的 性（4）将SO2通入使酚酞呈红色的溶液中，溶液褪色，是否是SO2的漂白性？ （填“是”或“否”）如果不是，是SO2的 性2、检验SO2气体中是否存在CO2气体，应采用的方法是 A 通过澄清石灰水 B 先通过小苏打(NaHCO3)溶液，再通过石灰水 C 先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水 D 通过品红溶液3为除去CO2气体中混有的少量杂质SO2气体，应选用的试剂是 ()A. 饱和Na2SO3溶液 B. 饱和NaHCO3溶液C. 饱和NaOH溶液D. 饱和Na2CO3溶液4将二氧化硫和氯气的混合气体通过潮湿的有色布条，对其漂白效果 的说法较合理的是（ ）A漂白效果增加B漂白效果降低C漂白的效果是二者之和 D完全失去漂白效果5.某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了下图所示实验装置已知：浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O回答下列问题：（1）中无水硫酸铜的作用是 （2）中酸性KMnO4溶液的作用是 （3）中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A B （4）中出现的现象是 ，发生反应的离子方程式是 检验反应生成的水蒸气除去混合气体中的SO2
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