高中化学 钠元素及其化合物讲义（必修1）（通用）

钠元素及其化合物【知识总结】一、金属钠的理化性质1、钠的物理性质2、钠的化学性质二、钠化合物1 .过氧化钠和氧化钠2、碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3与NaHCO3的比较碳酸钠碳酸氢钠俗称纯碱或苏打苏打水色情白色晶体细小的白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性，苯酚酞变红易溶于水(溶解度小于Na2CO3)的溶液呈碱性(苯酚酞呈红色)。热稳定性比较稳定，不易受热分解容易受热分解2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O与酸反应CO H HCOHCO H CO2 H2OHCO H CO2 H2O在相同条件下释放CO2速度NaHCO3比Na2CO3快和碱反应Na2CO3 Ca(OH)2CaCO3 2NaOH反应的本质： CO与金属阳离子的复分解反应NaHCO3 NaOHNa2CO3 H2O反应实质： HCO OH-H2O COH2O与CO2反应Na2CO3 CO2 H2O2NaHCO3CO H2O CO2HCO没有反应和盐反应CaCl2 Na2CO3CaCO3 2NaClca2coco3没有反应主要用途玻璃、造纸、制皂、清洗发酵、医药和灭火器转换关系典型例题1 .如果金属钠的小块长时间放在空气中，可能会发生以下现象()变成白色粉末变暗变成白色固体变成液体a.b.C. D.分析：钠在空气中变化为nana2oNaOHna2co 310 h2ona2co 3。 反应现象是钠从银白色变暗后变成白色固体(NaOH )，白色固体潮解变成液体，与空气中的CO2、H2O结合形成白色结晶(Na2CO310H2O )，最后结晶风化变成白色粉末(Na2CO3)。答案： b2 .在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g/cm3，与水不相溶，不与钠反应)各50 mL，向烧杯中投入一粒金属钠(密度为0.97 g/cm3)，可能观察到的现象为()a .钠在水层反应游泳b .钠停留在苯层不发生反应c .钠在苯的液面上反应游泳d .钠在苯与水的界面反应，可能会浮沉解析：苯与水互不相容，钠的密度在加入苯与水之间的钠后，钠位于苯与水之间。 钠与水反应生成氢，氢附着在钠周围，浮力增大，钠浮在苯层上，氢释放后浮力减少，钠返回水层，浮到反应完全。答案： d3 .在一定条件下，将1.5 g钠与氧发生反应的生成物溶解在水中，用80 ml浓度为0.50 molL-1的HCl溶液中和得到的溶液，其生成物的成分为()a.na2ob.na2o2c.na2n a2o2d.na2o2nao 23、c4 .紫色的石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末振动，能观察到的现象是()a .溶液仍为紫色b .最终溶液褪色，无其他现象c .溶液最终变成蓝色d .溶液中产生气泡，溶液最终变成无色5 .阿伏伽德罗常数的值为NA时，据说正确如下()A.1 mol钠与氧反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数均为NA当B.1 mol Na2O2与足够量的CO2反应时，会转移2NA个电子C.1molL-1的NaOH溶液中所含的Na的数量为NaD.1 mol Na2O2中所含阴离子的数量为2NA6.(二选一)过氧化钠可作为氧源，常温常压下二氧化碳与过氧化钠反应，固体质量增加28克，反应中质量物理量准确()a .二氧化碳44g，氧16gb.88克二氧化碳和32克氧气c .碳酸钠106克，氧16克d .碳酸钠106，氧32g4、D 5、A 6、AB7 .除括号内的杂质外，所选试剂和方法不正确的是()A.Na2CO3溶液(NaHCO3)选择适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3)应流过过剩的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O )在氧中加热混合物d .向na2co 3溶液(Na2SO4)中加入适量的Ba(OH)2溶液，进行过滤d.d在NaOH溶液中流入过剩的CO2进行反应，将得到的溶液蒸发烧制，将最后残留的固体成分作为()A.Na2CO3B.Na2CO3和NaOHC.NaHCO3D.NaHCO3和Na2CO3a.a加强训练纯金属钠1. 2.3 g在干燥的空气中被氧化，得到固体3.5 g，判断其生成物为()a .仅限Na2O2仅限Na2O2C.Na2O和Na2O2 D .未知分析：2.3 g钠全部生成Na2O，2.3 g质量为3.1 g的钠全部生成Na2O2，质量为3.9 g，3.1 g3.5 g3.9 g，氧化物必须是Na2O和Na2O2的混合物。答案： c2 .将金属钠分别投入以下物质的稀水溶液中，能够生成白色沉淀的是()A.HCl B.K2SO4C.MgCl2 D.CuCl2分析：在考虑钠与碱、盐水溶液的反应问题时，在注意钠与水的反应的同时，还考虑了生成的NaOH与溶液中溶质的反应。 钠与4种溶液反应生成氢的CuCl2溶液中生成蓝色沉淀，只在氯化镁溶液中生成白色沉淀。答案： c3 .在以下有关钠性质的记述中，不正确的是()a .将小钠切碎投入水中，说明钠溶解在小球中，钠与水反应释放出热量b .因钠能与水反应，推测钠也能与盐酸反应c .钠在空气中燃烧生成氧化钠d .切开钠，呈银白色，即变暗，说明钠在常温下可与氧反应解析：钠在空气中燃烧时发生反应：2Na O2Na2O2，c选项错误。答案： c4. 关于双重选择问题Na2O2与CO2、H2O的反应的记述是正确的()A.Na2O2与CO2反应中，Na2O2为还原剂，CO2为氧化剂在B.Na2O2和H2O反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂c .在C.Na2O2和CO2反应中，na2o21mol使电子移动2 mold .在D.Na2O2与水反应中，na2o21mol使电子移动1 mol分析：在Na2O2与CO2、H2O的反应中，作为氧化剂和还原剂，Na2O2反应转移了1 mol电子。 选择b、d。答案： BD5. 1 mol过氧化钠和2 mol碳酸氢钠固体混合后，用密闭容器加热使其充分反应，排出气体物质后冷却，剩馀的固体物质为()A.Na2CO3B.Na2O2 Na2CO3C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3解析：从问题意义出发，首先发生反应：生成2nahco3na2co3 H2O CO2h2o和co2各1 mol，然后h2o和co2与Na2O2反应：2Na2O2 2H2O=4NaOH O2、2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2， CO2和H2O的完全反应消耗Na2O2，但问题是Na2O2只有1mol，应优先考虑与CO2的反应：1 mol Na2O2先与1 mol CO2反应，生成1 mol Na2CO3和0.5 mol O2。 最后剩下的固体是Na2CO3。答案： a6 .下列陈述中正确的是()a .在含有caco3沉淀的水中使CO2流动至沉淀为止使其溶解，在溶液中加入NaHCO3饱和溶液，生成caco3沉淀b .向na2co3溶液中滴加等物质量的稀盐酸，生成的CO2与原来的na2co3物质的量之比为12c .等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与充分的盐酸反应，同温同压下生成的CO2体积相同Na2CO3饱和溶液中通过CO2，析出NaHCO3结晶解析： a项，CaCO3 CO2 H2O=Ca(HCO3)2，产物与NaHCO3无反应。 b项，发生反应：不生成CO H=HCO、CO2。 c项、等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足够量的盐酸反应时，NaHCO3产生的CO2较多。 在d项中，CO2通过饱和Na2CO3溶液进行反应： Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3反应中H2O被消耗，生成的NaHCO3的溶解度小，质量多，因此NaHCO3结晶析出。答案： d7. 双选题有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，四个同学采用以下不同的方法来鉴别它们，其中可能的是()a .分别制成溶液，加入澄清的石灰水b .分别制成溶液，加入NaOH溶液c .分别制成溶液，加入CaCl2溶液d .分别加热，用石灰水检查有无产生CO2分析： a项中发生的反应分别为Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3 2NaOH、2 nah co3ca (oh )2=CaCO 3na2co 32 h2o，两者的现象相同，在b项中只发生反应： NaHCO3 NaOH=Na2CO3 H2O 无明显现象c项Na2CO3与CaCl2反应： Na2CO3 CaCl2=CaCO3 2NaCl，发生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，分别加热可鉴别的d项固体物质时，仅发生反应：2nah co3na2co3h 2答案： CD8 .以下过氧化钠的描述中正确的是()a .过氧化钠与酸反应生成盐和水，因此过氧化钠是碱性氧化物b .过氧化钠与水反应，过氧化钠可以成为许多气体的干燥剂c .过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂d .过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂解析： a项：由于生成物中生成了O2，因此不是碱性氧化物，而是b项，Na2O2与H2O反应产生O2，因此不能成为干燥剂，在Na2O2与水、CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂。 d项是对的。答案： d9 .涂上有光泽的白金丝上的无色溶液，在无色火焰上烘烤，直接观察火焰呈黄色，以下判断正确()甲组联赛b .一定包括Na，可能包括kc .同时包括na和kd .可能包括na，也可能包括k分析：钠的火焰色为黄色，k的火焰色为紫色，为了观察k的火焰色需要透过蓝色的钴玻璃去除黄色的光的干涉，但在本实验中没有说明观察蓝色的钴玻璃必定含有Na，无法确认是否含有k。答案： b10 .向FeCl 3溶液中加入少量钠时观察到的现象是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。分析：钠与盐溶液的反应可分为两个过程：一是钠与水的反应，二是NaOH与盐的反应。答：钠漂浮于液面，溶于明亮的球中，游泳，发出嘶哑声，溶液中有红褐色沉淀析出2 na2h2o=2NaOH h 23 NaOH FeCl3=Fe (oh ) 33 NaCl或2 FeCl33 h2o6na=2Fe (oh ) 33 h 2507; 507;3NaOH FeCl11.(10分钟)在下图中，a为常见单体，b、c、d、e为含有a元素的常见化合物，火焰色反应均为黄色。输入以下空格(1)写化学式： a _ _ _ _ _ _ _ _、b _ _ _ _ _、d_。(2)以上反应中，属于氧化还原反应的是. (记号)。(3)写反应的离子方程式。编写反应的化学方程式。.分析：从问题中得知a为单体钠，进而从图示的关系中，b为a和O2在点火条件下生成，火焰色反应为黄色，因此b为Na2O2，c为NaOH，d为Na2CO3，e为NaHCO3。答案： (1)Na Na2O2 Na2CO3 (2)(3)OH- CO2=HCO2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O12. A、b、c、d、f五种物质的焰色反应均为黄色，a、b、c、d与盐酸反应生成e，或b生成可燃性气体。 c、d还生成澄清石灰水浑浊的无色无味气体h。 d和a反应生成c，f和h也反应生成c和另一种无色气体。 请回答下面的问题(1)写a、c、f的化学式a _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ c _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)写出f和h反应的化学方程式。.(3)写下列反应的离子方程式D盐酸_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _B水_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。分析：火焰色反应为黄色，a、b、c、d