高中化学元素周期律 学案1上科版高一（通用）VIP

元素周期学事件梳理知识1.填写下表中的空格。元素11Na12毫克13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)电子阵列电子层数，最外层电子数。(2)原子半径原子半径()(3)主要原子价(4)金属、非金属金属()非金属()(5)元素和水或酸的替换不容易。-(6)氢化物化学(7)与H2集成并不容易。(8)氢化物稳定性(9)最高价格的氧化物化学最高的氧化物对应水合物(10)化学方程式(11)酸碱(12)变更定律碱，酸性2.元素周期法的内容：元素性质表示随着原子序数的增加，周期的变化。随着原子数的增加：，表现出周期性的变化。元素周期法的本质：元素性质的周期变化周期性变化的必然结果。知识技能下一个元素的原子半径依次增加()A.Na、Mg、Al B.Na、o、F C.P、Si、Al D.C、Si、P5.根据元素元素元素元素元素元素元素单一性和化合物性质判定元素非金属强弱的方法是()A.元素最高价氧化物对应的水合物的碱性强度B.水合物与元素最高价氧化物相对应的酸性强度C.元素元素元素元素元素元素及酸反应很难取代氢。D.元素的元素及氢反应很难产生氢化物。6.元素中最高的标价和负绝对值之间的差值为6的是()A.N B.S C.F D.Cl7.以下元素组的属性迭代无效()A.Li，Be，b原子最外层的电子数依次增加B.p、s、Cl元素的最大正和依次递增C.n、o、f原子半径依次递增D.随着na，k，Rb的金属性的增加能力方法8.A.B.C.D.E是同一周期的五个要素。与a和b的最高氧化物相对应的水合物是碱性ba；c和d的气体氢化物水溶液都是酸性的，酸性CD。e是这5个元素中原子半径最小的元素。元素的原子序数从小到大()A.abcde b.cdabe c.badce d.ec DBA9.与Ar的电子阵列相同的离子，与Ne的电子层相同的离子结构可以形成的化合物()A.HCl b.na2oc.mgc L2 d.caf 210.以下每个元素的原子形成的离子电子层的结构都是相同的()A.Na、o、Al B.S、Cl、F C.Mg、Al、K D.Ca、S、K11.某学生做了以下实验，但没有达到预期的目的。代码名称实验操作实验的目的实验操作实验的目的aCl2、Br2和H2反应氯和溴的非金属比较cAlCl3，MgCl 2溶液作为过量氨镁和铝的金属强度比较bNa2CO3和Na2SO4溶液的酸碱测定测定和比较硫和碳的非金属强弱d用相同的电路测量相同浓度的盐酸和莫单酸溶液的导电性单产和盐酸的强弱比较12.x，y是周期表 a族的两个元素。在下面的叙述中，可以说明x的非金属比y强A.x原子的电子层数比y原子的电子层数多B.x的氢化物沸点比y的氢化物沸点低C.气体氢化物在x中的比例y的气体氢化物稳定性D.y的单体可以从NaX的溶液中代替x13.碱金属和卤化物形成的化合物大部分高沸点溶于水；水溶液具有导电低熔点熔体状态不导电bcd问题研究14.为了确定那些元素的相对位置，假设你访问了某个外行星，收集了该行星上10种元素元素元素单质的样本，以便系统地进行研究，你设计了一些实验，并取得了以下结果。元素abcdefghIj熔点c-150550160210-50370450300260250与水反应尼姆尼姆尼姆尼姆与酸反应尼姆尼姆尼姆尼姆尼姆尼姆与氧气反应尼姆尼姆尼姆尼姆尼姆尼姆尼姆尼姆没有发生化学反应尼姆尼姆相对于a元素的原子质量1.08.0158.617.123.831.820.029.63.918.0根据10个元素特性的周期传递规则确定上述10个元素的相对位置，并填写下表。abh阅读资料对元素周期法的理解人们对元素周期法的认识经历了漫长的过程。道尔顿提出原子学和原子量(现在是相对原子质量)的概念后，测量各种元素原子量的工作到19世纪中期已经取得了60多种元素的原子量数据。在此基础上，科学家开始研究原子量和元素特性之间的关系。门捷列夫(D.L.Mendeleev)和迈尔(J.L.Meyer)等科学家根据原子量的大小，分别将元素分类排队，发现元素特性随着原子量的增加而出现明显的周期性变化。这是人们对元素周期法的初步理解。门捷列夫根据元素周期法预言了三种新元素和相关特性，这三种元素分别是1875年发现的镓(Ga)、1879年发现的钪(Sc)和1886年发现的锗(Ge)，其原子量、密度和相关性质都跟门捷列夫的预言惊人地一致。门捷列夫去世后，英国物理学家莫斯雷(H.G.J.Moseley)用x-ray测量原子核内的正电荷数。他指出，元素原子的原子核电荷数是这个元素的特征，原子的原子电荷数则是由原子的原子电荷数决定的。这为元素周期率奠定了更科学的基础。直到20世纪30年代利用量子力学揭示了各元素原子的核外电子阵列，元素周期