高中化学元素周期律3上科版高一

元素周期定律教学目标：一、知识目标：1.理解两性氧化物和二元氧化物的概念。2.元素金属性质的周期性变化。3.理解元素性质的周期性变化是元素原子核外电子构型周期性变化的必然结果，从而理解元素周期定律的本质。能力目标：通过自学、思考、比较、实验等方法培养观察、分析、推理、归纳等探究性学习的能力。教学重点：元素的金属变化规律。元素金属变化规律。教学方法：归纳、归纳探究、实践、实验启发等教学过程：引言从上一课的讨论中，我们认识到随着原子数的增加，元素原子的电子构型、原子半径和原子价都呈现周期性变化。一种元素的化学性质是由其原子结构决定的，因此该元素的金属和非金属性质也会随着该元素原子序数的增加而呈现周期性变化。板书。元素的金属和非金属性质呈现周期性变化。讨论：根据哪些事实可以判断金属和非金属元素的强度？概要金属性能的判断：(1)简单物质与水反应来代替氢有多容易；(2)容易用简单的物质和酸代替氢；对应最高价氧化物的水合物(氢氧化物)的碱度。非金属属性的判断：(1)与氢反应生成氢化物有多容易；(2)氢化物的稳定性；最高价氧化物对水合物的酸度。叙述我们将以元素11至17为例，根据该标准研究元素的金属和非金属性质的变化。为了让我们更好地理解本课的内容，请填写下表。填写气态氢化物、最高价氧化物和水合物的化学式，对应于下列元素的最高价氧化物：原子序数11121314151617元素符号钠毫克铝SiPSCl气态氢化物最高价氧化物最高价氧化物水合物注：“”未填写。旁白总的来说，我们主要研究金属元素和非金属元素的金属度。接下来，我们将通过实验研究钠、镁和铝的金属强度。板书1。钠、镁、铝和金属转变定律实验一：将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中观察现象。实验二：用砂纸将一小块镁带表面的氧化膜擦掉，放入试管中，加入3毫升冷水，滴2滴酚酞试液观察现象。实验3:将实验2中的试管加热至沸腾，观察现象。实验4:用砂纸擦去一小块铝表面的氧化膜，放入试管中，加入3毫升冷水，滴2滴酚酞试液观察现象。问题请描述实验现象(注意反应现象的严重性)1。钠在常温下与水发生剧烈反应，漂浮在水面上，并在水面周围游动。同时，产生大量无色气体，溶液变成红色。2.镁在常温下与水没有明显的反应。加热时，镁条表面出现大量气泡，溶液变成红色。3.铝在常温或加热条件下暴露于水时没有明显现象。问题由上述现象解释的钠、镁和铝的金属强度的顺序是什么？钠的金属含量最高，其次是镁，铝的金属含量最低。黑板写金属钠镁铝问题请预测当镁和铝分别与稀盐酸反应时，现象是否相同。区别应该是什么？:镁与盐酸的反应比铝与盐酸的反应更剧烈。实验5:取一小块镁带和一小块镁带，用砂纸擦去表面的氧化膜，分别放入两个试管中，然后向每个试管中加入2mL 1mol/L盐酸。观察会发生什么。:同时，让附近的学生用手触摸试管的外壁。请告诉我们，这里的温度叙述从刚才的实验现象，我们知道镁和稀盐酸之间的反应更强烈，同时释放出大量的热量。这表明每个人的预测都是正确的。根据钠、镁和铝的金属顺序，我们可以推断出钠和氯化氢之间的反应会更强烈，甚至爆炸。问题请写下上述反应的化学方程式。2Na 2H2O 2NaOH H2Mg 2H2O Mg(OH)2 H2镁盐酸氯化镁H22铝六氯二氯化铝3氢跃迁那么，钠、镁、铝的氧化物和最高价氧化物的水合物的性质是什么？问题在初中，我们曾经把氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物。那么，Na2O、MgO和Al2O3分别是什么样的化合物呢？A Na2O和MgO是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物。叙述那么，两性氧化物到底是什么？请阅读关于两性氧化物的教材P101，分别写出Al2O3与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。众所周知，氧化铝与氢氧化钠反应生成的盐称为偏铝酸钠(NaAlO2)。板书两性氧化物：一种能与酸反应生成盐和水，与碱反应生成盐和水的氧化物。H2O叙述那么，对应于钠、镁和铝的最高价氧化物的水合物是氢氧化钠、氢氧化镁和氢氧化铝；艾尔(OH)3会和Al2O3有相同的性别吗？让我们通过实验做一些研究。实验6:向试管中注入少量1摩尔/氯化镧溶液，并加入3摩尔/氯化镧溶液，直至生成大量白色絮状氢氧化铝沉淀。将氢氧化铝沉淀分成两个试管，然后分别向两个试管中加入3摩尔/升的LH2SO4溶液和6摩尔/升的LNaOH溶液。观察这一现象。讨论在上述实验中观察到了什么现象？产生了什么物质？写出反应的化学方程式。ALCL 3号与氢氧化钠溶液相遇，形成白色絮状沉淀。沉淀物可以溶解在硫酸和氢氧化钠中。叙述上述实验证明，氢氧化铝和氧化铝一样是两性的。像氢氧化铝这样能与酸和碱反应的氢氧化物被称为两性氢氧化物。请写下上述反应的化学方程式。黑板书写两性氢氧化物：能与酸和碱反应的氢氧化物。三氯化铝铝(氢氧化物)3三氯化铝2Al(氢氧化物)3 3H2SO4铝2(SO4)3 3H2O铝(氢氧化物)3氢氧化钠铝2H2O问题氢氧化钠是众所周知的强碱，氢氧化铝是两性的。那么氢氧化镁的碱度与氢氧化钠和氢氧化铝相比如何呢？:氢氧化镁的碱度应该比氢氧化钠弱，比氢氧化铝强。解释和板书碱强度氢氧化钠氢氧化镁氢氧化铝思考氢氧化镁会溶解在氢氧化钠中吗？实验验证取一个含有氯化镁溶液的试管，滴入6摩尔/升氢氧化钠溶液，直至过量，白色沉淀不会消失。笔记(1)镁只能表现出金属性质，而不能表现出非金属性质，铝可以表现出金属性质和非金属性质，这是铝在金属性质上弱于镁的另一个事实；(2)尽管铝可以同时显示金属和非金属属性，但在一般元素分类中，铝仍被归类为金属。铝是金属，但它可以显示某些非金属特性。(3)用电离理论分析氢氧化铝显示酸碱性的原理。摘要:反应金属钠镁铝金属与水反应与冷水剧烈反应冷水反应慢，沸水反应快很难与冷水反应，也很难与热水缓慢反应。与酸反应激烈的反应快速反应氧化物Na2O和Na2O2氧化镁是碱性氧化物Al2O3是两性氧化物相应的基数氢氧化钠是强碱氢氧化镁是中强碱。氢氧化铝是两性氢氧化物结论金属性能逐渐减弱实践1.半径从小到大，氧化由强到弱是一组粒子()A.氢、铝、镁、钾、硼、磷、硫、氯C.S2-、氯-、钾、钙、钠、镁、铝、钾2.众所周知，元素X的原子序数小于元素Y的原子序数；在x和y之间形成的常见化合物的化学式可以用Y2X，Y2X2表示，这两种元素的原子序数之和等于()A.16B.17C.18D.193.化合物甲和化合物乙由X和Y组成，化学式为