黑龙江省东方红林业局高级中学高中化学 13氧化剂和还原剂导学案（无答案）新人教版必修1（通用）

氧化剂和还原剂学 习目 标1.通过具体实例识别氧化剂和还原剂。2理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂的概念教 学重 点难 点1.氧化性、还原性强弱的比较。(重点)2简单的氧化还原反应方程式的配平。(难点)导 学 流 程学 案导 案自主学习一、常见的氧化剂和还原剂1常见的氧化剂(1)活泼非金属单质，如 。(2)高价或较高价含氧化合物，如 、高锰酸钾等；(3)高价金属阳离子，如 、Cu2。2常见的还原剂(1)一些非金属单质，如 。(2)活泼或较活泼金属，如 。(3)较低价态的化合物，如 、SO2。二、氧化性和还原性1氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂所表现出 的性质。(2)还原性：还原剂所表现出 的性质。2氧化性、还原性和元素化合价之间的关系三、氧化还原反应的存在在日常生产、生活中存在着许多的氧化还原反应，如A.金属的腐蚀，B.食物的腐败，C.金属的冶炼，D.燃料燃烧，E.原电池，F.煤矿瓦斯爆炸。其中：对生产、生活有利的有 ；对生产、生活有害的有 。生自主完成互助评价合作探究交流一、 物质的氧化性和还原性强弱比较1根据氧化还原反应方程式进行判断氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。2根据物质活动性顺序进行判断(1)根据金属活动性顺序判断(2)根据非金属活动性顺序判断4依据反应条件来判断与同一种还原剂(氧化剂)发生反应，其反应越困难(即要求条件越高)，其氧化性(还原性)越弱。5根据反应剧烈程度和现象判断二、氧化还原反应的基本规律1守恒规律化合价有升必有降，电子有得必有失，对于一个完整的氧化还原反应来说，化合价升高总数与降低总数相等，失去电子总数与得到电子总数相等。此外，反应前后质量相等，电荷总数也相等(离子反应)。2价态规律元素处于最高价态，只有氧化性(如Fe3、KMnO4等)；元素处于最低价态，只有还原性(如S2、I等)；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。3先后规律在氧化还原反应中，遵循强者为先，即谁的氧化性(或还原性)最强，谁就先发生反应。4“只靠近，不相交”规律同种元素不同价态之间，相邻价态不反应，发生反应时化合价向中间靠拢，但不交叉。生思考交流生生互动师生共评师恰当点拨巩固 检测1、需要加入氧化剂才能实现下列转化的是()ACl2Cl BHH2CMnO2Mn2 DZnZn22NaBH4溶于水并和水反应：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列说法中正确的是(NaBH4中H为1价)ANaBH4既是氧化剂又是还原剂BNaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素的质量比为213已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=2Fe2Sn4。由此推断Fe2、Ce3、Sn2的还原性由强到弱的顺序是()ASn2、Fe2、Ce3 BFe2、Ce3、Sn2CFe2、Sn2、Ce3 DCe3、Fe2、Sn24、根据下列三个反应，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是( )2Fe32I=2Fe2I22Fe2Cl2=2Fe32Cl2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2OAFe3Cl2MnO BFe3Cl2I2CI2Cl2Fe3 DMnOCl2Fe3I25、下列关于氧化还原反应的说法中错误的是()A在反应中失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质是氧化剂B在反应中氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应C氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应D只有氧化没有还原的反应是不存在的6、已知还原性ClBrFe2I，判断下列反应不能发生的是()ACl22Fe2=2Fe32ClBCl22Br=Br22ClCI22Cl=Cl22IDI22Fe2=2Fe32I7、（1）在Fe2、Mg2、S、I、H中只能作氧化剂的是_，只能作还原剂的是_，既能作氧化剂又能作还原剂的是_。（2）标出反