黑龙江省三区一县四校2020学年高一化学上学期联合考试试题（含解析）

黑龙江省“三区一县”四校2020学年高一化学上学期联合考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64 Cl-35.5I卷(总分：60分)一、单项选择题(每个小题只有一个选项，每小题2分，共60分)1.下列行为中符合安全要求的是( )A. 进入矿井时，用火把照明B. 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸C. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D. 制取蒸馏水时，蒸馏烧瓶底部垫石棉网加热【答案】D【解析】【详解】A.煤矿井下经常有可燃性气体，用火把照明可能使气体产生爆炸，故A错误；B.配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故B错误；C.若有漏气，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸，故C错误；D. 对蒸馏烧瓶进行加热时，为防止加热时蒸馏烧瓶底炸裂，需垫石棉网，故D正确。故选D。【点睛】本题考查防止爆炸的措施、浓硫酸的稀释方法、易燃易爆物的安全知识，要求考生对化学安全事故处理有一定的了解。2.用四氯化碳萃取碘水中的碘，必须用到的仪器是( )A. 蒸发皿B. 分液漏斗C. 坩埚D. 冷凝管【答案】B【解析】【详解】因碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，且水与四氯化碳不溶，则用四氯化碳提取碘水中的碘，为萃取操作，必须用到的仪器是分液漏斗。故选B。3.下列事实与胶体性质无关的是( )A. 氯化铁溶液止血B. 河流入海处易形成沙洲C. 在豆浆里加入盐卤做豆腐D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀【答案】D【解析】【详解】A、血液的主要成分是蛋白质，故血液是胶体，不能透过半透膜，故可用渗析提纯胶体，是胶体的性质，故A错误；B、河水是胶体，而海水中含氯化钠，故河水在入海口处遇到海水后能发生聚沉，从而形成三角洲，是胶体的性质，故B错误；C、豆浆是胶体，盐卤是电解质溶液，故向豆浆中加入盐卤后能使豆浆发生聚沉，是胶体的性质，故C错误；D、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，和胶体的性质无关，所以D选项是正确的。故选D。4.下列说法正确的是( )A. 2 mol Al的质量是54 g/molB. CO32-的摩尔质量是60gmol1C. 标况下，22.4 L SO3 的物质的量为1molD. 0.5 mol/L Na2SO4 的物质的量为0.5mol【答案】B【解析】【详解】A项，质量的单位是g，2 mol Al的质量是54 g，故A错误；B. 摩尔质量数值上等于相对分子质量，所以CO32-的摩尔质量是60gmol1，故B正确；C. SO3在标况下不是气态，无法计算其物质的量，故C错误；D. 溶液的体积未知，无法计算0.5 mol/L Na2SO4 的物质的量，故D错误。故选B。5.下列有关物质的分类正确的是( )A. 混合物：空气、矿泉水、水银B. 碱：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3H2OC. 盐：硝酸钠、氯化铵、纯碱D. 氧化物：H2O、CO、CH3CH2OH【答案】C【解析】【分析】A、混合物是由不同种物质组成的物质；B、碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；C、盐是电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物；D、由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。【详解】A、水银的成分是金属汞，属于纯净物，故A错误；B、Cu2(OH)2CO3电离时生成的阴离子有氢氧根离子和碳酸根离子，不属于碱类，属于盐类，故B错误；C、硫酸钠、氯化铵、纯碱能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，属于盐类，故C正确；D、CH3CH2OH是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，属于醇类，故D错误。故选C。【点睛】本题考查学生物质的分类知识，熟记各类物质的概念是解决该题的关键。6. 下列物质不属于铁合金的是（ ）A. 不锈钢B. 碳素钢C. 生铁D. 氧化铁【答案】D【解析】试题分析：A、不锈钢是铁合金，还含有抗腐蚀性很强的铬和镍，故A错误；B、碳素钢含有碳元素，所以属于铁合金，故B错误；C、生铁中含有碳，所以生铁属于合金，故C错误；D、氧化铁是纯净物不是混合物，所以氧化铁不属于合金，故D正确，故选D。考点：考查合金的概念应用7.下列物质属于电解质的是( )A. CuB. NH3C. 硫酸铜晶体D. NaCl溶液【答案】C【解析】【详解】A项，Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故不选A项；B项，NH3在水溶液中本身不能电离出离子，属于非电解质，故不选B项；C项，硫酸铜晶体在水溶液和熔化状态下本身可以电离出自由移动的离子，属于电解质，故选C项。D项，NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故不选D项。综上所述，本题正确答案为C。【点睛】按化合物在水溶液中或在熔化状态下是否导电，可将化合物分为两大类：电解质和非电解质，非电解质在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物，否则就是电解质。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。8.氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）A. Zn2HClZnCl2H2B. 2H2SSO23S2H2OC. H2CuOCu H2OD. 2H2O 2H2O2【答案】B【解析】A. 元素化合价的变化为锌：0+2，氢：+10，锌元素化合价升高，氢元素化合价降低，氧化还原反应发生在锌、氢元素之间；B. 元素的化合价变化为硫：-20，+40，氧化还原反应发生在硫元素之间；C. 元素化合价的变化为氢：0+1，铜：+20，氧化还原反应发生在氢、铜元素之间；D. 元素化合价的变化为氢：+10，氧：-20，氧化还原反应发生在氢、氧元素之间。故选B。9.下列离子方程式的书写正确的是( )A. 铁跟稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B. 碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca(HCO3)22HCl=CaCl22H2O2CO2C. 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2Ca22OH=CaCO3H2OD. 澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：2HCO3Ca2+2OH=CaCO32H2O【答案】C【解析】【详解】A.铁跟稀盐酸反应，离子方程式：Fe2H=Fe2H2，故A错误；B.碳酸氢钙溶液中加入盐酸，离子方程式：HCO3-+H+= H2OCO2，故B错误；C. 少量CO2通入澄清石灰水中，离子方程式：CO2Ca22OH=CaCO3H2O，所以C选项是正确的；D. 澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液，离子方程式：HCO3Ca2+OH=CaCO3H2O，故D错误。所以C选项是正确的。10.把小块金属钠投入饱和石灰水中，不会出现的现象是( )溶液中出现白色浑浊物 有金属钙被还原出来反应过程中发出嘶嘶响声 钠熔成小球在液面上迅速游动A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】Na与H2O反应消耗了水，同时生成了易溶于水的NaOH，使溶液中c（OH-）增大，抑制了Ca（OH）2的溶解；Na与H2O的反应为放热反应，溶液温度升高，Ca（OH）2的溶解度下降。以上两原因都能使部分Ca（OH）2析出而出现白色浑浊物。Ca也是还原性很强的金属，且在金属活动性顺序表中排在Na的前边，所以不会有钙被还原出来。钠块浮在水面上，熔成一只闪亮的小球，在水面上不定向地迅速游动，发出“嘶嘶”的响声。钠的熔点较低，反应放出大量的热使钠熔化为小球，各方向产生的氢气不同，小球四处游动。综合以上分析，不会出现的现象是，故选A。11.有关做焰色反应实验时的注意事项，下列说法不正确的是( )A. 每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质B. 钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察C. 实验时最好选择本身颜色较深的火焰D. 没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替进行实验【答案】C【解析】【详解】焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，灼烧，然后蘸取待测物，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃进行观察。注意：实验最好选择颜色较弱的，最好无色的火焰，如果无铂丝，可采用无锈的铁丝。故答案为：C。【点睛】本题考查焰色反应及实验基本操作等，焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，灼烧，然后蘸取待测物，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃进行观察。12.下列说法不正确的是( )A. Si是常用的半导体材料，可以制作光电池B. 用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通足量的CO2C. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D. 不能用石英坩埚加热熔化氢氧化钠固体【答案】C【解析】【详解】A. 晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能，故A正确；B. 用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，然后通入CO2即可得硅酸，故B正确；C. 二氧化硅可与氢氟酸反应，故C错误；D. 石英的成分是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氧化钠反应，故D正确。故选C。13.下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是( )选项实验现象结论或解释A将Cu片放入FeCl3溶液中溶液棕黄色变为浅绿色铁比铜金属性强B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落下来铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且A12O3熔点高于AlC向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀酸雨中一定含有SO42-D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A. 证明Fe的金属性比Cu强，应将铁放入硫酸铜溶液中，将Cu片放入FeC13溶液中，生成铜离子和亚铁离子，只能证明铁离子氧化性比铜离子强，故A错误；B.氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则Al熔化但不滴落，现象、结论合理，所以B选项是正确的；C.硝酸根离子具有强氧化性，可氧化亚硫酸生成硫酸，结论不合理，故C错误；D.过氧化钠与盐酸反应生成氧气，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，都为无色气体，结论错误，故D错误。所以B选项是正确的。14.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是( )A. K+、Na+、HCO3、ClB. Na+、Ba2+、AlO2、NO3C. NH4+、K+、Cl、NO3D. K+、Na+、Cu2+、S2【答案】B【解析】【分析】溶液呈碱性,则应存在大量的OH-，与OH-反应的离子不能大量存在，以此解答该题。【详解】A. HCO3与OH-反应不能大量共存，故A错误；B.碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，所以B选项是正确的；C. NH4+与OH-反应而不能的电离共存，故C错误；D. Cu2+与OH-反应而不能的电离共存，故D错误。所以B选项是正确的。15.对下列事实的解释错误的是( )A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D. 浓HNO3与浓H2SO4露置于空气中，溶液浓度均降低【答案】C【解析】【详解】A、浓硫酸具有的特性：吸水性、脱水性、强氧化性，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，体现了浓硫酸的脱水性，所以A选项是正确的；B、浓硝酸受热或见光易分解生成二氧化氮、水和氧气，浓硝酸在光照下颜色变黄，是分解产生的二氧化氮在溶液中所致，所以B选项是正确的；C、常温下铝和浓硝酸之间发生钝化，发生的是氧化还原反应，但反应后形成了氧化物的薄膜阻止反应的进一步发生，故C错误；D、露置于空气中，浓硝酸挥发，浓硫酸具有吸水，溶液浓度均降低，所以D选项是正确的。故选C。【点睛】该题是高考中的常见题型，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的考查。该题的关键是目前常见物质的性质，特别是化学性质，如何结合同样灵活运用即可。16.将20gCO2和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了11.2g，则原混合气体中CO2的质量分数为( )A. 32B. 44C. 56D. 88【答案】D【解析】【详解】反应前后固体质量差完全源自CO2与Na2O2的反应，所以本题宜用“差量法”求解：设其中CO2的质量为x，则2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 m 88 56x 11.2 g解得x=17.6gw(CO2)=100%=88%。故选D。17.下列关于氯水的叙述，正确的是A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D. 氯水放置数天后酸性减弱【答案】B【解析】【分析】氯气微溶于水，氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl反应，其中HClO具有强氧化性、漂白性和不稳定性，在光照条件下发生2HClO2HCl+O2。【详解】A氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl反应，HClO为弱酸，溶液中存在Cl2、HClO、H2O分子，故A错误；B、氯水中含有HCl，具有酸性，可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO具有强氧化性、漂白性，可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；C、光照氯水，在光照条件下发生：2HClO2HCl+O2，生成气体为O2，故C错误；D、光照下生成HCl，溶液酸性变强，pH减小，故D错误。故选B。18.将容积为50mL的量筒内充满NO2和O2的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，足够时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则混合气体中NO2和O2体积比可能是( )A. 13:7B. 15:7C. 18:7D. 20:7【答案】C【解析】【分析】可能发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O = 2HNO3+NO，试管中O2和NO2气体按体积比1:4混合全部溶解，若剩余气体为氧气，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，求出参加此反应的O2，最后相加得到原来的氧气；若为NO，先根据3NO2+H2O = 2HNO3+NO求出过量的NO2，然后根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3求氧气体积，进而计算NO2的体积，据此解答。【详解】NO2和O2与水的反应属于循环反应，可简化为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，对该反应来说，若NO2剩余，则实际是NO，由3NO2+H2O = 2HNO3+NO可知，剩余NO气体是5mL，说明剩余的NO2为：5mL3=15mL，其余的35mL气体中V(NO2):V(O2)=4:1，则混合气体中氧气的体积为:35mL=7mL，二氧化氮的体积为：50mL-7mL=43mL，则原混合气体中NO2和O2体积比为：43mL:7mL=43:7；若剩余气体是O2，则反应的45mL中V(NO2):V(O2)=4:1，原混合气体中二氧化氮的体积为：45mL=36mL，氧气为：50mL-36mL=14mL，则原混合气体中NO2和O2体积比为：36mL:14mL=18:7；所以C选项是正确的。19.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )A. 制取少量纯净的CO2气体B. 验证镁和盐酸反应放出热量C. 制取并收集干燥纯净的NH3D. 制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色【答案】B【解析】【详解】A盐酸易挥发，所以得不到纯净的二氧化碳气体且纯碱为粉末状固体，会从隔板上漏下，故A错误；B镁和盐酸反应放热，试管内压强增大，可观察到U形管左侧液面下降，右侧液面升高，故B正确； C气体收集错误，氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，故C错误；D酒精与水互溶，不能隔绝空气，应选苯隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，故D错误。故选B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，把握物质的制备实验、性质实验及实验装置的作用等为解答的关键。20. 分别向下列溶液中加入少量的过氧化钠固体，不会出现浑浊的是 ( )A. Na2CO3溶液B. FeCl3溶液C. 饱和Ca(OH)2溶液D. CuSO4溶液【答案】A【解析】A中生成氢氧化钠和氧气，没有沉淀。B中产生的氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀。C中由于消耗溶剂水，且反应放热，所以会析出氢氧化钙固体。D中生成氢氧化铜沉淀，所以答案选A。21.下列物质中不能用化合反应的方法制的的是( )SiO2 CaSiO3 Na2O2 H2SiO3 FeCl3A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：不能用化合反应的方法制的是：，硅酸的制备：可溶性硅酸盐和强酸反应。故选D。考点：物质间的转化点评：本题考查的是常见无机化合物的性质及其用途，难度不大，掌握好基础知识很容易解得本题。22.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4FeSO4H2SO4K2SO4MnSO4Fe2(SO4)3H2O。(未配平)下列说法正确的是( )A. Fe2的还原性强于Mn2B. MnO4是氧化剂，Fe3是还原产物C. 氧化剂和还原剂物质的量之比为5:1D. 生成1mol水时，转移2.5mol电子【答案】A【解析】【详解】A项，Fe2化合价升高，是还原剂，Mn2是还原产物，还原性：还原剂还原产物，故A项正确；B项，MnO4化合价降低，是氧化剂，Fe3是氧化产物，故B项错误；C项，锰元素由+7价降至+2价，铁元素由+2价升至+3价，根据得失电子守恒，MnO4、Mn2的系数为1，Fe2、Fe3的系数为5，根据电荷守恒，H+的系数为8，根据质量守恒，H2O的系数为4，所以离子方程式为MnO4-5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，由此可知氧化剂和还原剂物质的量之比为1:5，故C项错误；D项，根据离子方程式MnO4-5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O ，生成4mol水时转移5mol电子，所以生成1mol水时，转移1.25mol电子，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。23.下列变化属于氮的固定的是( )A. 用NH3和CO2合成尿素CO(NH2)2B. NH4NO3受热分解后生成N2C. 工业上合成氨气D. 用氨气生产硝酸【答案】C【解析】【分析】把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮，主要有：自然固氮、生物固氮(根瘤菌的固氮)和大气固氮(闪电时N2转化为NO、工业固氮(合成氨)两大类，据此分析解答。【详解】氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。A. 用NH3和CO2合成尿素CO(NH2)2是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故A错误；B. NH4NO3受热分解后生成N2是氮的化合态转化为游离态，不属于氮的固定，故B错误；C. 工业上合成氨气N2+3H22NH3，属于工业固氮，所以C选项是正确的；D. 用氨气生产硝酸是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故D错误。故选C。24.无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为( )A. NH3、NO2、N2B. NH3、NO、CO2C. NH3、NO2、CO2D. NO、CO2、N2【答案】B【解析】【详解】无色的混合气体，说明没有二氧化氮；通过足量的浓硫酸，气体的体积减少，说明原始气体含有氨气；通过足量的过氧化钠，气体显红棕色，说明产生的氧气与一氧化氮反应，原始气体有二氧化碳和一氧化氮；通入水后，气体没有剩余，说明原始气体没有氮气。故原始气体为氨气、一氧化氮、二氧化碳。综上所述，本题正确答案为B。25.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现血红色的是A. FeOB. Fe2O3C. FeCl3D. Fe2(SO4)3【答案】A【解析】【详解】A项，FeO溶于稀盐酸发生反应生成氯化亚铁，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加入氯水亚铁离子被氧化成铁离子，铁离子与硫氰根离子形成络合物，溶液显红色，故A项正确；B项，Fe2O3溶于稀盐酸，生成氯化铁，滴加硫氰化钾溶液后，溶液显红色，故B项错误；C项，FeCl3溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾溶液，溶液显红色，故C项错误；D项，Fe2(SO4)3溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾溶液，溶液显红色，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。26.某元素R的氯化物溶液10mL，其浓度为0.05mol/L，能恰好与0.1mol/L的 AgNO3溶液15mL完全反应，则R氯化物的化学式为A. RClB. RCl2C. RCl3D. RCl4【答案】C【解析】设该氯化物化学式为RClx，则RClx xAgNO31 x0.05 mol/L10mL 0.1 mol/L15mL列比例式可得x=3，故氯化物化学式我RCl3，C正确。27.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4mol/L、0.1mol/L。向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol/L)是( )A. 0.15B. 0.225C. 0.35D. 0.45【答案】B【解析】【详解】反应离子方程式为3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，由题可知，n(NO3-)=0.04mol，n(H+)=0.06mol，当n(Cu)=0.04mol，H+量不足，计算得到n(Cu2+)=0.06mol=0.0225mol，c(Cu2+)=0.225mol/L，故B项正确。综上所述，本题正确答案为B。【点睛】本题考查了对于当反应物量不同时，如何确定实际参加反应的物质的物质的量，正确书写离子方程式，以不足量的物质为标准进行计算即可。28.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )A. 将氧化铝溶于水B. 将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。C. 将氧化铝溶于盐酸，再滴加氢氧化钠溶液。D. 将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。【答案】B【解析】【分析】以氧化铝为原料制取氢氧化铝，可先和盐酸反应生成氯化铝，然后再和氨水反应可生成氢氧化铝，可也与氢氧化钠反应，然后在溶液中通入二氧化碳气体，以此解答。【详解】A.氧化铝不溶于水，不和水反应，故A错误；B.氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氨水反应形成氢氧化铝，氨水为弱碱，不会使氢氧化铝变成偏铝酸钠，所以B选项是正确的；C.氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氢氧化钠溶液反应形成氢氧化铝，但氢氧化钠为强碱，若氢氧化钠不足，生成氢氧化铝不够，若氢氧化钠过量，生成偏铝酸钠，故C错误；D.将氧化铝溶于氢氧化钠，生成偏铝酸钠，不会生成氢氧化铝，故D错误。故选B。29.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( )A. 定容时仰视刻度线和液面B. 容量瓶中原有少量的蒸馏水C. 移液时，不慎将液体流到瓶外D. 容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤【答案】C【解析】【分析】根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。【详解】A、定容时仰视观察刻度线和液面，导致加入的蒸馏水体积偏大，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低，故A不选；B、容量瓶中原有少量的蒸馏水，因为定容时还需要放入蒸馏水，所以不影响配制结果，故B不选；C、移液时，不慎将液体流到瓶外，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低，故C选；D. 容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤，导致所配溶液中KOH的物质的量增大，根据c=可得，配制的溶液浓度偏高，故D不选。故选C。30.在AlCl3和MgCl2的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中AlCl3和MgCl2的物质的量之比为( )A. 1:2B. 1:1C. 2:1D. 3:1【答案】B【解析】【详解】首先发生反应Mg2+2OH-Mg(OH)2、Al3+3OH-Al(OH)3，然后发生反应Al(OH)3+ OH-AlO2-+2H2O，由图可以知道，溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3+3OH-Al(OH)3可以知道，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL-30mL=20mL，则n(Al3+):n(Mg2+)=30mL:20mL =1:1，故原来混合溶液中AlCl3和MgCl2的物质的量之比为1:1，所以B选项是正确的。II卷(总分：40分)31.(1)由蒸发海水制得的粗盐中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去。请回答：Na2SO4、CaCl2和MgCl2在溶液中能形成Na+、Ca2+、Mg2+、SO42、和Cl五种离子。要除去其中的Mg2+，离子方程式为_，检验其中的SO42的方法_；(2)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去杂质的方法是_，反应方程式为_；(3)除去CO2气体中少量HCl，所用试剂是_，反应的化学方程式为_，【答案】 (1). Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2 (2). 向溶液中加入稀盐酸酸化后，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明含有SO42 (3). 加热 (4). 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 (5). 饱和碳酸氢钠溶液 (6). NaHCO3 +HCl =NaCl + H2O + CO2【解析】【分析】(1) Na+、Ca2+、Mg2+、SO42、和Cl五种离子，要除去其中的Mg2+，需要加入氢氧化钠溶液使Mg2+生成沉淀，过滤除去；检验SO42的试剂是氯化钡溶液和稀盐酸；(2) NaHCO3受热易分解为碳酸钠、水和二氧化碳；(3) HCl和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液。【详解】(1) Na+、Ca2+、Mg2+、SO42、和Cl五种离子，要除去其中的Mg2+，需要加入氢氧化钠溶液使Mg2+生成沉淀，过滤除去，离子方程式为Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2；检验SO42的试剂是氯化钡溶液和稀盐酸，方法是向溶液中加入稀盐酸酸化后，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明含有SO42；因此，本题正确答案为：Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2；向溶液中加入稀盐酸酸化后，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明含有SO42；(2) NaHCO3受热易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，所以Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去杂质的方法是加热，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；因此，本题正确答案为：加热；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；(3) HCl和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，所以除去CO2气体中少量HCl，所用试剂是饱和碳酸氢钠溶液，反应的化学方程式为NaHCO3 +HCl =NaCl + H2O + CO2，因此，本题正确答案为：饱和碳酸氢钠溶液；NaHCO3 +HCl =NaCl + H2O + CO2。32.根据下图的化学反应框图解图。已知：粉末化合物A是红棕色，粉末单质B是金属单质(1)单质F是_，溶液E加入氢氧化钠溶液的现象是_；(2)写出下列反应的化学方程式：A+BC+D_；DH：_。(3)写出下列反应的离子方程式：ECl2G：_；GCE：_；BFH：_。【答案】 (1). H2(氢气) (2). 生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 (3). 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3 (4). Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2+H2O (5). 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl- (6). 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ (7). 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2【解析】【分析】粉末化合物A是红棕色，粉末单质B是金属单质，粉状单质B能与强碱溶液反应产生单质F说明B为铝，F为氢气，结合转化关系可知，A为Fe2O3，C为Fe，D为Al2O3，E为FeCl2，G为FeCl3，H为NaAlO2，据此解答。【详解】粉末化合物A是红棕色，粉末单质B是金属单质，粉状单质B能与强碱溶液反应产生单质F说明B为铝，F为氢气，结合转化关系可知，A为Fe2O3，C为Fe，D为Al2O3，E为FeCl2，G为FeCl3，H为NaAlO2，(1) 由上述分析可知，单质F是H2(氢气)，溶液E为FeCl2溶液，向FeCl2溶液中加入氢氧化钠溶液先生成氢氧化亚铁，后迅速被氧化为氢氧化铁，现象是生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；故答案为：H2(氢气)；生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；(2)A+BC+D的反应为铝热反应，化学方程式为：2Al + Fe2O32Fe + Al2O3；DH的化学方程式：Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2+H2O；故答案为：2Al + Fe2O32Fe + Al2O3；Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2+H2O；(3)ECl2G的离子方程式：2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-；GCE的离子方程式：2Fe3+ +