黑龙江省东方红林业局高级中学高中化学 6气体摩尔体积导学案（无答案）新人教版必修1（通用）

气体摩尔体积学 习目 标1.了解气体摩尔体积的含义。2掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。3理解阿伏加德罗定律。教 学重 点难 点1.气体摩尔体积的含义及相关计算。(重点)2阿伏加德罗定律及其应用。(重点、难点)导 学 流 程学 案导 案自主学习一、决定物质体积大小的因素及阿伏加德罗定律1物质体积大小的影响因素： 、 、 （1）固体与液体的体积大小由 、 决定（2）气体的体积大小由 、 决定（3）同温同压下，任何气体粒子之间的距离 2结论(同温同压下) 不同固体或液体在粒子数相同时，体积 ；不同气体在粒子数相同时，体积 。3阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有 的粒子。一、 气体摩尔体积1、定义： ；2、符号与单位： 3、公式： （即体积、摩尔体积、物质的量间关系）4、影响因素与特殊值： 生自主完成互助评价合作探究交流一、 问题探究：1、温度和压强对气体分子之间的距离和气体的体积有何影响？2、两种气体体积相同，所含分子数也一定相同吗？3、标准状况下的气体摩尔体积Vm22.4 Lmol1，那么Vm22.4 Lmol1时一定是标准状况下吗？4、常温常压下，0.1 mol H2的体积是2.24 L，对吗？5、标准状况下，11.2 L CH4分子中氢原子的数目是多少？6、如何求算O2在标准状况下的密度？7、相同体积的两个容器，一个盛放氧气，一个盛放氢气，在同温、同压下，两容器中气体分子的数目有何关系？8、相同体积的甲、乙两个容器，甲中盛放1 mol氮气，乙中盛放2 mol氮气，则在相同温度下，甲、乙两容器中压强之比是多少？二、合作交流1气体摩尔体积的正确理解(1)状态：气体(单一气体或混合气体)。(2)条件：标准状况(0 、1.01105 Pa)。(3)定量：1 mol。(4)数值：约22.4 L，非精确值。2根据标准状况下气体摩尔体积进行的有关计算气体的物质的量n气体的摩尔质量M22.4(的单位是g/L)气体的分子数NnNANA气体的质量mnMM小结：利用公式n(标准状况)进行m、N、V之间的相互换算3阿伏加德罗定律(1)内容：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。(2)表达：两种不同的气体，若T(温度)、p(压强)、V(体积)相同，则N1N2(或n1n2)。(3)理解：三同定一同，T、p、Vn，T、p、nV，T、n、Vp等。（4）阿伏加德罗定律的适用条件：不仅仅是标准状况，也可以是其他温度和压强条件下，只要物质的存在状态是气态即可。1阿伏加德罗定律可适用于任何气体(纯净的或是互不反应的混合气体)，但不适用于液体或固体。4同温、同压、同体积、同分子数称为“四同”，四“同”共同存在，相互制约，只要有三个“同”成立，第四个“同”就必定成立，在实际应用中往往是知道三“同”而求导另一“同”。5标准状况下气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例，与m、N、V之间的换算关系是N 。生思考交流生生互动师生共评师恰当点拨巩固 检测1常温常压下，气体体积的大小取决于()A分子半径 B分子质量C分子总数 D分子间的平均距离2下列说法中正确的是()A1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LBH2的气体摩尔体积约为22.4 LC在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中含有N的物质的量约为2 mol3同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是()A质子数之比为11 B密度比为118C物质的量之比为811 D原子个数比114、下列说法不正确的是()A1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gB在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 LC273，1.01105Pa状态下，1 mol气体体积大于22.4 LD标准状况下，0.5 mol O2和0.5 mol N2组成的混合气体体积约为22.4 L5、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A两种气体的压强相等BO2比O3的质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等6、下列说法正确的是()A常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子B标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子C22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子D标准状况下，1.12 L O2和1.12 L CO2均含0.1NA个氧原子7、在标准状况下，与32 g O2的体积相等的N2的()A质量为14 g B体积为22.4 LC分子数为6.021024 D物质的量为1 mol8、CO和CO2的混合气体18