黑龙江省哈尔滨市第六中学2020学年高一化学上学期12月月考试题（含解析）

黑龙江省哈尔滨市第六中学2020学年高一化学全学期12月考试题(包括分析)注意事项：1.在写答案之前，把自己的名字和考试号码填在试卷和答题卡上，将考试号码条形码粘贴到答题卡上的指定位置。2.选择题问答：选择每个小标题的答案后，用2B铅笔将答题纸上写的相应试题的答题纸涂黑，考试卷、笔试纸、答卷上写的不作答区无效。3.对非选择题的回答：请直接用签字笔在答卷的相应答案区域回答。考试题卷、稿纸、答卷上的非答案领域都无效。4.考试结束后，请把这张试卷和答卷一起交上来。一、单一主题实验的说明与事实相符。A.金属钠暴露在空气中，表面变暗，成为白色的氧化钠固体B.抓住用坩埚钳抛光的镁带，点燃酒精灯，发出耀眼的白光，释放大量热量，制成黄色粉末C.用坩埚钳夹起铝箔，点燃酒井灯，发出耀眼的白光，释放出大量的热量D.用坩埚钳夹住小铝箔，在酒精灯上加热融化，轻轻摇晃，液态铝滴落2.以下关于铁和水蒸气反应的论据不正确A.反应中产生氢气b .此反应仅在加热条件下发生C.在生成的铁的化合物中，铁都是3价d。在这个反应中，水是氧化剂3.天平的左右两个托盘上放着两个烧杯，两个烧杯分别装有盐酸和氢氧化钠溶液，平衡状态是平衡的，两个烧杯分别加入同样质量的铝(酸和碱都足够的量)，然后充分反应A.保持平衡b .左高度右低c .左低右高度d .不确定以下对Na2O2的叙述是正确的：A.Na2O2是浅黄色固体，长期放在空气中就会变成Na2OB.在Na2O2和水的反应中，na2o2仅用作氧化剂C.na2o2属于碱性氧化物D.na2o2和CO2或H2O反应，1 mol Na2O2反应，1 mol电子传输5.16 g甲烷(CH4)在64 g氧中完全燃烧后，其产物通过了足够量的过氧化钠，氧化钠增加的质量A.48g b.16g c.80g d.32g6.有两个质量相同的碳酸氢钠固体，第一个加入盐酸，反应充分；完全分解第二热，冷却到原来的温度，以相同的比例加上盐酸浓度，所用盐酸的体积比就会充分反应A.2: 1 b.1: 1 C.1: 2 d.4: 17.从Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中滴下NaOH溶液沉淀的量与滴下NaOH溶液的体积关系在原始混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的质量浓度比，如图所示A.6: 1 b.3: 1 C.2: 1 d.1: 28.以下物质中能与稀H2SO4反应、能与NaOH溶液反应的化合物nah co 3al2o 3al(oh)3al(NH4)2 co3A.b .c .d .全部9.下一组离子可以在任何透明溶液中大量共存A.fe3h so32-na B. alo 2-na h so42-c . NO3-Cu2 so42-cl-d . alo 2-na so42-HCO 3-Nh4、Fe3、H-H2O中的6个粒子分别属于氧化还原反应中的反应物和产物，并叙述错误如下A.参与1mol NO3-还原反应时，8 mole-B .还原产物为NH4C.氧化剂和还原剂物质的数量为8333691d。在这个反应中，Fe2被氧化了11.以下物质 NaCl溶液熔融MgCl2 CuSO45H2O固体 NaOH固体金属铜蔗糖。对它们的准确说明A.属于非电解质的是b .属于电解质的是 C.不导电的是 D .属于混合物的是 正确编写了以下反应的离子方程。A.在NaAlO2溶液中通过CO2:alo 2-CO2 H2O=al(oh)3co32-B.Al2O3和过剩的氨：Al2O3 6 n H3 H2O=2al3 6nh4C.在AlCl3溶液中添加过多的NaOH溶液：Al3 3oh-=al (oh) 3！D.将过量的氨倒入AlCl3溶液中：Al3 3n H3=al(oh)33n H413.FeCl3，CuCl2，FeCl2的混合溶液中Fe3，Cu2，Fe2的质量比为3: 2: 1，如果添加适量铁粉，将溶液中三种离子的物质比改为1: 2: 4，则参与反应的铁粉与原溶液中Fe3的物质量相比较A.2: 1 b.1: 2 C.1: 3 d.1: 414.特定离子的检验和结论必须正确A.添加稀盐酸产生无色气体，将气体通过清澈的石灰水，溶液变模糊，必须有CO32-B.加入氯化钡溶液产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不会消失，必须有SO42-C.稀释硝酸酸化后溶液没有明显变化。然后通过添加AgNO3溶液生成白色沉淀，可以确认cl-存在D.添加碳酸钠溶液产生白色沉淀，添加白色沉淀消失。必须有Ba2+15.用NA表示阿伏伽德罗常量，以下叙述是正确的A.1 mol TIG在标准条件下体积约为11.2 L在B.20，10 MPa状态下，32 g O2和O3的混合气体中包含的原子数为2.5NAC.在标准条件下，11.2 L H2CO3中包含的原子为3NAD.在室温大气压下，44 g CO2中包含的原子为3NA以下实验与其示意图的关系是正确的。abcd在NaAlO2溶液中过量盐酸在AlCl3溶液中过量添加氨一滴在明矾溶液中添加铃铛从Ba(OH)2溶液开始过量在清澈的石灰水里慢慢地通过太多的二氧化碳17.17。以下各组物质混合后，产生了现有气体，最终产生了沉淀物金属钠被注入FeCl3溶液过量NaOH溶液和明矾溶液在少量饱和NH4HCO3溶液中注入过多的生石灰Na2O2加入FeCl2溶液A. B .万. C .万.d .万. 以下关于含铁物质的叙述是正确的。A.向FeCl2溶液添加NaOH溶液以生成红褐色沉淀B.Fe3与KSCN溶液反应，产生红色沉淀C.从FeCl2溶液中去除FeCl3杂质后，可以在溶液中添加过多的铁粉进行过滤D.从FeCl3溶液中去除FeCl2杂质可以在溶液中添加过多的铁粉19.如果用NA表示阿伏伽德罗常量，那么以下说法是正确的A.2g氢中的原子数是NAB.在基准条件下，包含NA原子的氢的体积约为22.4 LC.1 mol-1 CaCl2溶液中包含的Ca2的数量为NAD.一种由二氧化碳和O2组成的混合物，共有NA个分子，其中氧原子为2NA20.以下关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法是正确的A.两种对水的溶解度不同。na2co 3 nah co 3C.如果在相同浓度的两者的溶液中降低相同浓度的盐酸，在反应开始时气泡的释放速度就会不同。Na2CO3大于NaHCO3D.两者在一定条件下不能相互转化。21.现有三种物质的分离：从含有水分的植物油中去除水分从碘回收的CCl4溶液中，CCl4将中草药浸入食用酒精中提取活性成分。分离上述混合液的正确方法是A.萃取、馏分、蒸馏b .馏分、蒸馏、萃取C.萃取、蒸馏、馏分d .蒸馏、萃取、馏分22.在下一个溶液中分别注入适量的过氧化钠，气体被释放，溶液的质量减少A.稀硫酸溶液b .氯化溶液c .碳酸氢钠溶液d .氯化钠溶液23.以下叙述是错误的A.丁达尔效应可用于识别胶体和溶液B.水溶液中NaHSO4的电离：NaHSO4=Na HSO4-C.组成FeSO4溶液时，添加少量铁粉以防止Fe2氧化D.碳酸氢钠可以医学上用于治疗胃酸过多以下离子方程式是正确的：A.将过氧化钠添加到水中：2 o22-2H2O=4OH-O2-O2、B.碳酸氢钠溶液中加入： co 32-2H=CO2H2OH2OC.氢氧化铜中添加：OH- H=H2O盐酸D.氧化铁和稀硫酸反应3360Fe3O4 8H=Fe2 2Fe3 4H2O高铁酸钾(K2FeO4)是杀菌、消毒和净水絮凝水处理剂。工业中制造高铁酸钾的离子方程式是Fe(OH)3 ClO- OH-FeO42- Cl- H2O(非平面)，其描述不正确，如下所示A.如上述反应所示，Fe(OH)3比FeO42-氧化性强-B.高铁酸钾铁6价C.上述反应氧化剂和还原剂的物质比率3: 2D.k2feo 4不仅在处理水时消毒杀菌，而且结果Fe3水解使Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质二、计算问题26.将0.1 mol的镁，铝混合物溶解在100 mL，2 mol-1的H2SO4溶液中后，滴下1 mol-1的NaOH溶液。请回答：(1)在NaOH溶液下落过程中，沉淀质量m与添加NaOH溶液的体积v一起发生变化，如上图所示。V1=160ml时，金属粉末的n (mg)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ mol，v2=_ _ _ _ _ _ _ ml。(2)要在NaOH溶液滴落的同时准确沉淀Mg2+，Al3+，请将NaOH溶液的体积v(NaOH)=_ _ _ _ _ _ _ _ ml滴下。(3)如果混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的质量分数为a，用100 mL，2 moll-1的H2SO4溶解该混合物，然后加入450 mL，1 moll-1的NaOH溶液，其沉淀中没有Al(OH)3。满足此条件的a的值范围是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。三、实验问题27.包含Na2O杂质的Na2O2样品现在是一定量的，Na2O2样品的纯度用下图中的实验装置测量。(可选反应物只有CaCO3固体、6 mol-1盐酸、6 mol-1硫酸和蒸馏水)请回答以下问题：(1)实验前必须检查装置的机密性。连接卫浴装置后，将适量的水放入_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)装置a的液体试剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)设备b的角色是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _设备c的角色是(4)装置d中发生反应生成气体的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)如果最初测量的样品质量为2.0 g，反应结束后测量的气体体积为224 mL(标准状态)，则Na2O2样品的纯度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _28.可用于制造和观察Fe(OH)2在空气中氧化的颜色变化的装置，如图所示。实验时必须使用铁屑和6 mol-1的硫酸，其他试剂可以选择性使用。填充以下空格：(1)B包含一定量的NaOH溶液，应预先添加到a中的试剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32(2)实验开始时，必须先填充活塞a _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(开放或封闭)。(3)简要说明Fe(OH)2生成过程：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)实验结束后，打开活塞b放入一些空气时，b发生反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)在下图中，_ _ _ _ _ _ _ _ _可以看到Fe(OH)2白色沉淀的时间更长。第四，推论问题29.a、b、c、d、f 5种物质的火焰反应都是黄色的，a、b、c、d和盐酸反应生成e，b生成可燃气体。c，d还产生无色无味的气体h，使石灰水清澈。d和a产生c，f和h产生c和另一种无色无味的气体。请回答以下问题：(1)建立a、c、f的化学方程式：a: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，f:(2)写出f和h反应的化学方程式。(3)写出以下反应的离子方程式： D盐酸。 B水。2020学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高中上学期12月化学考试题化学考察参考答案1.b分析A.氧化钠是白色固体，a错误；b .坩埚钳住抛光的镁带，点燃酒精灯，发出耀眼的白光，发出大量的热量，产生白色镁质固体，b准确；c .铝箔不能在空气中燃烧，c故障；d .用坩埚钳夹住小铝箔，由于铝熔点低，在酒精灯上加热铝熔化，失去光泽，氧化铝熔点高，加热时用氧化膜包裹的内层熔化的铝不会下降，d错误；答案