黑龙江省哈尔滨市第六中学2020学年高一化学12月月考试题

2020年12月哈尔滨市第六中学阶段考试高一化学试卷相对原子量：铁56钾39硅32氯35.5氧16氢1I .选择题1.下列物质被正确分类()A.二氧化硫、二氧化硅和一氧化碳都是酸性氧化物稀释的豆浆、硅酸和氯化铁溶液是胶体苛性钠、冰醋酸和四氯化碳都是电解质浓硫酸、水玻璃和氨水都是混合物2.下列事实与胶体性质无关的是()A.水泥厂和冶金厂经常使用高压直流电来清除大量烟尘和减少空气污染b、将植物油倒入水中，剧烈搅拌，形成油水混合物一束平行光注入氢氧化铁胶体，从侧面可以看到一条明亮的路径。d、向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，首先看到红棕色沉淀生成，然后溶解3.以下陈述是正确的()(1)在标准条件下，6.021023分子的体积约为22.4升(2)0.5摩尔H2的体积约为11.2升(3)在标准条件下，1摩尔H2O的体积约为22.4升(4)在标准条件下，28克一氧化碳和N2混合气体的体积约为22.4升(5)气体的摩尔体积约为22.4摩尔-1 (6)在标准条件下，气体的分子数与A.bcd4.取100毫升0.3摩尔-1和300毫升0.25摩尔-1硫酸，注入500毫升容量瓶中。加水稀释至刻度线。混合溶液中氢的浓度为()A.0.21摩尔-1桶. 0.56摩尔-1桶. 0.42摩尔-1桶. 0.26摩尔-15.下列实验原理或操作是正确的()A.使用20毫升量筒测量15毫升酒精，并加入5毫升水，制备75%质量分数酒精溶液B.在200毫升含有1.5钠硫酸根离子和钠金属离子的硫酸根溶液中，硫酸根的质量浓度为2.5摩尔-1对于配制一定量和浓度的物质的溶液的实验，当在恒定体积下俯视容量瓶中的刻度线时，配制的溶液的浓度相对较小。D.实验室制备500毫升0.2摩尔-1硫酸亚铁溶液。其操作是：用天平称取15.2克硫酸铜(FeSO47H2O ),加水溶解于小烧杯中，转移至500毫升容量瓶中，洗涤，稀释，定容，摇匀6.以下萃取和液体分离操作(使用四氯化碳作为萃取剂从碘水中萃取碘)是错误的()A.向分液漏斗中加入饱和碘水和四氯化碳后，堵住分液漏斗上部开口的塞子，用一只手按压分液漏斗的上部开口，用一只手握住活塞，将分液漏斗倒置摆动b、静置，待分液漏斗中的液体分层后，首先连通分液漏斗内外的空气(液体准备排出)C.打开分液漏斗的活塞，使下层的所有液体沿着装有液体的烧杯内壁缓慢流出。D.最后，继续打开活塞，用另一个容器盛装和储存上层液体。7.在下图滴板上进行四种溶液之间反应的小实验。与反应相对应的离子方程式写得很正确()A.a反应：Fe22hH2O 2=Fe32h2oB.b反应：HCO oh-=co H2OC.c反应：h oh-=H2OD.d反应：al3 3nh3h2o=al (oh) 3nh 3nh8.下面关于离子方程式书写的反应是正确的()A.将铝带放入氢氧化钠溶液中：氢氧化铝- H2O=铝H2氯和水的反应：Cl2 H2O=2h氯-氯-C.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO oh-=co H2OD.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液的反应：ba2oh-2nh4so42-=baso42h3h2o在9.25时，下列离子可以在规定的溶液中大量共存()A.0.1mol-1 nh4hc 3溶液：k，na，NO，cl-B.0.1 mol-1 fecl3 SOlution: Fe2+，NH，SCN -，soC.使酚酞变红的溶液：na，Cu2+，HCO，noD.0.1 mol-1 naalo2 SOlution: h，na，cl-，so10.由于氧化还原反应，下列离子不能大量共存()A.H+、Fe2+、Cr2O、SO2、Ca2+、H+、SO2、HCOC.钠离子、铜离子、氯离子、S2- D离子、三价铁离子、钾离子、硫氰酸钾离子、氯离子11.氯化铁、氯化铜混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体，以下判断是不正确的()A.残留固体必须含有铜B.溶液必须含有Fe2+加入KSCN溶液不会改变血红色D.溶液必须含有Cu2+12.一种溶液可以含有氢、铵、镁、铝、一氧化碳和二氧化硫中的几种。(1)如果加入锌颗粒，最终会产生无色无味的气体；(2)如果加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀，并且产生的沉淀量和加入氢氧化钠的物质量之间的关系如图所示，下列陈述是正确的()溶液中的阳离子只有氢、镁离子、铝离子B.溶液中n (nh)=0.2摩尔C.SOlution必须不包含co，也可以包含so。D.n(H+)n(Al3+)n(Mg2+)=11113.以下实验事实是已知的：(1) Cr2O3固体可溶于氢氧化钾溶液中得到氯化钾溶液，也可溶于硫酸中得到Cr2(SO4)3溶液(2)将H2O2溶液滴加到氯化钾溶液中，然后酸化得到K2Cr2O7溶液(3)将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变成蓝色。以下判断是不正确的()A.化合物氯化钾中铬的价态是3B.实验证明Cr2O3是两性氧化物C.实验证明H2O2既氧化又还原D.实验证明氧化：二氧化铬14.如图所示，两个圆相交的部分代表圆内物质的相互反应。众所周知，钠及其氧化物的量为0.1摩尔，水的质量为100克A.Na2O2中阴离子阳离子的数量比为11B.反应的离子方程式是Na2H2O=Na2OH-H2C.充分反应后溶液中溶质的质量分数： (d)反应(3)电子转移物质的量为0.1摩尔15.关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质，下面的说法是错误的()A.在相同的温度下，等浓度的碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的强。B.室温下的溶解度：Na2CO3NaHCO3，溶于水时会发热。在酒精灯的加热条件下，前者不分解，而后者分解。d、将澄清石灰水分别加入Na2CO3和na2co 3溶液中，生成白色沉淀16.在接下来的操作中，不会出现“先沉淀，后沉淀，再溶解”的现象：CO2过量；引入饱和碳酸钠溶液中；(2)将过量稀盐酸逐滴加入到NaAlO2溶液中；(3)将过量的稀氢氧化钠溶液逐滴加入三氯化铝溶液中；(4)向硅酸钠溶液中滴加过量的盐酸；(5)在氢氧化铁胶体中加入稀盐酸至过量A.bcd17.将一定质量的碳酸氢钠分成三等份。第一部分直接加入盐酸中，盐酸消耗物质的量为n1。首先加热第二部分使其部分分解，然后加入盐酸中。消耗盐酸的物质的量是n2。第三部分首先加热至完全分解，然后加入盐酸中，盐酸消耗物质的量为n3。如果它与盐酸完全反应，n1、n2和n3的尺寸关系是正确的()A.n1 N2 n3 b . N2 n1n 3 c . n1=N2=n3 d . n1n 3n 218.下列项目对应图像的内容是正确的()19.将等体积的三氯化铝溶液和氢氧化钠溶液混合后，沉淀物中含铝元素的物质的量等于溶液中含铝元素的物质的量，则原始三氯化铝溶液和氢氧化钠溶液中的物质的量和浓度之比可以是()A.公元前2:3，公元前2:5，公元前1:4，公元前2:720.工业用铝土矿(主要由Al2O3组成，含Fe2O3杂质)炼铝的工艺流程如下：以下陈述是正确的()A.试剂x可以是氢氧化钠溶液或盐酸(b)反应(1)过滤后得到的沉淀物是氢氧化铁C.反应2的化学方程式是naalo 2 CO2 2h2o=al(oh)3左碳酸氢钠D.图中所示的转化反应都不是氧化还原反应。21.下列关于铁、铝及其化合物的陈述是不正确的()A.工业炼铁用含Fe2O3铁矿石的高温co还原Fe3O4可以通过在纯氧中燃烧铁或在高温下使铁与水蒸气反应来获得C.日用铝制品的表面22.众所周知，化学反应可以发生在以下三个实验中。将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中以下判断是正确的()A.上述实验证明氧化：Fe3 Fe2 Cu2B.实验2中的Fe2+既氧化又还原c .实验和中的钉子仅用作还原剂D.实验3中反应的离子方程式为Fe3=2Fe223.以油为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆。出于环保原因，目前应该广泛使用水性防锈漆。然而，水性涂料更容易溶解在水中，并且在干燥之前容易在金属表面上产生锈斑(金属腐蚀的过程实质上是氧化的过程)。因此，应该在水性涂料中加入缓蚀剂。下列物质不能用作缓蚀剂()A.Na2 S03 B NaN02 C维生素C D高锰酸钾24.以下去除杂质的方法是不正确的()。A.将镁粉与少量铝粉混合：加入过量的苛性钠溶液进行充分反应，将混合物过滤、洗涤和干燥b .用过量氨水去除Fe3+溶液中的少量Al3+c、用新造生石灰加热蒸馏除去乙醇中的少量水分。D.将少量氢氧化镁混入氢氧化铝中：加入足量的苛性钠溶液，充分反应，过滤，向滤液中加入过量的CO2，过滤25.诺贝尔物理学奖授予了“光纤之父”高锟，一位英国的中国科学家，以及两位美国科学家威拉德博伊尔和乔治史密斯。光纤的主要成分是二氧化硅，下面关于二氧化硅的说法是正确的()A.二氧化硅是一种酸性氧化物，因此它可以与水反应生成硅酸B.当从二氧化硅制备元素硅时，当产生2.24升气体(标准条件)时，获得2.8克硅C.由二氧化硅制成的光纤由于其强导电性而被用于制造光缆。二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能在高温下与碳酸钠固体反应。26.下列离子方程式写得正确()A.过量的二氧化碳被引入水玻璃：na2sio 3 CO2 H2O=2na CO2 h2sio 3B.过量的二氧化碳被引入澄清的石灰水：ca (oh) 2 2co2=ca 2 2hcoC.二氧化硅与氢氟酸的反应：SiO 24h4f-=SIF 42h2oD.溶解在苛性钠溶液中的二氧化硅：SiO 22oh-=SiO 2H2O27.以下陈述是正确的()A.液溴是挥发性的，应在储存液溴的试剂瓶中用水密封能把湿淀粉基试纸变成蓝色的物质必须是Cl2C.当四氯化碳被添加到溶液中时，四氯化碳层显示紫色，这证明了I-D.向溶液中加入氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，其中必须含有银28.实验室使用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯。以下陈述是正确的(气体体积在标准条件下测量) ()A.如果提供0.4摩尔盐酸，二氧化锰不足，可以制备2.24升氯气如果提供0.4摩尔盐酸，二氧化锰过量，可以制备2.24升氯如果反应中涉及0.4摩尔盐酸，可以制备2.24升氯D.如果0.4摩尔盐酸被氧化，可以产生2.24升氯29.在一定温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中反应，得到氯化钠、氯化钠和氯化钠的混合溶液。在确定氯化钠与氯化钠的摩尔比为13后，当氯气与氢氧化钠溶液反应时，氧化氯原子与还原氯原子的摩尔比为()A.41 B14 C311d 11330.一家工厂的酸性废水含有剧毒的H3AsO3，可以通过添加氯化亚锡将其去除，并作为。反应方程式为3 ncl 2 12 HCl 2 h3a so 3=2 asleft 3 H2 sncl 6 6m。以下关于反应的陈述是正确的()A.还原剂为H3AsO3。还原性：as sncl2C.m是H2O，它是氧化产物d。每生成0.1摩尔，还原剂损失的电子是0.3摩尔二。非选择题31.如图所示，封闭容器被两个无摩擦且可滑动的隔板A和B分成两个腔室A和B；在标准条件下，将0.6摩尔盐酸注入室b，将NH3和H2的混合气体注入室a。静止时，活塞位置如下图所示。众所周知，腔室a和ch中气体质量的差异(2)A室中NH3和H2的比例为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。32.众所周知，盐酸滴入高锰酸钾溶液中会产生氯，溶液的紫色会褪色。在现有的