黑龙江省安达市田家炳高级中学2020学年高一化学下学期期末考试试题 理

安达田中2020下学期期末考试高一化学时间：100分钟90分钟第一卷可能的相对原子质量：c: 12h: 1o: 16n: 14一、单项题(每题2分，30题60分)1.下列化学电池不易造成环境污染()A.氢氧燃料电池b .锌锰电池c .镍镉电池d .铅蓄电池2.在化学变化的过程中，原子中下列数量的粒子可能变化的是()A.质子数b .中子数c .质量数d .电子数3.1869年，俄罗斯化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，揭示了化学元素之间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。以下关于元素周期表的陈述是正确的()A.元素周期表中元素最多的是b族。周期表有18个族C.ia族中的所有元素都是金属元素d。短周期是第一、第二、第三和第四周期元素周期表中si 4.14的位置是()A.第二周期组A b .第三周期组A c .第三周期组A d .第三周期组A5.以下是彼此的同位素()A.h2d2 b.14n14c c.16o17od .金刚石石墨6.废电池的集中处理问题已被提上日程。主要原因是()A.为了利用电池外壳b的金属材料来防止重金属离子如汞、镉和铅对土壤和水源的污染C.防止从电池泄漏的电解液腐蚀其他物品d .回收其中的石墨电极7.钾活性的根本原因是强于钠()A.钾的密度低于钠的密度。钾原子的电子层比钠的电子层高一层。C.加热时，钾比钠更容易蒸发。钾与水的反应比钠更剧烈8.关于化学反应是错误的()A.图中所示的反应是放热的B.化学反应中有物质变化和能量变化。C.需要加热的化学反应不一定是吸热反应d .断开化学键以吸收能量，并从化学键中产生和释放能量9.元素周期表中不能作为元素排列顺序的基础的是()A.原子的核电荷数b原子的核外电子数c原子的质子数d原子的中子数10.下面的原子结构图表明核电子配置是正确的()11.碱金属的下列描述是正确的()A.碱金属可以储存在煤油中。b .低硬度、低密度和低熔点在空气中加热会产生各种氧化物d，碱金属与水反应并全部浮在水面上12.在电解池中，阳极电极材料必须是()A.氧化反应b .连接到电源的正电极c .从铂电极d获得的电子。13.元素的下列性质，随着原子序数的增加并不表现出周期性变化的是()A.化合价b .原子半径c .元素的金属和非金属性质d .相对原子质量14.下列物质属于离子化合物的是()A.苛性钠b碘化氢c硫酸d乙酸15.热化学方程c(s)H2O(g)=co(g)H2(g)h=131.3 kj mol-1表示为()A.碳和水反应吸收131.3千焦的能量B.1摩尔碳与1摩尔水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3千焦的热量C.1摩尔固体碳与1摩尔水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3千焦的热量D.1个固体碳原子和1分子水蒸气的吸热反应131.1千焦16.下列热化学方程中H的绝对值可以代表可燃材料的燃烧热()A.SO2(g)+O2(g)SO3(g)H=-98.3千焦/摩尔B.CH4(g)+2O 2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-802.3 kJ/molC.2H 2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6千焦/摩尔D.一氧化碳(克)+氧气(克)=二氧化碳(克)氢=-283千焦/摩尔17.核磁共振可以用于含碳化合物的结构分析，碳是()A.原子核外有13个电子，原子核内有6个质子。原子核内有6个质子，原子核外有7个电子质量数是13，原子数是6，原子核中有7个质子。质量数是13，原子数是618.下列变化，属于放热反应的是()(1)液态水变成水蒸气；(2)酸碱中和反应；(3)浓硫酸稀释；(4)固体氢氧化钠溶于水；(5) H2在Cl2燃烧A.19.在298 K和100千帕下，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)H1Cl2(g)+H2(g)=2 HCl(g)H22Cl 2(g)+2H2O(g)=4 HCl(g)+O2(g)H3H3与H1和H2之间的关系是正确的()H3=H1+2H2。H3=H1+H2C.H3=H1-2H2。H3=H1-H220.下列设备可以构成一次电池的是()21.以下关于原电池的陈述是正确的()A.在外部电路b中，电子从正极流到负极。还原反应发生在一次电池的负极中C.正离子向正极移动。原电池中的正极必须是惰性金属22.理论上不能为原电池设计的化学反应是()A.CH4(g)+2O 2(g)CO2(g)+2H2O(l)；H0B.硝酸+氢氧化钠=纳米3+H2O；H0C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；H0D.2氯化铁(l)+铁(s)=3氯化铁(l)；H023.以下陈述是正确的()碱性锌锰电池是二次电池B.铅蓄电池是原电池二次电池也叫蓄电池，放电后可以充电使活性物质再生。D.燃料电池的活性物质储存在电池中24.当酸性锌锰干电池放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn2 N2 NH=Zn2 Mn2O 3 2NH3 H2O。当电池放电时，对正极(碳棒)起反应的物质是()碳棒碳棒碳二氧化锰和铵锌和铵25.钢在潮湿的空气中经常被电化学过程腐蚀。下列反应式在钢的吸氧腐蚀过程中不存在()A.Fe-2e-=Fe2+B2H2O+O2+4e-=4OH-C.2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2d Fe-3e-=Fe3+26.下列属于电化学保护的金属保护是()A.改变金属的内部结构C.外加电流阴极保护d .在金属表面覆盖保护层27.一个短周期元素原子在其最外层只有两个电子，那么元素()A必须是第二组A元素b必须是金属元素它一定是化合物中的2价元素d。它可以是金属元素或非金属元素。28.下图显示了由稀硫酸中的锌片和铜片组成的原电池装置。c和D是两个电极。以下判断是不正确的()A.在电池工作期间，d电极上会产生气泡B.当电池工作时，溶液中的SO移动到dC.c是负极，发生氧化反应。D.在电池运行过程中，溶液中二氧化硫的浓度基本不变。29.下列化学术语使用不正确()A.氨分子电子类型：硼N2结构式：氮N碳氧原子的结构模型：氘氯化镁的电子型；30.以下陈述是正确的()(1)电解池是将化学能转化为电能的装置；(2)原电池是一种将电能转化为化学能的装置；(3)金属和石墨的电导率都是物理变化，而电解质溶液的电导率是化学变化。(4)电解槽两个电极的材料可以相同。A. b. c. d. 仅第二卷二、非选择题(3项，共40分)31.(每个空位4分，共16分)元素周期表是研究化学的重要工具。以下是元素周期表的一些信息：(1)地壳中最丰富的金属元素的原子序数是_ _ _ _ _ _。(2)对上表的分析表明，表中的X为_ _ _ _ _ _。(3)意思是(写粒子符号)。(4)写出由三种元素1、7和17组成的化合物的化学式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .32.(每个空位4分，共12分)(1)甲烷通常用作燃料，其燃烧反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)如果燃料电池由甲烷和氧气组成，电解质溶液为氢氧化钾溶液，试着写出电池正极的电极反应公式_ _ _ _ _ _；负极的电极反应公式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。33.(每个空位4分，共12分)在一定条件下，甲烷可以消除氮氧化物污染。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-574 kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N 2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-1160 kJ/mol(1)根据以上信息，写出CH4和NO2生成N2和水蒸汽的热化学方程_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)实验室用50毫升0.50摩尔-1盐酸、50毫升0.55摩尔-1氢氧化钠溶液和图中所示装置进行中和热测量实验，得到表中数据：实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸氢氧化钠溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成以下问题：实验中，用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。环形玻璃搅拌棒不能用铜线搅拌棒代替的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。安达田中2020下学期期末考试参考答案高一化学第一卷一、单项题(每题2分，30题60分)1.A 2。D 3。A 4。B 5。C 6。B 7。B 8。A 9。D 10。C 11。B 12。B 13。D 14。A 15。C16.D 17。D 18。C 19。A 20。C 21。C 22。B 23。C 24。C 25。D 26。C 27。D 28。B 29。A 30。B第二卷二、非选择题(3项，共40分)31.(每个空位4分，共16分)答案(1) 13 (2) 16S (3) K (4) NH4Cl分析(1)地壳中最丰富的金属元素是铝，它的原子序数是13；(2)从周期表中的规则可以推断x应该是16S；(3)元素19是k，核外电子的数量比核电荷的数量少1，核电荷的数量是k；(4)1号元素为氢，7号元素为氮，17号元素为氯，常见化合物为氯化铵。32.(每个空位4分，共12分)答：(1)CH42O2CO 22H2O(2)O2+4e-+2H2O=4OH-CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O用于分析甲烷燃烧反应的化学方程式是CH4 2O2CO2 2H2O。(2)如果燃料电池由甲烷和氧气组成，引入甲烷的电极是负电极。由于电解液为氢氧化钾溶液，电极的反应式为CH4-8e-10oh-=co7h2o；引入氧的电极是正电极，电极的反应式是