黑龙江省大庆市2020学年高一化学上学期期中试题

黑龙江省大庆市2020学年高一化学上学期期中试题试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。 2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137第卷（选择题 共42分）选择题（本部分共21小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共计42分）1关于下列诗句或谚语，说法不正确的是()A“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”（唐刘禹锡）描述的过程主要是物理变化B“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化2下列四个反应（条件略，已配平），酸所体现的性质与其他三者明显不同的是( )AMnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2+2H2OBAg+2HNO3（浓）= AgNO3+NO2+H2OCCu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2OD3Fe3O4+28HNO3（浓）= 9Fe(NO3)3+NO+14H2O3下列离子方程式书写正确的是（ ）A金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH=AlO2-+H2B铁和稀盐酸反应： 2Fe + 6H+ 3H 2+ 2Fe 3+C氧化钠与水反应：O2-H2O 2OHD澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2+CO32 -CaCO34下列离子能大量共存的一组是：（ ）ANa+、Pb2+、SO42、Cl B、Mg2+、CO32、Cl、NO3CMg2+、SO42、K+、NH4+ D、Ca2+、OH、Ba2+、NH4+ 5 铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl32Ag=Tl2Ag(2)AgFe2=AgFe3(3)Fe2Fe3=3Fe2下列离子氧化性比较顺序正确的是 ()ATl3 Fe3 Ag BFe3 Ag Tl3CTl Ag Fe2 DTl3 Ag Fe26下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 molL1的是() A10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 B将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 7某学生以铁丝和Cl2（2Fe+3Cl22FeCl3）为原料进行下列三个实验。下列选项正确的是()A实验、反应制得的物质均为纯净物 B实验中的反应既是氧化还原反应，又是四种基本反应类型中的反应C实验化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClD实验、所涉及的物质均为电解质8NA表示阿伏加德罗常数，下列各项说法正确的是（ ）A1 molL1 NaCl溶液含有NA个NaB标准状况下，分子数为NA的CO、N2的混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gC2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 NAD22.4 L O2所含的原子数为2NA9下列有关实验的叙述正确的是() A实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置 B配制100 mL 0.1 molL1 的盐酸，如图乙所示C配制一定物质的量浓度的溶液时的定容操作如图丙所示 D图丁可用于分离或提纯胶体10ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法不正确的是()ACO2是氧化产物BH2C2O4在反应中被氧化CH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性DClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性11已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为ClFe2H2O2ISO2，则下列反应不能发生的是()A2Fe2Cl2=2Fe32ClB2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HCSO2I22H2O=H2SO42HIDH2O2H2SO4=SO2O22H2O12200 mL 0.3 molL1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 molL1的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO42的物质的量浓度为()A0.3 molL1 B0.4 molL1 C0.45 molL1 D0.5 molL1 13如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4H2O晶体，需控制的结晶温度（）范围最合理的是（ ）A020 B40 C4060 D高于6014化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器或操作最合理的是()用50 mL量筒精确量取35.20 mL 稀硫酸用分液漏斗分离乙醇和水的混合物用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体。100mL用容量瓶量取100 mL稀盐酸在蒸发皿中锻烧石灰石 用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 molL1的NaOH溶液 用重结晶法除去硝酸钾中的氯化钠A B C D15下列关于胶体的说法正确的是( )将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水即成为胶体胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象雾具有丁达尔现象同种胶体带同种电荷，相互排斥，是胶体稳定的主要原因处理废水时可加入明矾作为混凝剂，是利用了胶体的性质含1 mol FeCl3的FeCl3饱和溶液完全与水反应生成1mol Fe(OH)3胶体粒子“血液透析”原理和胶体的渗析原理类似A B C D16已知反应：SO22Fe32H2OSO422Fe2W Cr2O72aFe2bHCr3Fe3H2O 下列有关说法正确的 （ ） A还原性：Cr3SO2 B方程式中， a6， b7 C Cr2O72能将 Na2SO3氧化成Na2SO4 D方程式中 W 为 OH17关于下列反应的分析正确的一项是（ ） 18在溶液中能大量共存，若加入OH就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是( )ACa2+、Na+、Cl、SO32 BBa2+、K+、OH、NO3CH+、Fe3+、NH4+、SO42 DNa+、Ca2+、Cl、HCO319用高铁酸钠(Na2FeO4)对水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是( )ANa2O2既是氧化剂又是还原剂B3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移C Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物D在Na2FeO4中Fe为4价，具有强氧化性，能消毒杀菌20下列反应的离子方程式错误的是( )A向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2OB等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba22OHNH4HCO3BaCO3NH3H2OH2OC硫酸氢铵与少量氢氧化钠溶液的反应：H+OH=H2OD过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2OHHCO321已知Fe3O4可以表示成FeOFe2O3。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe22S2O32O2xOH=Fe3O4S4O622H2O，下列说法正确的是( )AFe2是还原剂，S2O32和O2是氧化剂 B每生成1 mol Fe3O4反应转移的电子数为2 molC若有2mol Fe2被氧化，被Fe2还原的O2为0.5molD将纳米Fe3O4分散在水中Fe3O4不能透过滤纸第卷（非选择题 共58分）22（16分）请填写以下空白：（1）有以下物质：NaHSO4晶体 SO3 液态硫酸 铁 BaSO4固体 饱和FeCl3溶液 酒精（C2H5OH）熔融的K2SO4，其中能导电的是_，属于电解质的是_，属于非电解质的是_（2）化学反应FeS+ H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+ SO2+ S+ H2O（未配平）中： 氧化产物是： ， 还原产物是： 。（3）请写出醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。（4）盐酸可以除铁锈，请写出发生反应的离子方程式 。（5）工业上常用H2O2在酸性条件下氧化污水中的Fe2+，请写出离子方程式： 。（6）某液态化合物 X2Y4常用作火箭燃料。32 g X2Y4在一定量的 O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：X2Y4(l)O2(g) X2(g)2Y2O(l)。冷却后在标准状况下测得生成物的体积为 22.4 L， 其密度为 1.25 gL1。X2的摩尔质量为_，X2Y4化学式为_。（注： l液态，g气态）23（14分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为 molL1（计算结果保留2位有效数字）。 （2）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na) molL1。 （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是 (填字母)。 A如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶并加水至刻度线C定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高D需要称量NaClO固体的质量为143.0 g （4）该同学对容量瓶及其使用方法的认识中正确的是（ ）A容量瓶上标有容积、温度和浓度B容量瓶用蒸馏水洗净后，需要烘干后再使用C配制溶液过程中，容量瓶内液体只需要一次摇匀过程D使用前要检查容量瓶是否漏水（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84 gcm3）的浓硫酸配制2 L 2.3 molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为 molL1。 需用浓硫酸的体积为 mL。 （6）“84消毒液”如果不慎与“洁厕灵”（主要成分是盐酸）混合会产生有毒气体氯气。请写出发生反应的离子方程式： 。24（14分）海水是巨大的资源宝库。下图是从海水中提取食盐和溴的主要流程。（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 、 ；如何证明操作中NaOH溶液已经过量？ 。蒸发过程所用的主要仪器有：铁架台、酒精灯、 ；（2）某同学在实验室中用四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴，经振荡并在铁架台上静置分层后，分离出四氯化碳层的操作是： 。分离溴的四氯化碳溶液的操作方法是： 。（3）工业上将较高浓度的溴水经进一步处理得到工业溴。某研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为 59，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。水的沸点为100。他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：图中仪器B的名称：。用热水浴加热的优点是：。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，收集溴时温度计应控制的温度为：。25（14分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、NH、Mg2、Ba2、Cl、SO42、CO32。将该混合物溶于水后得澄清溶液。现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果A加AgNO3溶液有白色沉淀生成B加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(标准状况下)C加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥称量第一次称量沉淀质量为6.63 g，第二次称量沉淀质量为4.66 g试回答下列问题：（1）根据实验a判断Cl是否存在 （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)。（2）该混合物中一定不存在的离子是 。（3）写出实验B发生反应的离子方程式 。（4）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(molL1)(5)混合物中是否存在K？ （填“存在”或“不存在”）如果存在，c(K+) mol/L（如果选择“不存在”，此问不必做答）如果不存在，判断的理由是 。（如果选择“存在”，此问不必做答） 化学参考答案每小题2分，共42分123456789101112CADCDCBBDCDB131415161718192021DBCCADCAC22（16分）（1）；（每空1分，共3分，错选、漏选均不得分） （2）Fe2(SO4)3、S；SO2（各1分，共3分，错选不得分） （3）CH3COOH+OH =CH3COO+H2O（2分） （4）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（2分） （5）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（2分）（6）28g/mol（2分，不写单位扣1分）；N2H4（2分）23、（每空2分，共14分）（1）4.0 （2）0.04 （3）C （4）D（5）4.6 250 （6）ClO+Cl+2H+=Cl2+H2O24、（14分，除标记分值外，每空2分）（1）过量的BaCl2溶液；过量的Na2CO3溶液（共2分，顺序错、无“过量”均