黑龙江省宾县一中2020学年高一化学上学期第二次月考试题(1)

黑龙江省宸县一中2020学年高一化学前学期第二次月考试问题可用的相对原子质量： h1c 12 o 16 s 32 p 31 na23 mg 24 al 27 ca40 Fe 56 c u 64 zn65第I卷(选题)共计54分1 .单项选择题(每小题3分)1 .以下实验装置一般不用于分离物质的是()A. B.C.D2 .实验中以下操作正确的是()a .用试管取出试剂瓶的Na2CO3溶液，发现取得过多，为了不浪费，将试剂放入试剂瓶B. Ba(NO3)2可以溶于水，对含有Ba(NO3)2的废液进行沉淀处理后，将剩馀废液放入规定的回收罐后进行其他处理c .用蒸发法从溶液中析出NaCl时，应该加热蒸发皿中的所有NaCl溶液进行蒸发d .用分液法分离食盐水和苯混合液时，用烧杯从下口回收苯3 .以下描述是正确的()A. 1 mol H2O质量为18 g/mol3.011023个含氧原子SO2分子的质量约为16 gC. CH4的摩尔质量为16 gd .在标准情况下，1 mol的任何物质的体积都是22.4 L4 .在常温常压下，混合11.2l的h2和11.2l的o2，得到的气体的体积为()A. 22.4 LB. 22.4 LC. 5.6 LD .未知5 .以下陈述是正确的()a .无论是含有1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度都一定相等b .体积相同、物质量浓度相同的不同溶液中所含的溶质的微粒数必定相同制备0.1 molL-1硫酸铜溶液，将25 g铜矾(CuSO45H2O )溶于水中，将该溶液稀释至1 L在D. 1 L 0.5 molL-1 CaCl2溶液中，Ca2和Cl-物质的量浓度均为0.5 molL-16 .以下陈述是正确的()a .直径为1100 nm的粒子称为胶体b .用过滤的方法可以分离胶体和溶液c .胶体与其他分散体系区别的本质特征是丁烷效应由于胶体粒子间的排斥作用，胶体粒子难以凝聚成大粒子，因此胶体比较稳定Fe3、SO42-、Al3和m 4种离子以物质量之比2411共存于同一溶液中时，m可能为( )A.OH- B.Na C.CO32- D.Cl-8 .在给定的4种溶液中加入以下各种离子，在原溶液中能大量共存的是()a .常温下pH=1溶液： k、HCO3-、br、Ba2b .滴加苯酚酞溶液显示红色的溶液： Fe3、NH4、cl、NO3-c .所含溶质为FeCl3的溶液： k、SO42-、NO3-、hd .强碱性溶液： Cu2、Na、Mg2、NO3-9 .准确表示下列化学反应的离子方程式为()a .金属铝溶于盐酸： Al 2H =Al3 H2.b .碳酸镁溶于硝酸： 2H CO32-=CO2 H2Oc .在石灰水中流过过剩的CO2:ca22oh CO2=CaCO3H2Od .在硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液： H HCO3-=CO2 H2O在10.11 p 15 cuso 424 H2O=5Cu3p6H3 po 415 h2so 4反应中，被氧化的p原子与被还原的p原子的个数比为()a.6: b.5: c.11: d.11:11 .已知下列反应： 2BrO3- Cl2=Br2 2ClO3- ClO3- 5Cl- 6H =3Cl2 3H2O2fecl32ki=2fecl2kni2 2FeCl2 Cl2=2FeCl3以下各微粒的氧化能力从强到弱的顺序正确的是()a.cl3- br o3- cl2f e3I2b.br o3- cl2cl3- I2Fe 3c.bro3- cl o3- cl2f e3I2d.bro3- cl o3- Fe3c l2I 212 .在以下反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为12的是()A.3S 6NaOH=2Na2S Na2SO3 3H2Ob.2 ch3c ooh ca (clo )2=2hclo ca (ch3c ooo ) 2C.4HCl (浓度) MnO2 MnCl2 Cl2 2H2OD.I2 2NaClO3=2NaIO3 Cl213 .将Cu9.6g投入一定物质浓度的稀硝酸500 mL中，恰好完全反应，还原生成物仅为一氧化氮时，该稀硝酸的物质浓度为()a.1 mol/lb.0.2 mol/LC.0.4 mol/LD.0.8 mol/l14 .取小粒金属钠放入燃烧匙加热，实验现象描述如下金属钠先溶化在空气中燃烧，紫色火焰燃烧后，白色固体燃烧时，火焰变黄燃烧后生成淡黄色固体物质，其中正确描述的是()A. B. C. D.15 .以下说法正确的是( )a .常失去电子的金属还原性强b .金属阳离子未必还原得到金属单体c .某种元素从化合状态变为游离状态时，该元素必定被还原d .金属单体在反应中只能还原剂，非金属单体只能氧化剂16 .下列离子方程式写得正确()a .钠与稀硫酸反应： 2Na 2H2O=2Na 2OH- H2b .铝与氢氧化钠溶液反应： Al 3OH-=Al(OH)3 H2c .在石灰水中滴加少量的nah co3: Ca2 oh-HCO 3、CaCO3H2OFeBr2溶液中过剩的cl2:cl2br-444444气体气体617 .以下说法正确的是()A. 1 molL-1硫酸钠溶液和1 molL-1氢氧化钠溶液的导电性不同b .氨气水溶液不通电，因此氨气是电解质c .氢氧化铁胶体可以导电，因此氢氧化铁胶体是电解质d .在相同条件下，饱和溶液必定比不饱和溶液导电性强18 .如果将全部物质的量为a mol的钠和铝的混合物投入水中，设两者的物质的量之比为n(Na) : n(Al)=2 : 3，则生成的氢气在标准情况下的体积为()a.11.24 ALB.36.6 ALC.17.92 ALD.44.82 al第II卷(非择题)(共46分)19.(8分)按要求简单计算、整理和填空(1)密度 gcm3的硝酸钙溶液40 g中含有ca2g时，NO3-的物质的浓度为_。(2)传统的mgg某种气体由二原子分子组成，其摩尔质量为M g/mol。 将阿伏伽德罗常数的值设为NA，则如下所示该气体中含有的原子总数为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。该气体在标准情况下的体积为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。该气体溶解在1 L水中(不考虑反应)，形成的溶液密度为 g/cm3时，该溶液的物质量浓度为_。20.(6分钟)实验室制备了密度为1.84 gcm3、溶质质量分数为98 %的硫酸，250 mL物质的量浓度为0.46mol-1的硫酸。(1) .这种浓硫酸的体积必须是mL。(2) .实验需要以下步骤定容量取摆动洗涤转移冷却计算装瓶稀释进度顺序如下：(3) .以下操作提高配合溶液的物质量浓度的原因。a .将溶液转移到容积测量瓶中时，少量的液体洒了出来b .未清洗稀释浓缩H2SO4的小烧杯c .定容时俯视刻度线d .清洗容积瓶不干燥而制备溶液e .定容后，将塞子插入栓中重复摆动，静置后，液面不能到达刻度线，在刻度线上加水21.(8分钟)鱼、虾灭绝的小河有4个工厂甲、乙、丙、丁(以下图)，它们排出的废液中，各个工厂只有Na2CO3、CuCl2、Ca(OH)2、HCl中的一个。 某中学环境保护组监测河水时，发现甲方的河水清澈、碧绿。 乙方的河水由乳白色变成淡蓝色丙方的河水变得浑浊清澈即使丁方产生气泡，河水仍然很干净，请推定(1)4个工厂排除的废液中含有的污染物：甲_、乙_ _、丙_、丁_。(2)在m处提取的河水中，必须含有的离子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(三)编写丙厂可能发生的离子方程；.22.(8分钟)某反应体系中有反应物和生成物共计5种： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2. 已知在该反应中H2O2变化过程为H2O2 O2(1)该反应中的氧化产物是.(2)分配该反应的化学方程式，用单线桥表示电子迁移情况。.(3)以往的反应：3br f35h2o=hbro3 br29HF o 2，已知BrF3中的f的价数为-1价该反应中的氧化剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _，生成0.5mol的br2时，反应中转移的电子为_mol。23.(6分钟)等质量的甲、乙、丙三种金属分别与充分的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应，生成2价硫酸盐，如下图所示，比较其产生氢的体积和反应时间的关系(1) .按照三种金属的活性从强到弱的顺序.(2) .三种金属反应时所消耗的硫酸的质量按照从少到少的顺序是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3) .三种金属的相对原子质量按大小顺序是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _24.(10分钟) (1)使mg钠、铁、铝分别与充分的盐酸反应，在相同条件下产生的氢的体积比为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)使钠、铁、铝分别与0.78 mol的足够盐酸反应，在相同条件下产生的氢的体积比为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)要想均产生0.25 mol氢，所需的钠、铁、铝的质量比为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)为了产生相同体积(同温同压)的氢气，需要钠、铁、铝这3种金属的物质的量的比率是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)产生相同质量的氢气时，钠、铁、铝这3种金属转移电子的物质的量之比是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _选择题(54分)ABBAC DDCDA ACDCB CAC非选择问题(46分)19.(8分钟)(1). 2.5 mol/L(2) .2 m/mna22.4 m/ml1000 m/(m 1000 ) mol/l20.(6分)(1). 6.3 (2). (3). C21.(8分钟)(1). CuCl2 Ca(OH)2 HCl Na2CO3(2). Cu2 Ca2 Cl