黑龙江省绥化市海伦二中2020学年高一化学上学期期中试题新人教版

黑龙江省绥化市海伦第二中学2020学年高一化学上学期期中试卷新人民教育版可能的相对原子质量h:1c:12n:14o:16na:23s:32cl:35.5k:39ba:137 Mn :5mg :24 al :27第一卷(选择题69题)一、选择题(共23题，每题只有一个正确答案，每题3分)1、下列物质属于电解质的是()A.铁，酒精，盐水，氢氧化钾2.选择萃取剂从碘水中提取碘。萃取剂的性质是不溶于水，易与碘反应；不溶于水，比水更易溶解碘不溶于水，且必须大于水的密度d，不溶于水，且必须小于水的密度3.下列没有丁达尔效应的色散系统是()A.含尘空气b .氢氧化铝胶体C.硫酸铜溶液d .将三氯化铁饱和溶液滴加到沸水中，得到液体4.设置NA代表Avon Gadereau常数。以下语句中正确的一个是()11.2二氧化硅在常温常压下含有1.5纳原子B 48 g O3在常温常压下含有3NA的氧原子C.在标准条件下，22.4升H2中所含的原子数量是钠D.在标准条件下，1升水含有1/22.4纳分子。5、两种CH4和NH3的质量相同的比较，下面的结论是错误的()A.分子数比为1716。原子数比为1716C.氢原子的数量比为1712d。氢原子的质量比为17126.在2h2s SO2=3s595 2h2o的反应中，还原产物与氧化产物的质量比为()A.1:1 B.2:1C1:2 D2:37.在标准条件下，将VL气体(摩尔质量：毫克/摩尔)溶于0.1升水中，所得溶液的密度为g/立方厘米，则该溶液的质量浓度(摩尔/升)为()A.B.C.D.100VM(中压2240)8、胶体不同于其他分散体系的本质特征是()胶体分散体可以通过滤纸间隙，但混浊液体分散体不能分散质颗粒的直径在10-9米和10-7米之间胶体会产生丁达尔现象胶体是纯物质，气体分散体是混合物。9.如果一种气体中的分子数是B，那么在标准条件下，该气体的体积是(n a是每个选项中的雅芳伽德雷欧常数的值) ()A.伦敦商业中心10、在无色酸性溶液中能共存大量离子的是()A.钠、钾、碳酸氢钠、硝酸硼、氯化铵、硫酸根、铝离子、硝酸根C.Na、Ca2、NO3、CO32 D. K、MnO4、NH4、NO311、下列离子方程式是正确的()A.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：+Ba2=硫酸钡B.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：ba2 oh- h=baso4 H2OC.插入硝酸银溶液中的铜片：cu2ag=cu2agd、在澄清石灰水中加入盐酸ca(oh)2h=Ca22h2o12 .离子方程式氢氧根-=H2O能代表的化学反应是()A.硝酸和澄清石灰水的反应b .盐酸和氢氧化镁的反应C.硫酸和氢氧化钡的反应13.溶液中只含有钠、铝、氯和硫四种离子。如果已知前三种离子的数量比为321，那么溶液中Al3和SO42-离子的数量比为()a12b 14c 34d 3214.已知cl-、I-、Fe2、SO2和H2O2都是可还原的。它们在酸性溶液中还原性的顺序是cl-Fe2 H2O2 I-SO2。以下反应不会发生()甲、H2O 2+H2SO 4=SO2+O2+2H2OI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIc、2Fe3+2I-=2Fe2+I2d、2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+15.在以下反应中，氯化氢用作氧化剂()盐酸氢氧化钠=氯化钠H2O硼、锌氯化氢=氯化锌H2C.MnO2 4HCl(浓缩)MNC L2 H2 OCL 2氯化铜H2O16、今天有一种固体化合物x，x本身不导电，但熔化状态或溶解在水中都能电离，下面关于化合物x的陈述，正确的是()A.x必须是电解质，b.x可以是非电解质C.x只能是盐，d.x可以是任何化合物17.在3S 6KOH=2K2S K2SO3 3H2O中，氧化成还原态的s原子数之比()a1:2 B2:1 C1:1 D3:118.用硫酸酸化的三氧化铬在酒精中会从红色变成蓝绿色。这种现象可以用来判断司机是否喝醉了。反应如下：2cr O3 3c 2 H5 oh 3h2so 4=Cr2(SO4)3 3c H3 CHO 6H2O该反应的还原剂是：A.H2SO4 B. CrO3 C.Cr2(SO4)3 D.C2H50H19.一定量的液体化合物XY2在一定量的O2中完全反应：XY2(L)3O 2(G)=XO2(G)2YO 2(G)。冷却后，在标准条件下，产品体积为672毫升，密度为2.56微升。以下陈述是错误的()A.反应前O2的体积为672毫升。化合物XY2的摩尔质量为76克摩尔-1C.反应后气体的总质量为1.72克，D2的质量为0.78克20，1gCO2含有许多CO2分子，Avon Gadereau常数的值可以表示为()A.22a公元前28年，44a公元88年21.下列化学变化，需要添加氧化剂才能实现()A.碳二氧化碳硼二氧化碳一氧化碳氧化铜硫酸铜硫酸钡22.300毫升一定浓度的氢氧化钠溶液含有60克溶质。要制备1摩尔-1毫欧溶液，原始溶液与蒸馏水的体积比应取为()a14b 15c 21d 2323.在相同的温度和压力下，一个装有O2的容器重116克，如果装有CO2的重122克，现在装有气体的重114克，那么一种气体的分子量是()公元前28年，公元前60年，公元前32年，公元4年第二卷(非多项选择题31分)(13分)24.(5分)有无色透明溶液，可能含有钠、镁、钡、氯、硫和一氧化碳离子。正在进行以下实验：(1)用酸碱度测试纸测试溶液，发现溶液呈强酸性；(2)向部分溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，使溶液由酸性变为碱性，不沉淀；(3)取(2)中的少量碱性溶液，滴加碳酸钠溶液。会产生白色沉淀。(1)根据上述事实，确定该溶液中一定有_ _ _ _ _ _离子；绝对不存在的离子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；可能的离子是_ _ _ _ _ _。(2)写下离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，该方程式已在中反应。25.(4分)众所周知，铜在常温下可被稀硝酸溶解，反应温度为：3cu 8hno3=3cu (NO3) 2 2no=4H2O。(1)请将上述反应改写成离子方程式。(2)在上述反应中，氧化剂是氧化产物。26.(4分)写下一个对应于下列离子方程式的化学方程式：(1)2H + CO32=H2O+CO2_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)Ba2+ + SO42 2H 2 OH-=硫酸钡 2H2O三。实验题(12分)27.甲乙双方用不同的方法制备了100毫升3.6摩尔/升的稀硫酸。(1)如果使用18摩尔/升浓硫酸制备溶液，所需浓硫酸的体积为。(2)学生a:测量浓硫酸，小心地将其倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，冷却至室温后，将其转移至100毫升容量瓶中，用少量水清洗烧杯和其他仪器2-3次，每次都将洗涤液转移至容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水，直到校准线恒定，塞住瓶塞，并反复上下摇动。将溶液转移至容量瓶的正确操作如下。(2)在清洗操作过程中，清洗烧杯后的洗涤液也被注入容量瓶中，用于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)定容的正确操作是。(4)用橡胶头滴管向容量瓶加水时，液面意外超出刻度。处理方法为_ _ _ _ _ _ _ _(填写序号)。A.吸出多余的液体，使凹面液位与刻度线相切小心加热容量瓶，蒸发后使凹面液位与刻度线相切。c、通过计算加入一定量的浓盐酸D.重构(3)学生b:用一个100毫升的量筒测量浓硫酸，并小心地向其中加入少量的水，搅拌均匀，冷却至室温后，向100毫升刻度线上加水，并搅拌均匀。你认为这个方法正确吗？如果没有，指出错误。(4)如果以下操作对所得溶液的浓度有任何影响，请在水平线上填写：作为高、低或无影响。1)烧杯。玻璃棒未清洗：2)在转移：过程中，不小心将溶液喷洒到容量瓶中；3)少量蒸馏水：残留在所用容量瓶的内壁上；4)在恒定体积下，忽略容量瓶中的校准线：四个计算问题：(6分)28.实验室使用高锰酸钾和浓盐酸反应生成Cl2。已知的等式是将制备2KMnO4 16HCl(浓缩)=2KCl 2mncl 2 5cl 28H2O，Cl2 11.2L(在标准条件下)提问：(1)参与反应的高锰酸钾的质量(2)被氧化的盐酸物质的量(3)该反应中的氧化剂为_ _ _ _ _ _；缩减产品是_ _ _ _ _中期问题的答案一、选择题(69分，23项，每项3分)1个D 2。B 3。C 4。B 5。B 6。C 7。B 8。B 9。A 10。B 11。C 12。A13.A 14。A 15。B 16。A 17。A 18。D 19。D 20。C 21。A 22。A 23 A二。填空(共13分)24.(5分)Ba2+、C1-、S0、CoMg2 Na二氧化碳+=25(4分)(1)3cu 8 h2no 3-=3cu 22 NO24H2O硝酸铜(NO3)226.(4分)(1)2 HCl na2co 3=2 NaCl CO2H2O钡(氢)2硫酸=2 H2O硫酸