黑龙江省牡丹江市第三高级中学2020学年高一化学上学期期末考试试题

黑龙江省牡丹江市第三高级中学2020学年高一化学前期考试问题考试时间： 90分分数： 100第I卷(选择题)相对原子质量： h1c 12 n 14 o 16 cl 35.5 na23 k 39 Fe 56 s 32Cu 64一、选择问题(每个问题只有一个选项符合问题的意思，每个小问题2分，共计60分)。1 .请在加入浓硫酸的试剂瓶的标签上印刷以下警告标志中的()A.B.C.D2 .以下数据中合理的是()a .用量筒10 mL测量稀盐酸7.13 mLb .用托盘天平称取25.20 g NaClc .用宽pH试纸测定的某溶液的pH为2.3d .用温度计测定某溶液的温度为20.23 .光纤通信是70年代后半期发展起来的新的通信技术，现在长距离光纤通信系统已经使用，光纤通信的光纤是以下哪种物质在特殊过程中制作出来的()a .碳b .二氧化硅c .锗d .硅4 .为完成以下实验而选择的装置和设备都是正确的()a .海水制蒸馏水b .直接分离碘水中碘单体和水去除Fe(OH)3胶体中的FeCl3D .稀释浓硫酸5 .等体积、不同浓度NaCl、MgCl2、AlCl3这3种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液完全反应时，NaCl、MgCl2、AlCl3这3种溶液中的Cl-物质的量浓度之比为()A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:2D.1:1:16 .容积瓶上没有标记的是()a .刻度线b .温度c .浓度d .容量7 .阿伏伽德罗常数用NA表示，以下记述正确()a .等物质的量的CO和Cl2中含有的分子数是NAb .在标准情况下，NA个哪个分子所占体积约为22.4LC.46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子总数必定为3NAD.2.24LN2和O2混合气体中所含的原子数为0.2NA8 .水泥厂、冶金厂常用高压电压作用于气溶胶，去除大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。 这种除尘法的原理是()a .透析b .电泳c .凝聚d .丁烷现象9 .不加入还原剂就无法实现的反应是()a.so32-S2-b.hclcl 2c.fefe 3d.no HNO 310 .反应3Cl2 8NH3=6NH4Cl N2，生成的氯化铵呈白烟状，常用于判断氯气配管有无漏气a .氧化剂与还原剂的物质量之比为38生成22.4LN2时，反应转移到6mole-C.NH4Cl既可以是氧化物也可以是还原物d .反应中，被氧化的n元素与未被氧化的n元素的质量之比为1311 .在下列溶液中，各组离子必定能大量共存的是()a .强碱性溶液中： Na、Cl-、SO42-、HCO3-b .碳酸钠溶液中： Na、Cl-、OH-、kc .无色溶液中： k、h、Cl-、MnO4-d .强酸性溶液中： Fe2、Na、NO3-、Cl-12 .在下面的化学方程式中，不能用H OH=H2O表示的是()A.2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2OB.Ba(OH)2 H2SO4=BaSO4 2H2OC.Ca(OH)2 2HNO3=Ca(NO3)2 2H2OD.KOH HCl=KCl H2O13 .以下各组物质按单体、化合物、混合物的顺序排列是()a .石墨Fe(0H)3胶体澄清石灰水b .氮干冰冰水混合物c .液氧CuSO45H2O浓硫酸d .硫粉碘酒含氧氧化镁14 .根据以下反应按氧化剂的氧化性从强到弱的顺序判断为正确的是()cl2ki=i2kcl2 FeCl 32h I=I2 FeCl2HCl2 FeCl2cl2=2FeCl 3I2so2h2o=2hih2so 4a.Cl2 I2 Fe3 so2b.Fe3 Cl2 SO2 SO2C.Cl2Fe3 I2SO2D.Cl2Fe3 SI215 .密闭容器中加入了nahco31mol和na2o2o0.8mol，加热充分反应后，容器内残留的固体为()a.0.8摩尔na 2co 3和0.6摩尔NaOH b.0.5摩尔na 2co 3和1摩尔NaOHc.0.8摩尔na 2co 3和1摩尔NaOH d.1摩尔na 2co 3和0.6摩尔NaOH16 .物质烧毁时，火焰色反应为黄色，以下判断正确()a .该物质一定含有钠元素，是否含有k元素尚不确定b .这种物质一定是金属钠c .该物质一定只含有钠元素d .这种物质一定是钠的化合物17 .在实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀，请选择以下试剂中的()a .氨水b .氢氧化钠溶液c .硫酸d .氨水石灰水18 .生活中的几个问题经常涉及化学知识，以下记述不正确的是()a .在高温下杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性b明矾和漂白剂常用于净化自来水，但两者的作用原理不同c .氯化铁溶液之所以能够用于印刷电路板制作，是因为氧化性强，能够氧化铜单体d .“加入碘盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“铁酱油”等，碘、氟、硒指对应的单体分子，钙、铁分别指对应的钙离子和铁离子19 .以下说法错误的是()a .钠在空气中燃烧时首先熔融燃烧，最后得到的是Na2O2b .铝在空气中形成薄层致密氧化膜，保护内层金属，因此铝不需要特别保护c .因为铝制品在生活中非常普通，铝非常惰性d .铁在潮湿的空气中形成的氧化物松弛，无法保护内层金属20 .以下变化在一步实验中不能直接达成()A.Al(OH)3 Al2O3B.Al2O3 Al(OH)3C.Al AlO2-D.Al3 Al(OH)321 .下列各组发生反应，最终必定得到白色沉淀()向CaCl2溶液中通入CO2B，向AlCl3溶液中加入过剩的NaOH溶液向FeCl2溶液中加入NaOH溶液d，使过剩CO2流过饱和碳酸钠溶液22 .铁是人类应用快、目前应用量最大的金属元素。 以下关于铁及其化合物的说法是正确的()a .赤铁矿的主要成分是Fe3O4b .铁和水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2c .检查铜矾石晶体是否氧化变质，将铜矾石晶体溶解于稀H2SO4中，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红d .氯化铁溶液具有强氧化性，可作为净水剂使用23 .有cl2气体泄漏的情况下，人应该站在高处，这利用了cl2以下的性质()a .黄绿色b .密度大于空气c .有毒d .易液化24 .以下说法错误的是()a .国庆节70周年释放的气球材质为可降解材料，主要成分为聚乙烯b .结晶硅可用于集成电路、晶体管、太阳能电池等制造C.MgO和Al2O3均可用于耐高温材料d .燃料脱硫脱氮、NOx的催化转化是减少酸雨发生的措施25 .关于下列氨气性质的说法，错误的是()a .有刺激臭味的b .不与水反应的c .比能与盐酸反应的d .空气密度小26 .一位同学用以下装置进行了关于Cl2的实验。 下一个说法错误的是()a.I图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用b.图中：闻到Cl2的气味c.图中：产生棕色烟雾d.iv图中：气球干燥，证明Cl2能与NaOH反应27 .一般玻璃的主要成分是()na2SiO 3CaCO 3casio 3SiO 2na2co 3Caoa.b.c.d.28 .金属铜不能与浓盐酸反应，但能与浓硫酸反应是因为浓硫酸具有()a .脱水性b .吸水性c .强酸性d .强酸性29 .足够量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合流入水中，所有气体完全被水吸收而生成硝酸。 如果在得到硝酸铜溶液中加入5 molL-1 NaOH溶液直到Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积()A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL30 .鉴定溶液中的离子，以下实验得出的结论不合理是()a .在溶液中加入稀硝酸后，加入AgNO3溶液生成白色溶液，在溶液中加入Cl-b .向溶液中加入KSCN溶液，不出现红色，继续加入氯水，说明溶液变红，溶液中实际含有Fe2c .在溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，推测该溶液中含有NH4d .向溶液中加入盐酸，会释放出混浊澄清石灰水的无色无味气体，推测溶液中含有CO32-第II卷(非选择问题)二、填空问题(共4题，共40分)31.(10分钟) I .有四种混合物如何分离？ 请把分离的方法写在横线上。(一)水和酒精。 _(2)碘和四氯化碳。 _(3)水和四氯化碳。 _(4)硝酸钠溶液中的氯化银。 _II .图为某学校实验室从化学试剂店购买的浓硫酸试剂标签的一部分。现在正在用这种浓硫酸调制1mol/L的稀硫酸，现在的实验室只需要这种稀硫酸220mL。 让我们回答下一个问题(1)用量筒量这种浓硫酸。(2)调制时必须使用的机器除了量筒、烧杯、玻璃棒之外，还有不足的机器。(3)制备溶液的过程中，其他操作均正确，以下操作制备的溶液浓度升高的是_。a .用量筒量浓硫酸时的俯视图b .稀释浓硫酸时，不冷却到室温就转移到容量瓶中称取浓缩了H2SO4的量筒进行清洗，将清洗液转移到容量瓶中d .定容松动后，发现液面低于刻度线。 另外，用胶头滴管加入蒸馏水，在液面最低的地方与刻度线相接e .容积瓶不干燥f .定容时，抬起容积测量瓶刻度线32.(10分钟)必要时填空(1)石墨盐酸矾土KOH固体Fe 氨水乙醇冰醋酸干冰熔融BaSO4我能打电话的是.电解质是.(2) KIO3-5ki3h2so4=3k2so4-3I23 h2o反应中的氧化产物与还原产物的物质量之比为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)铁是最广泛使用的金属，铁的卤化物、氧化物及高价铁的氧酸盐是重要的化合物。 高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料使用。 FeCl3和KClO在强碱条件下反应，采集K2FeO4，该反应的离子方程式是.33.(10分钟)向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过剩。 加入测定的NaOH的物质量(mol )和沉淀物质量(mol )的关系如下图所示。(1)写出在下一条线段内反应离子方程式：OD段_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _光盘片段.(2)原溶液中Mg2、Al3的物质的量浓度之比为_。(3)图中的c点的横轴为_。(4)图中的线段OA:ab=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。34.(10分钟)一个学生试图用以下装置获得纯FeCl3固体。 其中，a是Cl2的发生装置，c、d是气体净化装置，e硬质玻璃管上细的铁丝网，f是干燥的空口瓶，烧杯g是排气吸收装置。让我回答一下(1)该装置中有明显错误的是： _ _ _ _ _ (填写图中的文字)。(2)D中设置的试剂为_ _ _ _ _ _ _ _，c装置的作用为_ _ _ _ _ _ _ _。(3)A中反应的化学方程式是.g中反应的离子方程式是.(4)使4)12mol/l盐酸100ml与MnO2充分反应，生成的Cl2体积(标准情况)u _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (填料“大于”、“小于”或“等于”) 6.72 L。(5)由调制的FeCl3固体制备Fe(OH)3胶体，常用于区分胶体和溶液.2020-2020年度第一期末考试高度化学的回答考试时间： 90分分数： 100一、选择问题(每个问题只有一个选项符合问题的意思，每个小问题2分，共计60分)。12345678910d.dd.d乙组联赛a.ad.dc.cc.c乙组联赛a.ad.d11121314151617181920乙组联赛乙组联赛c.cc