黑龙江省哈尔滨市第六中学2020学年高一化学上学期10月月考试题（含解析）

黑龙江哈尔滨第六中学2020年级1月考试化学考试题溶液和胶体的本质区别是()A.漫反射粒子的直径大小不同。b .是否均匀和稳定C.丁达尔效应是否会发生d .透明度回答 a分析分散剂为水或其他溶液时，分散剂根据分散粒子直径的大小，分为3种类型的：溶液(分散粒子直径小于1nm)、胶体(分散粒子直径在1nm-100nm之间)、浊液(分散粒子直径大于100nm)；因此，溶液和胶体两种分散体系的本质区别在于分散液粒子的直径不同，而丁达尔效应只是区分溶液和胶体的一般方法；概括地说，本问题选a。以下实验设备不应直接用于加热()A.试管b .坩埚c .蒸发盘d .烧杯回答 d分析分析考试问题：试管、坩埚、蒸锅可以直接加热，烧杯加热时要铺石棉网，所以d。试验点：使用基本实验设备。3.用NA表示阿伏伽德罗常量，以下哪一项是正确的A.1mol/L Na2SO4溶液中含有2NAB.常温下2.7克铝和充分量的盐酸反应，损失的电子数为0.3NAC.标准时间22.4L氦和22.4L含氟气体的原子为2NAD.18g NH中包含的电子数为11NA回答 b分析A.由于给定溶液没有体积，1mol/L Na2SO4溶液中含有Na数，a错误；B.Al为3价金属，2.7克铝(物质量为0.1毫升)和充分的盐酸反应移动了0.3毫升电子，转移电子为0.3纳米，因此b是正确的；C.标准时间22.4L气体的量为1mol，1mol氦分子包含1mol原子，1mol氟分子包含2mol原子，原子量不等，c误差；D.18g NH，物质的量为1mol，电子的数量为10NA，因此d误差；总而言之，本问题选b。4.以下溶液中的c(Cl-)与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的c(Cl-)相同()a . 150ml 1mol/l NaCl b . 75ml 2mol/LC ACL 2c . 150ml 3mol/lk rlo 3d . 75ml 1mol/l FEC L3回答 d分析50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中c(cl-)=13mol/L；A.150mL 1mol/L NaCl溶液的c(cl-)=11=1mol/L；不符合问题要求，错误；B.75mL2mol/LCaCl2溶液的c(cl-)=22=4mol/l；不符合问题要求，错误；C.150ml 3 mol/lkrlo 3溶液中不包含ClO3- Cl-，不符合问题要求，错误；D.75mL1mol/LFeCl3溶液中的c(cl-)=13=3mol/l；满足问题要求。总之，这个问题选择d。以下实验装置通常不用于物质分离()A.a b.b c.c d.d回答 c分析A.作为蒸发装置，用于分离可溶性固体和液体，因此没有选择a。b .对于蒸馏装置，沸点可用于分离不同的液体物质，因此不要选择b；c .为了准备溶液的药度，由于物质的分离，不能选择c；d .对于气体清洗装置，可用于分离气体，因此不选择d。选择c。6.确定未知溶液中是否包含SO42-。以下操作最合理()A.稀硝酸酸化Ba(NO3)2溶液b .盐酸酸化BaCl2溶液添加C.稀硝酸酸化，巴珊(NO3) 2溶液d .盐酸酸化，BaCl2溶液回答 d分析测试问题分析：添加a，HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，对亚硫酸离子也产生白色沉淀，不能检查，a错误；b、检查未知溶液中是否含有SO42-添加盐酸排除其他离子干扰，然后添加氯化钡，产生可检查的白色沉淀，b准确；c，首先HNO3酸化，再加上Ba(NO3)2溶液，对亚硫酸离子也产生白色沉淀，不能测试，c错误；添加d，HCl酸化BaCl2溶液生成的白色沉淀可能是AgCl，不检查，d错误。答案是b。测试点：离子检查。7.以下叙述正确()A.1mol H2O的质量为18gbb。摩尔是一个物理量，表示物质粒子的数量C.3.011013 SO2分子的质量为64g D。在标准条件下，所有1毫升的物质体积约为22.4L回答 a分析测试问题分析：a，H2O的摩尔质量为18g/mol，1 mol H2O的质量为18g，a正确；b，摩尔是物质的量单位，b误差。c，3.011223具有SO2分子的物质量为0.5毫升，质量为32g，c误差；d，在标准条件下，1 mol所有物质气体的体积约为22.4L，d误差。考试点：调查了有关物质量的知识。以下现象与胶体的特性无关()A.夏日的傍晚，经常可以看到万家灯火通明。B.氯化钠溶液中的除沙过滤C.食品加工厂在豆浆中放卤制作豆腐D.化工厂采用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮液回答 b分析【详细】a .云属于胶体分散系，因此有丁达尔现象，夏天傍晚经常可以看到万张霞穿过云的美丽。与胶体相关，失误；B.在氯化钠溶液中过滤去除沉淀物，沉积物属于悬浮液，因此与胶体的性质无关，问题的意义和正确性。C.豆奶属于胶体分散系，盐卤属于电解质，食品加工厂在豆浆中加入卤水做豆腐。利用胶体凝聚电解质的性质。与胶体有关，错误；D.胶体粒子大战，化工厂采用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物，使用胶体电泳特性，胶体相关，误差；总而言之，本问题选b。与其他分散系统不同的胶体的本质特征是1 nm-1000m之间的分散粒子直径。胶体具有丁达尔效应，会发生电泳现象，发生凝聚。9.以下实验操作出错()A.蒸发操作时，在混合物中完全蒸发水分后，不能停止加热B.蒸馏操作时，必须将温度计水银柱靠近蒸馏烧瓶的盆口C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下层释放，上层液体从上口倒出D.萃取作业时，必须选取有机萃取物，萃取物的密度必须大于水回答 d分析详细 a，蒸发操作后，大部分固体析出后，可以停止加热，水分通过余热完全蒸发，a是正确的；b，蒸馏操作时温度计测量蒸汽的温度。温度计的水银柱应靠近蒸馏烧瓶的盆口。b必须准确；c、分液运行时，为了防止试剂相互污染，分液漏斗中下层液体从下层流出，上层液体从上口涌出，c准确；d，选择萃取剂时，萃取剂与原始溶剂不相互溶解，但不一定要选择有机萃取剂，萃取剂的密度不一定要大于水。d错误。答案是d。10.以下实验都要用玻璃棒。在这里，玻璃棒有同样的作用()过滤蒸发溶解从容量瓶转移液体A.和 B. 和 C. 和 D. 和回答 d分析过滤时，玻璃棒起到排水作用。在蒸发实验中，玻璃棒局部受热，起到防止液体溅出的搅拌作用。玻璃棒的作用是搅拌物质加速溶解。将液体转移到容量瓶时，玻璃棒起了引流作用。其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和。因此选择d。这个问题主要是调查玻璃棒的作用，熟悉玻璃棒在各实验中的作用和使用时注意事项，答案就更简单了。11.准备100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液的正确方法是()14.2g na2so 4溶于100 mL水将32.2 g Na2SO410H2O溶解在少量水中，然后用水稀释100毫升将20mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液稀释100 mLA.b .c .d .回答 b分析14.2gNa2SO4的物质量为14.2g142g/mol=0.1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，因此不能计算物质的体积浓度，失误；32.2 gna2 so 4 10H2O物质的量为32.2g322g/mol=0.1mol，硫酸钠物质的量等于硫酸钠晶体中物质的量，硫酸钠物质的质量浓度c=0.1 mol 0.1 l=1.0 mol-1，准确；稀释定律表明，稀释前后溶质硫酸钠的物质量不变的话，20毫升/L=100毫升(硫酸钠)，c(硫酸钠)=1毫升/L，正确答案b亮点：该问题主要是对配制了特定物质浓度的溶液的制备及物质浓度的理解和计算，调查了配制中的物质溶于水溶质变化的情况和稀释前后溶质物质的数量保持不变。特别要注意，公式的体积不是溶剂的体积、溶质和溶剂的体积，而是溶液的体积。12.在以下条件下，两种气体的分子数必须相同()A.相同密度，相同压力的氮和乙烯b .相同温度，相同体积的氧和氮C.相同体积，相同密度的乙烯(C2H4)和一氧化碳d .相同压力，相同体积的氧和氮回答 c分析A.N2和C2H4，未知体积，未知质量，a错误，因为无法推导物质的数量关系；B. O2和N2，压力未知，由于物质的量关系不确定，b错误；C. C2H4和CO，体积相同，密度相同，m=V，质量相同，物质量相同，分子数相同，因此c是正确的；D. O2和N2，未知温度，d错误，因为物质的量关系不确定；选择c。13.将含有500毫升BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，在其中一个中加入含有amol硫酸钠的溶液，使钡离子完全沉淀。将含有Bmol硝酸银的溶液添加到其他溶液中，使氯离子完全沉淀。混合溶液的钾浓度为()a . 0.25(B- 2a)mol/l B. 4(2a-b)mol/l c . 2(B- 2a)mol/l d . 4(B- 2a)mol/l回答 d分析反应发生的离子方程式如下。Ba2 SO42-=baso 4Ag Cl-=AgCl 问题根据给定的信息，n(Ba2 )=n(SO42-)=amol，250mL溶液的钡离子浓度为a/0.25mold精确；总之，这个问题选择d。14.草酸(分子形态为H2C2O4，沸点为150)是生物体的代谢产物，广泛分布在植物、动物和真菌中。以下错误的判断如下()A.45g草酸包含1.2041024个氧原子B. 1mol草酸包含6.021023个分子C.草酸的摩尔质量在标准条件下为90gmol-1 D. 1mol草酸的体积约为22.4L回答 d分析a，45g草酸的量为45g 90g/mol=0.5 mol。其中包含氧原子的物质量为2mol，氧原子数量为2 mol 6.021023/mol=1.2041024氧原子为a。b，1mol坐牢包含6.021023个分子，b是正确的。c，草酸的相对分子质量为90，摩尔质量为90g/mol，c准确；d，草酸在标准条件下是液体，不能使用气体体积计算1毫升草酸的体积。d错了。答案选择了d。15.在以下叙述中正确()在标准状态下，1L HCl和1LH2O的物质量相等；在标准条件下，11.2L H2和14g N2的原子数相等。28g CO的体积约为22.4 l。两种物质的量相同的话，在标准条件下体积也相同。具有相同温度的相同体积时，气体物质的量越大，压力就越大。在相同温度下，在相同压力下气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A.b .c .d .d .d .回答 b分析试验问题分析：在标准条件下，1LHCl的物质量为1/22.4mol，但在标准条件下，水进入液体，不能利用气体摩尔量计算该物质量，故错误；在标准状态下，如果1gH2的质量为1/2=0.5mol，14gN2的质量为14/28=0.5mol，那么气体的质量量相同时体积相同，准确；不一定是标准。标准情况下，28gCO的体积为28/2822.4L/mol=22.4L，因此错误；只有当两种物质都是气体的时候，物质的数量相同的话，在标准状态下的体积也相同。也就是说，物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，所以出错； pV=nRT表明，在相同温度下相同体积的情况下，气体物质的数量与压力成正比，散装物质的质量越大，压力越高，就越准确。如pM=RT所示，在相同温度下，在相同压力下气体的密度与气体的相对分子质量成正比，因此准确。因此，选择b。试验点：气体摩尔体积，物质量计算。意见：这个问题可以通过对相关物质量的计算和阿伏伽德罗定律及其推论、明确的质量、体积、物质量的关系、物质的状态、情况等明确的pV=nRT，pM=RT来回答。16.以下说法是正确的A.0.5 moll NaCl溶于1L水，获得0.5mol/LNaCl溶液B.在标准状态下，22.4L HCl气体溶于水，获得1L溶液，最终盐酸浓度为1mol/LC.将40g NaOH完全溶解在1L水中所得到的溶液的物质浓度为1mol/LD