九年级化学第三单元习题.ppt

如图3-3所示，将装有红棕色二氧化氮气体和无色氢气的气体收集筒中间的玻璃板移开，使两个瓶口合在一起(不要摆动)。可以观察到，a中两瓶气体的颜色很快趋于一致(两种气体不反应)，而b中需要很长时间才能达到相同的效果。通过观察和比较实验现象，你可以得出以下结论：(1)分子在不断运动；(2)二氧化氮的密度高于氢的密度。为了探究实验的分子性质，一个兴趣小组做了以下实验，请根据实验回答相关问题。(1)实验一：将2-3滴酚酞试液滴入盛有少量蒸馏水的小烧杯中，然后滴入浓氨水。从实验中得出的结论是，酚酞在接触水时不会变色，氨水可以使酚酞变红。(2)实验ii(如图a所示):烧杯b中的现象是无色酚酞变红；这种现象的原因是氨分子由于运动扩散到烧杯b中，并溶解在水中，使酚酞变红。(3)为了使实验结论准确可靠，兴趣小组设计实验iii(如图b所示)作为比较实验。你认为有没有必要，原因是实验一中有蒸馏水，这证明蒸馏水不能使酚酞变红。3.化学变化的本质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子重组成新分子。(1)反应类型为组合反应。(2)在反应中，氢分子变成氢原子，氯分子变成氯原子，它们相互结合形成新的分子，即氯化氢分子；(3)保持氢化学物质的最小粒子是氢分子和化学变化中氯原子的最小粒子。因此，在这个反应中，经历化学变化的粒子是氢分子和氯分子。原子是化学变化中最小的粒子。分子是维持物质化学性质的最小粒子。氢在氯中燃烧产生氯化氢。试着分析氢和氯之间反应的化学变化中分子和原子的变化，并推断分子或原子是否在化学变化中发生了变化。讨论中，分子是维持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中最小的粒子。水分解示意图，氧原子，氢原子，水，氢，氧，电，H2O，H2，O2，在下列粒子中氢原子，氧原子，氢分子，氧分子，水分子，保持水的化学性质的粒子是；电分解水变化过程中最小的颗粒是和；(3)和(4)是电分解水并反应后产生新物质的粒子；当水变成水蒸气时，粒子不变，分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中最小的粒子。如图所示，是水分子分解的显微图。1.在化学变化中，分子可以细分，原子不能细分。2.原子是化学变化中最小的粒子。3.在化学变化中，原子的类型和数量不变，但它们是重组的。4.水由水分子组成，水分子由氢原子和氧原子组成。，取两个相同尺寸、气密性好的医用注射器，向外拔出塞子，分别吸入等量的空气和水，用手指慢慢将塞子推入注射器末端的小孔中(如图所示)。哪种注射器容易压缩里面的物质？从分子和原子的角度来解释它。请给出另一个可以用这个理由解释的例子。注射器中吸入空气的物质很容易压缩。分子之间有间隔，气态物质分子之间的间隔比液态物质分子之间的间隔大得多，所以气体容易压缩。例如，当水蒸气冷却后变成水滴时，它的体积就会缩小(或者氧气通常被压缩成液体，储存在工业用钢瓶里)。如图所示，它显示了氢和氯之间反应的示意图。试着回答：(1)反应类型是组合反应；(2)在反应中，氢分子变成氢原子，氯分子变成氯原子，它们相互结合形成新的分子，即氯化氢分子；(3)保持氢化学物质的最小粒子是氢分子和化学变化中氯原子的最小粒子。因此，在这个反应中，经历化学变化的粒子是氢分子和氯分子。原子是化学变化中最小的粒子。分子是维持物质化学性质的最小粒子。(1)向250毫升细颈玻璃仪器A的虚线处加水，然后滴几滴红墨水。一段时间后，A中的现象是所有的水都变成红色，表明分子在不断运动。(2)继续向A中添加酒精，直到凹面液位的最低部分刚好与刻度线相切。拧紧玻璃塞，倒置并摇动A中的液体，并重复两次。静置一段时间后，A中的现象是液面下降到刻度线以下，表明分子之间有间隔。仪器A细颈的功能是便于观察液位变化。一个兴趣小组进行下面的实验来探索分子的性质，请根据实验回答相关的问题。(1)实验一：将2-3滴酚酞试液滴入盛有少量蒸馏水的小烧杯中，然后滴入浓氨水。从实验中得出的结论是，酚酞遇水不变色，氨水可使酚酞变红。(2)实验二(如图A所示):烧杯B中的现象是无色酚酞，这种现象的原因是氨分子由于运动扩散到烧杯B中，并溶解在水中，使酚酞变成红色。(3)为了使实验结论准确可靠，兴趣小组设计实验iii(如图b所示)作为比较实验。你认为有没有必要，原因是实验一中有蒸馏水，而且已经证明蒸馏水不能使酚酞变红。14.在分子、原子、质子、中子、电子和原子核中，回答下列问题。(1)能直接形成物质的粒子是：分子和原子(2)能保持物质化学性质的粒子是：分子和原子(3)显示电中性的粒子是：分子、原子和中子(4)带正电荷的粒子是：质子和原子核(5)带负电荷的粒子是：电子质量最小的粒子(6)当电子(7)参与化学反应时，必须改变的粒子是：分子(8)在同一个原子中。数量相等：原子是最小的质子和中子(10)化学变化，质子和电子(9)的质量大约等于氢原子。现在我知道了.1。原子的组成，单位为原子：核电荷数=质子数=核外电子数，2。相对原子质量=质子数，中子数，物质组成的神秘原子，(非带电)，(带正电)，=，(6)质量最小的原子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)带负电的是_ _ _ _ _ _ _ _ _；(5)氢原子不包含的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)不通电的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(1)带正电荷的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；从分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出满足下列条件的粒子来填空：练习，分子、原子、原子核、质子、电子、分子、原子、中子、质子、电子、中子，(4)在同一个原子中，数等于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(7)可以直接构成净物质的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；电子，原子：核电荷数=质子数=电子数，相对原子质量=质子数和中子数，15。众所周知，每个电子的质量大约是每个质子(或中子)质量的1/1836。下表包含一些关于原子的信息。通过这个表格，你可以总结出“质子数等于原子中的电子数”。你还能总结出什么其他信息：(1)不同类型的原子，不同的质子数(2)原子核中不一定有中子；(3)中子的数量不一定等于质子的数量；(4)原子的相对原子量等于质子和中子的数量之和。16.为了揭示原子结构的奥秘，人们经历了漫长的探索过程。1897年，英国科学家汤姆森发现原子中存在电子。1904年，汤姆森提出了一种叫做“李子布丁”的原子结构模型。电子嵌入带正电荷的“布丁”中，就像“葡萄干”。电子的发现使人们意识到原子是由微小的粒子组成的。1911年，英国科学家卢瑟福进行了以下实验。当他们用质量比电子大得多的带正电荷的高速粒子轰击金箔时，他们发现.因此，他提出了一个核原子结构模型：原子由原子核和核外电子组成。根据以上材料，请回答以下问题：(2)当卢瑟福用粒子轰击金箔时，他发现了三种现象：(1)大多数粒子可以穿透金箔而不改变原来的运动方向；现象2:少量粒子改变了它们原来的运动方向；现象3:极少量的粒子被反弹回来。这三种现象的原因是：1 .原子核很小，原子内部有很大的空间；(2)原子核带正电荷。当粒子经过金原子核附近时，它们被排斥并改变运动方向。(3):金原子核的质量比粒子大得多，体积也很小，所以当粒子撞击金原子核并被弹回，而且很少被弹回时，金原子核的质量比粒子大得多。当粒子撞击金原子核并被反弹回来时，卢瑟福的粒子散射实验表明原子内部有一个很大的空间。表明原子中有正电荷粒子，占据小体积。表明原子中有小而大的粒子(原子核)。物质组成的神秘原子，1。相对原子质量=质子数，中子数，8 (He为2)，稳定结构，一般小于4，挥发性最外层电子，一般大于或等于4，易得电子，不易得和损失的电子，金属元素，非金属元素，稀有气体元素，不稳定，不稳定，以及最外层电子的排列特征：最外层电子数决定元素的化学性质。质子数(核电荷量)决定元素的类型，元素具有相对稳定的结构，最外层具有8个电子的结构(只有一个电子层有2个电子)，和、11、2、8、1、11、2、8、17、2、8、7、8、失去1个电子，获得1个电子，钠、钠、氯、17、8、氯、2、8、18、2、8，根据给出的原子结构图，回答以下问题：镁在化学性质上更活泼(填入“活泼”化学性质不活跃(填写“活跃”或“不活跃”)；(3)钙的化学性质与镁相似。(4)由此可见，当最外层电子数相同时，化学性质不一定相似；(填写“确定”或“不确定”)。最外层的电子数决定了元素的化学性质。铁、Fe2和Fe3粒子具有相同的质子数，因此属于铁元素。因为它们最外层的电子数不同，它们的che最外层的电子数决定了元素的化学性质。质子数(核电荷数)决定元素的类型，如图和所示，是元素周期表中氧元素和钙元素的信息，A、B、C和D是四种粒子的结构图。(1)氧元素的相对原子质量为16.00，钙元素的原子序数(质子数)为20；(2) x=11英寸d；(3)在上述A、B、C和D的粒子结构图中，代表稀有气体元素的原子是A；(4)B和C属于同一元素的粒子(用“A”、“C”和“D”填空)。质子数(核电荷数)决定元素的类型，属于原子根据。属于离子的是，根据是；属于阳离子是因为：阴离子属于，因为：质子数=电子数，质子数电子数，质子数电子数，质子数电子数，质子数(核电荷数)决定元素的类型，三个铝离子：3Al3，一个硫离子3336S2-，两个氧原子：2 O，2Fe233660前“2”:两个亚铁离子；后者“2”:每个亚铁离子携带两个单位正电荷，O2-:每个氧离子携带两个单位负电荷，离子用“离子符号”表示；原子由“元素符号”表示。元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。(1)找出碳元素的相对原子量：12.01，写出元素16的元素符号：s。(2)表中不同元素的本质区别是不同的质子数、不同的质子数、不同的中子数、不同的相对原子量、不同的电子数。原子和元素用“元素符号”来表示。代表几个原子：在元素符号前加上一个系数，(1)地壳中含量最高的元素，(2)地壳中含量最高的元素，(3)元素在自然界中的分布，图3-17地壳中每种元素的含量(质量分数)，氧、硅、铝和铁，含量从多到少。一些元素符号有三层含义：(2)铁原子，(1)铁元素，铁，碳，和(3)铁物质，(1)碳元素，(2)碳原子，和(3)以化学式为元素符号的碳物质。“X2”型的元素有：f、C1、Br、I、h、o、n。物质与分子、原子与元素、原子、元素、分子、物质、成分的关系，化学反应前后的变化，化学反应前后的变化，分子与元素不能相匹配，3。元素符号o的意思是氧原子，意思是：代表元素，代表元素的原子，氧元素，(宏观意义)，(微观意义)，2。元素的特征：元素是同类型原子的“通用名称”,是一个宏概念，所以元素只谈论类型，而不是数字。思考下列符号的含义：20，6C，2个氧原子，6个碳原子。如果在元素符号前面有一个系数，它只意味着原子的数量！(仅在微观意义上)，例如：O，意思是氧元素；一个氧原子，两个氧元素；8个铁原子，8个铁原子，共元素记忆方法，硼铜金碳氮锌硫氢氢碘磷银巴巴钡钙钠何娜氖氩氪氪钾钾溴氟钴氧钨铝氯李丽丽铍硅锡铅铂汞铁锰镁， 有些元素符号有三层含义：2)一个铁原子，1)一个铁元素，铁，碳，3)铁，1)一个碳元素，2)一个碳原子。“X2”型的元素是：f，C1，Br，I，h，o，n。原子数=核电荷数=质子数=核外电子数，元素符号，元素名称，相对原子量，原子序数，俄罗斯化学家门捷列夫在总结前人的基础上，经过艰苦努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。 下表是元素周期表中某些元素的相关信息。下表用于回答问题：(1)请画出元素16的原子结构示意图，它在化学反应中更容易将(填入“get”或“lose”)电子转化为离子；(2)代表A13(离子符号)；(3)由上表中最活跃的金属元素和地壳中最丰富的元素组成的化合物是Na2O(也填写化学式)。(4)上表中第二和第三周期元素的最外层电子数的变化规律是同一周期的最外层电子数递增分子都由原子组成。分子包含原子。质子的数量(核电荷的数量)决定了元素的类型。如果元素符号前面有一个系数，它只表示原子的数量！(仅在微观意义上)，你在表格中发现了什么“奇怪的现象”？小明家的铜器原本是鲜红色的，但放置一段时间后，表面变成了绿色。老师告诉他：这是铜锈。铜锈的化学名称是碱式碳酸铜，加热时会分解成黑色氧化铜、二氧化碳和水。(1)请推测铜锈中必须包含的元素(碳、氢、氧、铜)。(2)请写下铜锈分解的书面表达。(3)铜锈是一种化学变化。除了铜，你认为反应的反应物必须包括空气中的O2、CO2和H2O吗？氧化铜、二氧化碳、H2O、铜、氧、碳、氢、铜、氧、二氧化碳、H2O、碱式碳酸铜、铜、氧、碳、氢。在元素周期表中，我们还可以探索以下规律：(1)原子序数等于核电荷的数量；(2)每个循环中的核外电子层的数量相等，这等于循环的数量。(3)每个循环中元素原子的最外层电子数从左到右逐渐增加。(4)各组中元素原子的最外层电子数相等，钠离子、氯离子、镁离子、氧离子、铝离子、钠、C1、Mg2、O2-、a13、1，离