黑龙江省齐齐哈尔市高中化学第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质3学案无答案新人教版必修120201214135

第三章第一节金属的化学性质主题第三章第一节金属的化学性质第三课学习目标1、初步掌握物质量，应用于化学方程的计算方法和形式。2 .进一步了解化学方程的意义。学习疑问学习重点1、应用化学反应方程的计算技术和方法【相关知识点评审】回顾分析以下反应式表示的量的含义点火二氧化碳二氧化碳二氧化碳化学计量数(系数)之比：粒子数之比：物质量之比：气体体积比：质量比：【可预习的内容】将物质量应用于化学方程的计算时，必须根据问题的含义，明确条件是什么，根据求解的方法，合理选择比例量的单位。 请注意，比例公式的情况下，不同物质使用的单位不同。 原则是“上下单位一致，左右单位相当”。计算必须完成以下步骤(1)写反应方程式(2)找出有关物质的计量数之比(3)根据计量数据，找出有关物质的物质量(4)按原理计算仔细阅读课本P52的例题，做下面的练习(1)na4.6g与足够量的H2O反应，计算消耗的水的质量吗？ 生成的气体在标准情况下的体积是多少？(2)将6.5g锌放入足够量的稀硫酸中使其充分反应，得到80mL的溶液。 估算了所得溶液中硫酸锌物质的量浓度。10； 交流展览小组交流课前预习收获与疑问，积极展示。10； 典型分析例1、向500 ml NaOH溶液中投入10.8 g al，两者恰好完全反应后进行计算(1)Al的物质量。(2)参与反应的NaOH物质的量和原溶液物质的量浓度。(3)生成标准情况下H2的体积。例5.1g镁铝合金粉末加入过剩的盐酸，得到5.6LH2(标准状况)。 原型：(1)该合金中铝的质量分数(2)该合金中铝和镁的物质量之比。总结：化学方程计算的一般步骤：1 .设定未知量：设定所要求的某物质的质量或物质的量。2 .写式：写有关反应的化学反应式。3 .寻找关系：寻找已知物质和所需物质的量的关系。4 .列的比例：基于已知物质和要求物质的定量关系，列的比例公式。5 .解方程：由比例公式求未知量。联合研究1有反应物的过度计算例3、8 mol H2和6 mol O2能够反应，求出生成H2O质量.解题顺序： (1)判断过剩(2)用不足量的物质计算。例4、在30 ml2mol-1 NaOH溶液中加入20 ml1mo1l-1 h2s 04溶液后，加入24滴紫色的石蕊试液，加入石蕊试液后的溶液的颜色通过计算进行了说明。10； 合作探二例5，用CO还原某红铁矿石(主要成分为Fe2O3，杂质不参加反应)的样品，生成的CO2与更过剩的石灰水反应，得到6.8 g沉淀，求出红铁矿石中的Fe2O3的质量分率。用关系式法求解多阶段反应计算的一般程序1 .编写各阶段反应的化学方程式2 .从化学方程中找出可中介的物质，确定最初的反应物、中介物、最终产物之间的量关系3 .确定最初反应物和最终产物之间量的关系4 .根据确定的最初反应物和最终生成物的量的关系和已知条件计算。使用提示关系式法解决多阶段反应的关键是正确确立已知量、未知量之间的物质量和质量的比例关系。十。 课堂练习1，0.16 g NaOH正好与20mL盐酸完全反应，盐酸物质的量浓度为()a.0.1摩尔- 1b.0.2摩尔- 1c.0.5摩尔- 1d.1摩尔- 12、充分量的CaCO3与5mol/l的盐酸40ml充分反应后。 求求你：(1)生成的CO2在标准情况下的体积。(消耗CaCO3的品质。3，0.5 mol锌与146g质量分率为20%的盐酸反应，能产生多少氢气(按标准情况)第1层1 .物质相互反应时()a .它们的质量一定相等b .这些物质的量一定相等c .它们的质量比等于方程的化学计量比d .这些物质的量比等于方程的化学计量比2、使一定量的镁和铝分别与充分量的盐酸反应，放出氢的质量相等时，参加反应的镁和铝的物质的量之比()A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.8:93、足够量的锌粉与盐酸500 mL反应，产生的氢气在标准情况下的体积是1.12 L，这种盐酸物质的量浓度是多少4 .将0.5 mol钠加入200mL水中计算(1)参加反应的水是多少摩尔？(2)生成的氢气体积(标准情况)是多少升？(3)生成的溶液溶质质量是多少g？(4)反应后如果溶液体积为200mL，溶液物质的量浓度是多少第2层5、用铝箔包裹金属钠0.1mol，用针在铝箔上扎个小孔，用镊子夹住放入水中，完全反应后，收集的气体的标准体积是()a .小于a.1.12lb.0.56lc.1.12ld.1.12l6、氧化亚铁和铁粉的混合物合计为18.4 g，其中加入足够量的稀硫酸使混合物完全溶解，反应结束后得到标准情况下的H2气4.48 L，溶液体积为200 mL。 尝试：(1)原混合物中铁粉的质量是多少？(2)反应后混合液中的FeSO4物质的量浓度。(提示： FeO H2SO4=FeSO4 H2O )7、已知的3Cu 8HNO33Cu(NO3)2