（解析版）内蒙古巴市一中2020学年高一化学下学期4月月考试题

（解析版）内蒙古巴市一中2020学年高一下学期4月月考化学试题试卷类型：A 说明：本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分。第卷应涂在答题卡上，第写在答题纸上，考试完毕后，只交答题纸和答题卡。可能用到的相对原子质量：Li7；Mg24; H1; Na23; C12; N14第卷（选择题 共60分）一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）119世纪门捷列夫的突出贡献是 ( ) A.提出了原子学说 B.提出了分子学说C.发现了稀有气体 D.发现了元素周期律答案：D解析：考查化学史的有关知识。提出了原子学说的是英国科学家道尔顿，提出了分子学说是意大利化学家阿伏加德罗，所以正确的答案是D。2“铱星”计划中的铱的一种同位素是，其核内中子数与质子数之差是 ( )A77 B114 C191 D37答案：D解析：在表示原子组成时，元素符号的左下角表示的是质子数，左上角是质量数。质子数和中子数之和是质量数，所以该核内中子数与质子数之差是191777737.答案是D。3. 在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 ( )A8、8、18、32 B8、18、18、32 C8、18、18、18 D8、8、18、18答案：B解析：考查元素周期表的结构。元素周期表中共有7个周期，分别含有的元素数目是2、8、8、18、18、32、26（还没有排满）。答案是B。4在短周期元素中，原子的核电荷数、核外电子层数，每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有（ ）A2种B3种C4种D8种答案：B解析：考查原子核外电子的排布规律。同时符合原子的核电荷数、核外电子层数，每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的元素是Be、C、O，所以答案是B。5短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3，X处于元素周期表中 ( ) A第2周期第A族 B第2周期第A族 C第3周期A族 D第3周期A族答案：D解析：短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3，即最高价是6价，所以该元素属于A，因为X一定表示氧元素，所以只能是硫元素。答案是D。NN6.下列物质的电子式书写正确的是 ( )A BNa+ O O 2- Na+CO C O D Ca2+ Cl -2答案：B解析：氮气中氮原子还有1对未参与成键的电子，正确的为。二氧化碳分子中碳和氧原子形成的是双键，正确的是。氯化钙中的氯离子是不能合并的，正确的电子式应为，所以答案是B。7下列各组物质中，化学键类型不同的是()ANaCl和CaO BH2O和NH3 CCaF2和CsCl DCCl4和Na2O8同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是()A它是一种共价化合物B它受热时，可能会分解产生有色气体C这种化合物不能跟碱反应D它只含共价键，不含离子键9. 短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（）ABCABe、Na、Al BB、Mg、Si CO、 P、 Cl DC、Al、 P答案：C解析：考查元素周期表的结构。若A的原子序数是x，则B和C的原子序数分别为x7和x9，所以有x7x94x，解得x8，所以A、B、C依次为O、P、Cl。答案C。10元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ）A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强答案：B解析：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。X与Z2具有相同的核外电子层结构，说明X是第IA碱金属，Z是第A元素，且Z位于X的上一周期，所以离子半径是XZ2。X、Y在同一周期，因此Y在X的左侧，金属性比X的弱，原子半径小于X的。又因为元素X、Y、Z原子序数之和为36，所以X、Y、Z分别为Na、Cl、O。所以答案是B。11X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（）A元素Y、Z、W具有相同电子层的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY XmRD由X、Y、Z三种元素形成的化合物包含离子键和非极性共价键12Na、F、Ne可以归为一类，与它们同类的粒子组是()AH2O、OH BK、H3OCNH、NH3H2O DOH、H2O2答案：A解析：根据微粒的结构特点可知，这三种微粒的核外单质排布相同，即具有相同的电子数，满足电子数相同的只有选项A，所以答案是A。13 “神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”LiH、LiD、LiT.有关下列叙述中正确的是 ()A三种物质质子数之比为123 B三种物质中子数之比为111C三种物质的摩尔质量之比为8910 D三种物质的化学性质不相同答案：C解析：LiH、LiD、LiT中的质子数相同都是4，A不正确。中子数分别是3、4、5，B不正确。相对分子质量分别是8、9、10，C正确。氢的三种同位素和锂形成的化合物化学性质是相同的，D不正确。答案是C。14X、Y是元素周期表A族中的两种元素下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 ()AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来答案：C解析：考查元素非金属性强弱的比较。比较非金属性强弱时，可以借助于元素周期律，或与氢气化合的难易程度以及氢化物的稳定性，或是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，也可以是相互间的置换能力。同主族元素电子层数越多非金属性越弱，A中说明X的非金属性弱于Y的，不正确。稳定性和沸点无关，B不正确。D中说明Y的非金属性强于X的，不正确。答案是C。15下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 ()A从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱B因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强C从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强答案：A解析：非金属性元素生成的氢化物的稳定性越强，非金属性越强，从氟到碘，非金属性是减弱的，A不正确。金属越易失去单质，金属性越强，B正确。根据元素周期律可知选项C和D均正确，所以答案选A。16 将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加入CCl4振荡，静置观察到的现象是 ( )A 形成均匀的紫红色溶液B 有紫色沉淀析出C 液体分层，上层呈紫红色D 液体分层，下层呈紫红色答案：D解析：非金属性氯强于的碘的，所以氯气可以将KI中的碘离子置换成单质碘，碘易溶在有机溶剂中，显紫红色，又因为CCl4的密度大于水的，所以正确的答案是D。17.下列粒子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 ( )AD2O BLi+ COD- DOH-答案：D解析：D2O中质子数、电子数和中子数分别为10、10、10。Li+中质子数、电子数和中子数分别为3、2、3。OD中质子数、电子数和中子数分别为9、10、9。OH中质子数、电子数和中子数分别为9、10、8。所以选项D正确。答案是D。18下列各组化合物的性质比较，不正确的是 ( )A酸性： HClO4 HBrO4 HIO4B碱性： NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3C稳定性： PH3 H2S HClD非金属性：F O S答案：C解析：考查元素周期律的应用。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族原子自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。所以选项A、B、D均正确。稳定性应该是HClH2SPH3。答案C。19.X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X 原子半径比Y的大，下面说法正确的是 ( )A最高价氧化物对应的水化物的酸性，X的比Y的强BX的非金属性比Y的强CX的阴离子比Y的阴离子还原性强DX的气态氢化物比Y的稳定答案：C解析：同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，所以X的原子序数小于Y的，即非金属性XY。非金属性越强，相应阴离子的还原性就越弱，所以选项C正确。A。B。D均不正确，答案选C。20.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ()A铍(Be)的原子失电子能力比镁弱 B砹(At)的氢化物不稳定C硒(Se)化氢比硫化氢稳定 D氢氧化锶Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强答案：C解析：铍和镁属于同一主族，但铍位于镁的上一周期，属于金属性弱于镁的，A正确。砹位于第六周期第 A非金属性比较弱，B正确。硒和硫同主族，但位于硫的下一周期，非金属性弱于硫的，C不正确。锶位于钙的下一周期，且属于同一主族，D正确。答案C。21.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为 ()AH2XO3 BHXO3 CH3XO4 DH2XO4答案：D解析：气态氢化物的化学式为H2X，则最低化合价是2价，则最高价是6价，所以最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，答案选D。22下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是 ()A它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D单质的颜色随核电荷数的增加而加深答案：C解析：F、Cl、Br、I属于第 A元素，非金属性逐渐减弱，因此相应氢化物的稳定性逐渐减弱，C是错误的。答案是C。23酸根RO3-所含电子数比硝酸根离子(NO3-)的电子数多10，下列说法中正确的是()A R是第三周期元素 BRO3-和NO3-均只能被还原，不能被氧化CR元素的最高正价与N元素最高正价相同 DR和N两元素的单质都是空气的主要成分24两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为： m-4 m+4 m+8 m-2 m+6，其中正确的组合的是 ( )A B C D 答案：B解析：化合物XY3中X和Y的化合价可以分别是3价、1价或3价、1价或6价、2价。因此正确，即为BF3或AlCl3，；为AlF3，正确；是SO3，正确；为PCl3，正确；为NH3，正确。答案是B。25X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外层只有1个电子，Y原子的M层电子数只有K层与L层电子数之和的一半，Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数少2，且Y元素可有3种正价，三种正价的差值都是2。由X、Y、Z三种元素组成的化合物的化学式可能是 ( )X2YZ3 XYZ3 XYZ4 X2YZ4 X3YZ3 X3YZ4A B C D26用20.0mL，0.100mol/L的含氧酸HnRO4溶液与15.0mL，0.200mol/L的某M(OH)m溶液恰好完全反应全部生成正盐，则用m来表示的R的化合价是( )A(82m/3) B(82m)C(83m/2) D(83m)答案：C解析：恰好生成正盐，说明氢离子的物质的量和OH的物质的量相等。即0.02L0.100mol/Ln0.015L0.200mol/Lm，解得n3m/2。所以R的化合价是（83m/2）。答案是C。27下列各组微粒中，半径依次增大的是 ( )AAl3+、Al、Mg、KBS、Cl、Cl-、S2-CNa+、Na、Cl、Cl-DCa2+、K+、S2-、Cl-答案：A解析：考查微粒半径大小比较。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大。同种元素阴离子半径大于原子半径大于阴离子半径。核外电子排布完全相同的微粒其微粒半径随原子序数的递增而减小。所以A正确，B中应是ClS，Cl-S2，C中Na+NaClCl-，D中Ca2+K+ -Cl-S2。答案A。28.下列关于化学键的说法正确的是（ ） A构成单质分子的微粒一定含有共价键B全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子中D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 答案：B解析：稀有气体元素的原子最外层已经达到稳定结构，所以其单质中没有化学键，A不正确。NH4Cl就是全部由非金属元素组成的离子化合物，B正确。在离子化合物Na2O2中氧和氧之间存在非极性键，C不正确。在H2O2中氧和氧之间存在非极性键，D不正确。答案B。29.已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n1)、bBn、cC(n1)、dDn均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A原子序数：a b c dB离子半径：A(n1) Bn C(n1) DnC离子还原性：A(n1) Bn，离子氧化性：C(n1) DnD单质还原性：B A，单质氧化性：D C答案：D解析：aA(n1)、bBn、cC(n1)、dDn均具有相同的电子层结构，所以有an1bncn1dn，因此原子序数abdc，A不正确。离子半径是C(n1) Dn BnA(n1)，B不正确。金属性越强，相应阳离子的氧化性越弱，非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱。其中A和B是金属，属于同一周期，C和D是非金属，属于同一周期，且位于A和B的上一周期。所以离子氧化性是A(n1) Bn，离子还原性：C(n1) Dn，C不正确。选项D正确。所以答案是D。30下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是 ()A图可以表示F、Na、Mg2、Al3四种离子的离子半径大小关系B图可以表示A族元素的最外层电子数C图可以表示A族元素氢化物的沸点高低关系D图可以表示第三周期元素的原子半径大小关系 巴市中学2020-2020学年第二学期3月月考高一年级 化学试卷2,4,6第II卷（非选择题，共40分）二、填空题(共40分）31(12分)下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题(每空1分) (1) 表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是 （用元素符号表示，下同），金属性最强的是 ，非金属性最强的是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ，属于两性元素的是 属于过渡元素的是 （该空用字母表示）。(2) B、F、C气态氢化物的化学式分别为 、 、 ，其中以 最不稳定。(3) 第三周期中原子半径最小的是 （用元素符号表示）。(4) 写出B、F、J所形成的化合物的电子式 。答案：(1) Ar； K； F； Br；Al； M (2) H2O、HCl、PH3； PH3 (3) Cl (4) (每空1分)解析：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可得出A是F、B是O、C是P、D是C、E是Ar、F是Cl、G是S、H是Al、I是Mg、J是Na、K是Ca、L是K、M是Tc、N是Br。32（9分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为23，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红请回答下列问题(1) Z的原子结构示意图为_(1分)；化合物BA4的电子式为_(1分)(2) 化合物Y2X2中含有的化学键类型有_ (2分)(填序号)A离子键B极性共价键 C非极性共价键 D氢键(3) 化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是_(1分)(填化学式)，其主要原因是_(2分)。(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为_(2分)。答案：(1) （各1分）、。 (2)A、C（2分） (3)H2O（1分）水分子间存在氢键（2分）(4)H2O2H2S=2H2OS （2分）33(12分)有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B 元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2 .4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子。（每空1分）写出AD元素符号：A_,B_,C_,D_写出A的原子结构示意图： B的离子结构示意图:： D在周