2020全国名校3-5月高考化学 高考频点二十三 化学与技术模拟题分类汇编

高考频点二十三 化学与技术 61、(哈尔滨三中、东北育才、大连育明、天津耀华2020年四校高三二次模，36)某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：软锰矿：MnO2含量65%，SiO2含量约20%，A12O3含量约4%，其余为水分；闪锌矿：ZnS含量80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。请回答下列问题：（1）反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al：（SO4）3等。试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程式： MnO2+CuS+ = + +CuSO4+ （2）反应加入适量锌的作用是 ；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为 。 （3）反应III要调节pH生成Fe （OH）3、Al（OH）3，中和过量的H+所使用的物质是 ，调节的pH范围是 （pH数据见右表）。沉淀物Fe(OH)3A1(OH)3Zn(OH)2开始沉淀pH2.34.05.4完全沉淀pH4.15.28.0 （4）本工艺可以循环利用的物质除有MnCO3、ZnCO3以外，还有 。答案：62、(黑龙江省哈尔滨市第六中学2020届高三二模理综，36）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN -和金属离子的配离子M(CN)nm-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。滴定：将吸收液调节至pH11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Ag+2CN - = Ag(CN)2 -终点时，溶液由黄色变成橙红色。根据以上知识回答下列问题：水样预处理的目的是 。水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了 。蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将 (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000molL-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为 mgL-1的(以计，计算结果保留一位小数)。答案：将含氰化合物全部转化为CN - 完全吸收HCN，防止气体放空防止倒吸 偏高 109.263、(宁夏银川一中2020届高三二模理综,35)以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号） 。aNa2CO3 bNaOH cBaCl2 （2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是 。（3）电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：_。（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是 。（5）某探究活动小组将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：乙装置中的试剂是 ；丁装置中稀硫酸的作用是 ；实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。（6）纯碱在生产生活中有广泛的应用。 纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述） 。 工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是 。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。答案：（15分）（1）（2分）c a b 或者 c b a或者b c a （2）（2分）CO32-和OH （3）（2分）NaCl+H2O NaClO+H2（2分） （4）（2分）NH3 （5）（1分）饱和碳酸氢钠溶液； （1分）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）；（1分）过滤 （6）（2分）CO水解显碱性CO+ H2O HCO+ OH，油污在碱性条件下水解，达到去污目的。 （2分）2CO+ Cl2 + H2O Cl + ClO + 2HCO64、(上海市闵行区2020届高三4月质量调研考试化学卷，27)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。 （1）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去NO2离子的离子方程式为 。（2）某工厂对制革工业污泥中Cr3+回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：酸浸pH1氧化调pH8过滤II钠离子交换树脂还原含铬污泥预处理后4.8mol/L稀H2SO4滤液滤液SO2Cr(OH) (H2O) 5SO4H2O过滤IH2O2NaOH部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+开始沉淀时的pH1.97.04.7沉淀完全时的pH3.29.011.186.79（9溶解）实验室用18.4 mol/L的浓硫酸配制250 mL 4.8mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需 。酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是 。加入H2O2的作用是 。钠离子交换树脂的原理为：Mn+nNaRMRn+nNa+，被交换的的杂质离子是 （选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）。（3）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 mol/L，请参照上表给出的数据和提供的试剂（可能用到的试剂：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu），简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤 ； ；过滤。答案：（12分）（1）（2分）2AlOHNO22H2O2AlO2NH3H2O（2）（2分）250mL容量瓶、胶头滴