2020学年高三化学 拓展精练39

膨胀和精炼(39)1.化学广泛应用于生产和生活中。以下陈述是错误的A.用浸泡在高锰酸钾溶液中的硅藻土吸收水果产生的乙烯，以满足保鲜要求在世博会期间，可降解的“玉米塑料”将被用来代替普通的一次性饭盒，以防止白色污染。蛋白质、淀粉和纤维素是生活中常见的物质，是天然高分子化合物。煤可以通过气化和液化转化为清洁能源2.2020年8月15日是全国哀悼日，纪念舟曲特大山洪泥石流灾害。为了预防灾后的重大疫情，灾区饮用水消毒是防止疾病从口入的措施之一。高铁酸钠是一种新型、高效、多功能的水处理剂。高铁酸钠的制备方法如下：湿法制备的主要反应是：2Fe(OH)3 3Cl-4OH-=2Fe o42-3Cl-5H2O。干法制备的主要反应是：2feso 4 6 Na2O 2=2na2feo 4 2na2o 2 na2so 4 O2以下陈述不正确A.高铁酸钠中国铁路展6价B.在湿法工艺中，每产生1摩尔Na2FeO4，转移3摩尔电子。C.在干燥过程中每产生1摩尔Na2FeO4，就转移4摩尔电子D na 2 FeO 4不仅能消毒杀菌，还能去除H2S、NH3等。在水中。生成的氢氧化铁也能吸附水中的悬浮杂质3.下列事实不能用勒沙特尔原理来解释(1)将氯化铁溶液加热蒸发至干，最终得到氯化铁固体；(2)铁在潮湿的空气中容易生锈；(3)实验室可以通过排出饱和盐水来收集氯；(4)室温下，用水稀释1毫升ph=3的乙酸溶液至100毫升，并测量其ph c (NH4)B.当0.1摩尔/升的氨水用水稀释时，溶液中的c (h)会增加C.向氨水中引入少量HCl气体，可以促进一水氨的电离并增加c (oh-)D、常温下，将酸碱度为12的氨水和酸碱度为2的硫酸溶液等体积混合后，溶液的酸碱度大于75.稀溶液含有铁(NO3)3、铜(NO3)2、硝酸。铁粉逐渐加入溶解液体中Fe2的浓度与添加铁粉的物质的量之间的关系如图所示。那么在解决方案中铁(NO3)3、铜(NO3)2和硝酸的比例为a111 B214 C338 D1146.为了制备NH4与Cl-的浓度比为11的溶液，可以加入NH4Cl溶液适宜的硝酸铵适宜的氯化钠适宜的氨适宜的氢氧化钠A.bcd7.下列溶液中每个粒子的浓度关系必须正确A.酸性溶液只含有NH4，cl-，h，oh-4离子，那么溶液：碳(氯-)碳(氢)碳(氨)碳(氢)B.氯仿、氢氧化钠和碳酸钠三种溶液，pH值相等：c(氢氧化钠)c(氯仿) c(NH4+) c(Cu2+) c(H+) c(羟基-)在等体积等浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合溶液中：来源：高考网c(钠+)c(HX)c(X-)c(氢+)c(氢-)8.当已知氢氧化镁在298 K下的溶度积常数ksp为5.610-12时，取适量氯化镁溶液，加入一定量的苛性钠溶液达到沉淀溶解平衡，测得的ph值为13.0，则以下说法不正确A.c (h)=1.010-13mol-1B.c (oh-)=1.010-13 mol-1，由所得溶液中的氢离子化产生加入的苛性钠溶液的ph值为13.0在所得溶液中，D c (Mg2)=5.610-10 mol-19.LiAlH4和LiH都是金属储氢材料，也是有机合成中常用的试剂。它们能与水发生剧烈反应释放H2。LiAlH4在125分解为LiH、H2和Al。以下陈述不正确A.lih与D2O反应，所得氢的摩尔质量为4g/molB.1摩尔lialh4在125完全分解，并转移3摩尔电子。C.如果将lialh4溶于适量的水中，得到无色溶液，化学方程式可表示为：lial H42H2O=lial o24H2D.LiAlH4与乙醛反应生成乙醇，LiAlH10.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列类别是合理的(1)酸根据酸分子中所含的氢原子数分为单酸、二酸和多元酸(2)根据反应中是否有电子转移，化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应(3)根据元素原子最外层的电子数将元素分为金属元素和非金属元素(4)化学反应根据反应的热效应分为放热反应和吸热反应(5)根据分散体系的稳定性将混合物分为胶体、溶液和混浊液A.仅 B .仅 C .仅 D .仅 11.氧化还原反应实际上包括氧化和还原两个过程：将二氧化硫引入氯酸钠的酸性水溶液中，该反应中氧化过程的反应式为SO22H2O-2E-SO42-4H；(2)将空气稀释的氯气引入亚氯酸钠固体中，反应中还原过程的反应公式如下：Cl22e- 2cl-，在反应和中都将产生产物x，那么x具有化学式A.纳克洛布。HClOC.ClO2D.NaClO412.准确配制一定量和浓度的物质的氢氧化钠溶液。在下面的实验操作中，正确的是A.称重时，NaOH固体直接放在天平托盘上