2020届四川省成都市高中毕业班高三化学摸底测试

2020届四川省成都市高中毕业班摸底测试化学试卷（时间：100 分钟 总分：100 分）第I卷（选择题，共44 分）注意事项：1 答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2 第I卷每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案不能答在试卷上3考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。相对原子质量 : H 一1 C 一12 O 一16 P 一31 S 一32 Na 一23 Ca 一40 本卷共22 题，每题2 分共44 分。每题只有一个选项符合题意。1化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是（ ）A光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关B将草木灰和硫铵混合施用，肥效更高C棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素D为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长保质期，可在包装袋中放人生石灰2下列化学用语表达正确的是（ ）A碳一12 的原子符号： 127CB次氯酸的结构式：H一Cl一OCMg原子结构示意图D乙酸的分子比例模型3下列有关HF、HCl、HBr、HI 的说法错误的是（ ）A均为直线型极性分子 B熔、沸点依次增大C稳定性依次减弱 D还原性依次增强4 X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种常见元索。W 和Y 元素形成的化合物W3Y4具有磁性。X 的单质在Y2中燃烧可生成XY 和XY2两种气体。Z 的单质是一种金属，该金属在XY2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。下列说法错误的是（ ）AW3Y4的化学式为Fe3O4BW 在地壳中的含量居第四位CXY 和XY2分别是NO 和NO2 DZ 在XY2中燃烧生成的白色固体是一种氧化物5设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）A5.8g 丙酮所含的共价键为NAB标准状况下，22.4L 氮气和氦气所含原子数均为2NAC2.9g 的2CaSO H2O 含有结晶水分子数为0 .0l NA D室温下，42g 乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NA 6下列离子组中，能大量共存且无色透明是（ ）Ac ( H + ) = 1014mol L1的溶液：Na、CO32、S2、SO42BpH = 0的溶液：Fe2+、NO3、SO42、IC强碱性溶液：Mg2+、Ba2+、NO3、ClD使紫色石蕊试液变红的溶液：K+、Na+、Ca2+、HCOO7下图为周期表中短周期的一部分。若a原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是（ ）Aa 和d 的单质均有同素异形体B原子半径大小顺序是 c b d a Ca和d 的原子可构成带3 个负电荷的阴离子 Da、b 、c 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c b a 8悉尼奥运会火炬所用燃料为65丁烷（C4H10）和35丙烷。下列说法不正确的是（ ）A奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能B正丁烷的沸点比丙烷高C丁烷和丙烷是不同温度下石油分馏的产物D丁烷和丙烷的燃烧产物对环境无影响9下列对物质用途的描述中，错误的是（ ）A与Mg、Al比较，镁铝合金的强度和硬度均较大，常用作航天器的材料 BCl2、SO2、NaClO均可用于漂白某些物质C浓硫酸具有吸水性，可用于干澡HCl、H2S、O2 D碳酸钠可用于制皂和制玻璃10海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。20202020下列判断正确的是（ ）A步骤、的操作分别是过滤、萃取B步骤中Cl2应过量C可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全D步骤中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙酸11下列离子方程式正确的是（ ）A向100mL3molL1FeBr2溶液中通入标准状况下4.48LCl2Fe2+4Br3Cl22Br26Cl2Fe3+ B硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：Cu2+S2CuSC碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：HCO3十OHCO32+H2OD以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH12下列实验方案可行的是（ ）A鉴别SO42加入BaCl2溶液，再加稀盐酸，观察沉淀是否消失B证明CH2CHCH2CHO 中一定有碳碳不饱和键：滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去C量取14.80 mLlmolL一1NaOH溶液：选用25mL碱式滴定管D检验溶液中一定有CO32：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水13用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术已知反应：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O下列说法正确的是（ ）ANa2O2既是氧化剂又是还原剂B在Na2FeO4中Fe为4价，具有强氧化性，能消毒杀菌C3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移DNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物14下列说法正确的是（ ）A冰、水和水蒸气中都存在氢键B除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸C若IIA某元素的原子序数为m，则同周期IIIA元素的原子序数有可能为m+11 D干冰升华时分子内共价键会发生断裂15中草药秦皮中含有的七叶树内酯，具有抗菌作用。有关七叶树内酯的下列说法正确的是（ ）A化学式为C10H6O4。B加入浓溴水后有白色沉淀生成C只能发生取代反应D可与NaOH溶液反应，且1mol该物质消耗2molNaOH 16下列说法不正确的是（ ）A100时，纯水中c（H+）1106molL1, pH小于7，此时纯水显酸性 BpH12的烧碱和氢氧化钡溶液，二者物质的量浓度之比为2 1 CpH的盐酸与pH5的硫酸等体积混合，pH3.3D0.1molL1CH3COOH溶液中，c(CH3COOH)c（CH3COO一）17下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 （ ） A B C D 18下图是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PC13(g)和PC15(g)的反应过程和能量关系图。其中PCl5（g）分解成PC13 (g)和Cl2的反应是一个可逆反应。温度t时，在密闭器中加入0.6molPCl5，达平衡时PCl5还剩0.45mol，其分解率为。则下列推断正确的是（ ）A等于25%B若升高温度，平衡时PCl5的分解率小于aC若起始时加人0.6 molPC13和0.6 molCl2，以相同的条件进行反应，则平衡时PC13转化率为3D其他条件不变，增大压强，PCl5的转化率小于19根据相关化学原理，下列推断正确的是 （ ） A若弱酸HA 的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的pH：NaA c ( M + ) c ( R一) c ( H + ) c ( OH一) c（ HR ） c ( M + ) c ( R一) c ( OH一) c ( H + ) c（ M + ） c ( R一) c ( H + ) c ( OH一) c（ M + ） c ( R一) c ( OH一)c（H + ） c（ M + ） + c ( H + ) = c ( R 一)+ c ( OH一) c（ MOH） = c (H +)一c（OH一）24（10分）（1）在氯化铁溶液中，加入难溶的碳酸钙粉末，发现碳酸钙粉末逐渐溶解，同时产生的现象有：_ _。 （2）向含有氯化钡的氯化铁溶液中通入二氧化硫，有白色沉淀，此外还可产生的现象是_，其离子反应方程式为_。 （3）欲从酸化的氯化铁溶液中制得氯化铁晶体（FeCl3 6H2O） 实验基本操作是：将溶液蒸发、浓缩、_、_、过滤、干操。蒸发浓缩中使用的陶瓷仪器名称是_。玻璃棒在过滤中的作用：_25 ( 8 分)现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A 与D 、C 与E 分别同主族，D 、E 、F 同周期A、B 的最外层电子数之和与C 的最外层电子数相等，A 分别与B 、C 形成电子总数相等的分子，且A 与C 形成的化合物常温下均为液态，A 分别与E 、F 形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题： （1）元素F 在周期表中的位置_； （2） A 、C 、D 三种元索可组成一种常见化合物，该化合物的化学式_；生产该化合物和单质F 的工业称为_工业； （3）B 与F 形成的化合物分子中，各原子均达8 电子结构，则该分子的电子式为_； （4）已知0 . 5 mol EC2 被C2 氧化成气态EC3，放出49.15kJ热量，其热化学方程式为_； （5） A 、B 、C 以原子个数比4 : 2 : 3 所形成的化合物，晶体类型为_。26（ 8 分）已知A 是一种常见的盐，B 、C 、K 为常见金属，K 的氧化物是耐火材料，且能溶于碱溶液。G 为淡黄色固体，H 、F 为无色气体，F 在空气中会变成红棕色。它们的转化关系如下图所示（个别产物略去）。请回答下列问题： （1）A 的化学式为_ （2）在反应 中属于置换反应的是_ （3）反应 的离子方程式为_ （4）反应 的总反应化学方程式为_（填序号）。27（12 分）A 、B 、C 、D 四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：请回答下列问题： （1）写出D 中含氧官能团的名称：_; l mol B 能与_molBr2反应； （2）用A 、B 、C 、D 填空： 能发生银镜反应的有_ 既能使FeCl3溶液显紫色，又能和NaHCO3 反应放出气体的有_ （3）如图：C 经一步反应可生成E , E 是B 的同分异构体，则反应 属于_反应（填反应类型名称）;反应 的化学方程式为_; （4）同时符合 化合物是1 , 2 一二取代苯， 苯环上的两个取代基分别为羟基和含有一COO一结构基团要求的D的同分异构体有4 种。其中两种是，则另外两种的结构简式为_写出与足量NaOH溶液反应的化学方程式：_。28（10 分）某学习小组对教材实验“在200 mL 烧杯中放入20g 蔗搪（C12H22O11） ，加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15 mL 质量分数为98 浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究 （1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味。压缩“黑色面包”时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态。同学们由上述现象推测出下列结论： 浓硫酸具有强氧化性 浓硫酸具有吸水性 蔗糖炭化得到的碳连成整体，碳原子间形成了化学健 浓硫酸具有酸性 黑色物质具有强吸附性,其中依据不充分的是_（填序号） （2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置 : 试回答下列问题： 上图A 中应选用下列装置_（填编号）。 B 装置所装试剂是_；D 装置中试剂的作用是_E装置中发生的现象是_； A 装置中使蔗精变黑的化学反应方程式为_ F 装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_；是其反应的离子方程式是_。2020届四川省成都市高中毕业班摸底测试化学试卷参考答案第卷（选择题，共44分）1A 2D 3B 4C 5B 6A 7B 8D 9C10A 11B 12C 13D 14C 15B 16A 17C 18B19A 20C 21D 22C20202020第卷（非选择题，共56分）23（8分）【每空2分】 （1）6.5 A为多元酸 （2）A为强酸，B为弱酸，两者混合后，使B的电离平衡MOH M+OH-向右移动 24（10分） （1）无色气体产生（1分） 红色沉淀生成（1分） （2）棕黄色溶液变为浅绿色（2分）2Fe3+SO2+Ba2+2H2O 2Fe2+BaSO2+4H+（2分） （3）冷却 结晶 蒸发皿 引流液体（各1分）25（8分） （1）第三周期 VIIA族（1分） （2）NaOH、氯碱（各1分） （3） （4）2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；H=196.6kJ/mol（2分）有错不给分或 SO2（g）+O2（g） SO3（g）；H=98.3kJ/mol （5）离子晶体（1分）26（8分） （1）Cu（NO3）2（2分） （2）（2分） （3）3Fe2+NO3-+4H+ 3Fe3+NO+2H2O(2分) （4）2Na2O2+2Cu(NO3)2+2H2O 2Cu(OH)2+4NaNO3+O