2020届高三化学一模、二模等高考模拟分类汇编：化学实验VIP

化学实验1.（09宁德市高三质量检查）下列实验操作完全正确的是 （ ）编号实验内容实验操作A探究钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下一小块，小心放入装满水的烧杯中B配制5%的氯化钾溶液100g准确称取5.0g氯化钾固体，放入250mL的烧杯中，加100g蒸馏水，搅拌溶解C检验样品中是否含有取少量待检验样品于试管中，加热，将生成的气体通入澄清石灰水中，观察是否有浑浊D取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收器，上层液体继续从下端管口放出2.（09徐州市三调）下列装置能达到实验目的的是 （ B ）3.（09福州市八中一模）实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是 （ ） A苯（硝基苯）：加少量水振荡，待分层后分液B乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏CCO2（HCl、水蒸气）：通过盛有碱石灰的干燥管D乙烷（乙烯）：催化加氢4.（09青岛市高考模拟）下列有关实验的叙述正确的是 （ ） A检验溶液中SO42的方法是：先加入BaCl2溶液，再加盐酸 B从溴水中提纯单质溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸馏 C证明气体分子中含有“C=C”的方法是：将该气体通入KMnO4酸性溶液 D除去CO2中少量HCl的方法是：将混合气体通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶5.（09汕头市高三一模）下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是n(NH3)导电能力0n(SO2)0pH7n(NaAlO2)沉淀质量00醋酸盐酸1 A盐酸中加入NaAlO2溶液 BSO2气体通入溴水中pH7n(H2O)CpH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释 D氨气通入醋酸溶液中6.（09茂名市二模）下列实验能达到预期目的的是 （ ）A加NaOH溶液后进行分液分离乙醇和苯酚BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3，比较镁、铝的金属性强弱C测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH，比较碳、硫的非金属性强弱D称量2.9gNa2CO310H2O晶体溶于100 mL 水配制取0.10 molL1 的纯碱溶液7.（09东莞高级中学一模）下列有关实验的叙述中，正确的有（ ）蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热34分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止。ABCD8.（09深圳市一模）下列实验问题的处理方法中，正确的是 （ ） A.实验中不慎打破温度计一，可用吹风机加快水银（Hg)的蒸发 B.在气体发生装置上直接点燃甲烷（CH4）气体时，必须先检验甲烷的纯度 C.实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D. NH3制取实验中，将多余NH3用一导管直接导入水槽，用水吸收9.（09苏、锡、常、镇四市联考）下列实验对应的结论不正确的是 （ B ）10.（09通州市高三第七次调研）下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是 （ ）编号实验操作实验现象解释与结论A将乙醇与浓硫酸共热至170所得气体通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色乙醇发生消去反应，气体中含有乙烯B淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，然后加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾有红色沉淀产生淀粉水解了，且产物有还原性C向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴发生取代反应，使溴水褪色D向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等11.（09淄博市高三、二模）碘是人体的必需微量元素之一。加碘食盐中加重主的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物等还原性物质反应。 I工业生产碘碳钾的流程如下： 已知步骤发生反应为6I2+11KclO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2反应中还原剂是 （填化学式），转移电子数为 。II、已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O （1）检验加碘食物中的碘元素。 学生甲利用碘酸与碘化钾在酸性条件下发生反应，检验是否有碘单质生成所需要的试剂是 ，判断碘单质存在的现象是 ；若要进一步分离提纯碘单质，用到的主要玻璃仪器有 。 （2）测定加碘食盐中碘的含量。学生乙设计的实验步骤如下： a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.010-3mol/L的Ns2S2O3溶液10.0mL，恰好完全反应（I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6）。则加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg./kg（以含w的代数式表示）。 （3）有人认为可以用碘化钾代替食盐中的碘酸钾，学生丙又进行了下列实验：操作步骤实验现象取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。溶液无变化滴入5滴淀粉溶液和1ml0.1mol/L KI溶液，振荡。溶液无变化然后再加入少量食醋，振荡。溶液变蓝色 根据学生丙的实验结果，回答下列问题 你认为能否用碘化钾代替食盐中的碘酸钾 （填“能、不能或不确定”）你认为学生乙的实验结果 （填“偏高、偏低、无影响”）。答案： II2（2分）；60e-（2分） II（1）淀粉溶液或淀粉KI试纸（1分）；溶液或试纸变蓝色（1分）； 分液漏斗（1分，多写烧杯、玻璃棒等合理答案不扣分） （2）（2分） （3）不能（1分）偏高（1分）12.（09海南省国兴中学、海师附中、加积中学、三亚一中四校联考） N2在诸多领域用途广泛。某化学兴趣小组为探究在实验室制备较为纯净N2的方法，进行了认真的准备。请你参与交流与讨论。【查阅资料】 N2的制法有下列三种方案：方案1：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2。方案2：加热条件下，以NH3还原CuO可制得N2，同时获得活性铜粉。方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N2。【实验准备】以实验室常见仪器（药品）等设计的部分装置如下图（有的夹持和加热仪器未画出）。【分析交流】 若以方案1制得N2，应选择的发生装置是 。 若按方案2制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的顺序连接的顺序是（填写序号，下同） 。获得N2的反应原理是（写反应方程式） 。若以排水法收集N2，其中会混入水蒸气。但也不宜用排空气法，其原因是 。你提出的收集方法是 。上述三个方案中，制得的N2纯度最差的是 。在N2纯度要求不甚严格的情况下，有人建议将方案2和方案3结合使用，你认为其优点是 。答案：A EDBC ；2NH33CuO=3CuN23H2O N2的相对分子质量28与空气的平均相对分子质量相近、 以塑料袋直接收集（其他合理答案也给分）。方案3 ； CuO和Cu可循环反复利用，节省药品13.（09湛江市二模）亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送的作用，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含34%36%，是糖衣片，与(维生素)同服可增加本品吸收。某同学设计实验时对其中的铁成分进行了验证。请完成该实验：(1)第一步：查阅资料得知，双氧水可以氧化生成、和，也可以将氧化成。(2)第二步：向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，出现淡绿色浑浊液，说明有 离子存在(填离子符号)；(3)第三步：往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量 离子存在。该离子存在的原因可能是(填序号)： 药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在；在制药过程中生成少量三价铁；本实验过程中有少量三价铁生成。(4)第四步：将第三步所得溶液分成2份，分别装在A、B两个试管中。(5)第五步：向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。红色变深的原因是(用离子方程式表示)： ；溶液红色又褪去的原因可能是： ；请自选中学实验室中常用仪器、药品，设计实验证明溶液红色褪去的原因： 。(6) 第六步：向B试管的溶液中加入一片片，片刻后溶液红色也褪去，说明有 性；怎样理解药品说明中所述“与同服可增加本品吸收”这句话? 。答案：(2) (3) (5) (血红色)氧化，使平衡左移，红色消失取一支试管，加入少量溶液和几滴溶液，溶液变为红色，再加入适量振荡，产生气泡，红色褪去，说明是氧化了溶液的离子使溶液褪色说明：(1)加入与溶液的顺序可以互换；(2)上面离子方程式的写成不扣分；(3) 简答中要有仪器、试剂、操作、现象、结论共5个要点，现象“产生气泡”和“红色褪去”2点不能少；(4) 若把“溶液褪色”答成“溶液变为黄色或棕色”照样给分。(6) 第六步：还原性 在人体血红蛋白中起传送的作用，没有此功能，服用可防止药品的氧化成(或答成人体只能吸收，在人体血红蛋白中起传送的作用，服用可防止药品的氧化成 )14.（09淮安市高三第四次调研）某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），现邀请你参与本实验并回答相关问题。(有关实验药品为：市售食用白醋样品500mL、0.1000mol / LNaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液。)实验步骤：（1）用滴定管吸取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去CO2并迅速冷却）稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。（2）用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于 中。（3）盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。（4）滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次。 实验记录及数据处理滴定次数实验数据1234V（样品）/mL20.0020.0020.0020.00V（NaOH）/mL（初读数）0000.200010000V（NaOH）/mL（终读数）1498152015121595V（NaOH）/mL（消耗）1498150015021595则c（样品）/ moLL-1= ；样品总酸量g / 100mL 。交流与讨论：（1）甲同学在处理数据过程中计算得：V（NaOH）（平均消耗）=1/4（14.98+15.00+15.02+15.95）mL=15.24mL。试分析他的计算是否合理，如果不合理请说明理由： 。（2）乙同学用0.1000mol / LNaOH溶液滴定另一市售白醋样品溶液时，滴定过程中使用pH计将溶液的pH变化情况记录如下表。V(NaOH)/mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.00溶液pH2.884.705.706.747.748.729.7010.7011.70 请作出pHV（NaOH）图。 （见下图） 由表和图可知：在允许的误差范围（0.1%）内，pH突变（滴定突跃）范围为_ _。所以可选择_ _作指示剂。附：常见指示剂的变色范围指示剂变色的范围（pH）甲基橙3.14.4石蕊5.08.0酚酞8.210.0答案：.锥形瓶 0.75 4.5 不合理，因为第四组数据与前3组相差较大，属异常值，应舍去 图略 7.749.70 （1分） 酚酞 15.（09潍坊市高三、二模）某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为，还含有)提取氧化铝。回答下列同题： (1)在实验中需用1molL的NaOH溶液480mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平(砝码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪